Forskjellen mellom amorf og krystallinsk solid

De nøkkelforskjell mellom amorfe og krystallinske faste stoffer er det krystallinske faste stoffer har et bestilt lang rekkevidde arrangement av atomer eller molekyler i strukturen, mens de amorfe faste stoffer mangler bestilt lang rekkeviddearrangement.

Vi kan klassifisere faste stoffer i to som krystallinske og amorfe, avhengig av atomnivåarrangementet. Imidlertid er noen faste stoffer til stede i både krystallinske og amorfe former. Avhengig av behov, kan vi forberede begge typer separat.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Amorphous Solid
3. Hva er krystallinsk fast
4. Side ved side-sammenligning - Amorf i forhold til krystallinsk faststoff i tabellform
5. Sammendrag

Hva er Amorphous Solid?

Amorft faststoff er en form av fast stoff som mangler en krystallinsk struktur. Der har det ikke en rekkevidde bestilt arrangement av atomer, molekyler eller ioner i sin struktur. Dessuten er glass, geler, tynne filmer, plast og nanomaterialer noen eksempler på denne typen faste stoffer.

Vi lager glass hovedsakelig med sand (silika / SiO₂), og baser som natriumkarbonat og kalsiumkarbonat. Ved høye temperaturer smelter disse materialene sammen, og når vi avkjøler dem, dannes stivt glass raskt. Ved avkjøling arrangerer atomerene på en uordnet måte å fremstille glass; dermed kaller vi det som amorft. Atomer kan imidlertid ha en kort rekkefølge på grunn av kjemiske bindingsegenskaper.

Figur 01: Et diagram som viser krystallinske og amorfe faste strukturer

På samme måte kan vi også forberede andre amorfe materialer ved raskt å kjøle smeltet materiale. Amorfe faste stoffer har ikke et skarpt smeltepunkt. De flyter over et bredt spekter av temperaturer. Amorfe faste stoffer som gummi er nyttige i dekkproduksjon. Glass og plast er nyttige ved å lage husholdningsartikler, laboratorieutstyr osv.

Hva er krystallinsk fast?

Krystallinske faste stoffer eller krystaller har bestilt strukturer og symmetri. Atomer, molekyler eller ioner i krystaller anordnet på en bestemt måte; dermed har lang rekkefølge rekkefølge. I denne typen faste stoffer er det et vanlig, repeterende mønster; Derfor kan vi identifisere en gjentakende enhet.

Per definisjon er en krystall "en homogen kjemisk forbindelse med et regelmessig og periodisk arrangement av atomer. For eksempel, halit, salt (NaCl) og kvarts (SiO₂). Men krystaller er ikke begrenset til mineraler: de består av mest faste stoffer som sukker, cellulose, metaller, bein og til og med DNA. "C

Videre er krystaller naturlig forekommende materialer på jorden som store krystallinske bergarter som kvarts og granitt. Noen ganger danner levende organismer også krystaller. For eksempel er kalsitt et produkt av mollusks. Det er vannbaserte krystaller i form av snø, is eller isbreer.

Figur 02: En krystallinsk struktur

Videre kan vi kategorisere krystaller i henhold til deres fysiske og kjemiske egenskaper. For eksempel kovalente krystaller (f.eks .: diamant), metalliske krystaller (f.eks .: pyritt), ioniske krystaller (f.eks .: natriumklorid) og molekylære krystaller (f.eks. Sukker). Også disse krystallene kan ha forskjellige former og farger. Derfor har de en estetisk verdi, og noen tror at de har helbredende egenskaper; dermed bruker de disse krystallene til å lage smykker.

Hva er forskjellen mellom amorf og krystallinsk solid?

Amorfe og krystallinske faste stoffer er forskjellige fra hverandre i henhold til deres kjemiske strukturer. Derfor kan vi si at nøkkelforskjellen mellom amorf og krystallinsk faststoff er at de krystallinske faststoffene har en bestilt lang rekkefølge av atomer eller molekyler i strukturen, mens de amorfe faste stoffer mangler bestilt langdistansearrangement. Videre er det i en krystallinsk faststoff en gjentakende enhet som utgjør hele strukturen, men for amorfe faste stoffer kan en gjentakende enhet ikke spesifiseres.

En ytterligere forskjell mellom amorfe og krystallinske faste stoffer, krystallinske faste stoffer har et skarpt smeltepunkt, men amorfe faste stoffer gjør det ikke. Videre er krystallinske faste stoffer anisotrope (forskjellige egenskaper i forskjellige retninger), men amorfe faste stoffer er isotrope (egenskaper er de samme i alle retninger).

Oppsummering - Amorf i forhold til krystallinsk fast stoff

Faststoffer er hovedsakelig i tre typer som amorfe, halvkrystallinske og krystallinske faste stoffer. Hovedforskjellen mellom amorf og krystallinsk faststoff er at de krystallinske faststoffene har et bestilt langdistansearrangement av atomer eller molekyler i strukturen, mens de amorfe faste stoffer mangler bestilt lang rekkeviddearrangement.

Henvisning:

1. Douglas, Ronald Walter, et al. "Amorphous Solid." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 22. april 2016. Tilgjengelig her  
2. Libretexts. "12.1: Krystallinske og amorfe faste stoffer." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26. november 2018. Tilgjengelig her  

Bilde Courtesy:

1. "Krystallinsk eller amorf" Av Sbyrnes321 (snakk) (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.”148812" Ved OpenClipart-vektorer (CC0) via pixabay