Forskjellen mellom syre ionisering konstant og base ionisering konstant
Share
Nøkkelforskjell - Syronisering Konstant vs base ionisering konstant
Sure ioniseringskonstant (Ka, også kjent som syre dissosiasjonskonstanten) gir den kvantitative måling av likevekt som eksisterer mellom syre molekyler og deres ioniserte former. På samme måte gir basejoniseringskonstanten (Kb, eller basedissociationskonstant) den kvantitative måling av likevekt som eksisterer mellom basemolekylene og deres ioniserte former. De nøkkelforskjell mellom syre ioniseringskonstant og basejoniseringskonstant er det syre ioniseringskonstant gir et kvantitativt mål på styrken av en syre i en løsning, mens basejoniseringskonstant gir et kvantitativt mål på styrken av en base i en løsning.
Ionisering er separasjonen av molekyler i ioniske arter (kationer og anioner). Likevektskonstanten er forholdet mellom mengdene av reaktanter og produkter som er i likevekt med hverandre.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er acid ionization Constant
3. Hva er Base Ionization Constant
4. Side ved side-sammenligning - Syr ionisering Konstant vs Basis ionisering Konstant i tabellform
5. Sammendrag
Hva er acid ionization Constant?
Syr ioniseringskonstant er tallet som uttrykker forholdet mellom syre molekyler og ioniske arter som eksisterer i samme løsning. Syredissociasjonskonstanten er betegnet av Ka. Det er et kvantitativt mål på styrken av en syre i en løsning. Styrken av en syre avhenger av ioniseringen (eller dissosiasjon) av en syre i en vandig løsning.
Figur 01: Et eksempel på sur ionisering
Joniseringen av en syre kan gis som nedenfor,
HA + H2O ↔ A- + H3O+
I dette er HA en svak syre som dissocierer delvis i ioner; anion er kjent som den konjugerte basen av den bestemte syre. Syredissociation frigjør en proton (hydrogen ion; H+). Dette protonet kombinerer med et vannmolekyl som danner et hydroniumion (H3O+). Syre ioniseringskonstanten av denne HA-syren kan gis som nedenfor,
Ka = [A-] [H3O+] / [HA] [H2O]
Den vanlige formen av Ken er pKa, som er minus logverdien av Ka. Det skyldes at Ka-verdiene er svært små verdier og er vanskelige å håndtere. PKa gir et enkelt nummer som er lett å håndtere. Det kan gis som nedenfor,
pKa = -log (Ka)
Ka- eller pKa-verdiene kan brukes til å uttrykke styrken av en syre.
- Svake syrer har lavere Ka-verdier og høyere pKa-verdier
- Sterke syrer har høyere Ka-verdier og lavere pKa-verdier.
Hva er Base Ionization Constant?
Base ioniseringskonstant er tallet som uttrykker forholdet mellom basemolekyler og ioniske arter som finnes i samme løsning. Dette betegnes av Kb. Det måler styrken til en base i en løsning. Høyere Kb, høyere ioniseringen av basen. For en viss base i en løsning kan basedissociasjonskonstanten bli gitt som nedenfor,
B + H2O ↔ BH+ + ÅH-
Kb = [bh+][ÅH-] / [B] [H2O]
Siden Kb verdier av baser er svært små verdier, brukes minus logverdien av Kb i stedet for Kb. Minus logverdien av Kb er betegnet av pKb. pKb gir et nummer som er lett å håndtere.
pKb = -log (Kb)
Styrken til en base kan uttrykkes ved Kb-verdier eller pKb-verdier som følger.
- Jo høyere verdien av base ioniseringskonstant, sterkere basen (senk pKb)
- Senk verdien av base ioniseringskonstant, svakere basen (høyere pKb)
Hva er forskjellen mellom syre ionisering konstant og base ionisering konstant?
Syr ionisering Konstant vs Basis ionisering Konstant | |
| Syr ioniseringskonstant er tallet som uttrykker forholdet mellom syre molekyler og ioniske arter som finnes i samme løsning. | Base ioniseringskonstant er tallet som uttrykker forholdet mellom basemolekyler og ioniske arter som finnes i samme løsning. |
| Konsept | |
| Sure ioniseringskonstant gir styrken av en syre. | Basis ioniseringskonstant gir styrken til en base. |
| Logg verdi | |
| Minus logverdien av Ka er pKa. | Minus logverdien av Kb er pKb. |
| Verdi av den konstante | |
| Svake syrer har lavere Ka-verdier og høyere pKa-verdier, mens Sterke syrer har høyere Ka-verdier og lavere pKa-verdier. | Svake baser har lavere Kb-verdier og høyere pKb-verdier, mens sterke baser har høyere Kb-verdier og lavere pKb-verdier. |
Sammendrag - Syronisering Konstant vs base ionisering konstant
Syr ioniseringskonstant og basejoniseringskonstanten er henholdsvis tiltak av syre og basestyrker. Forskjellen mellom syre ioniseringskonstant og basejoniseringskonstant er at syreioniseringskonstanten gir et kvantitativt mål på styrken av en syre i en løsning, mens basejoniseringskonstant gir et kvantitativt mål på styrken av en base i en løsning.
Henvisning:
1. "16.4: Acid Strength and Acid Disposition Constant (Ka)." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 26. februar 2017. Tilgjengelig her
2. "Sterke og svake baser og base ioniseringskonstant (Kb)." CK-12 Foundation, CK-12 Foundation, 11. september 2016. Tilgjengelig her
3. "Syrer og baser: ioniseringskonstanter." Ionisering av syrer og baser. Tilgjengelig her
Bilde Courtesy:
1.Acetic-acid-dissociation-2D-curly-arrows'By Ben Mills - eget arbeid, (offentlig domene) via Commons Wikimedia
