Differkinome

Forskjellen mellom unimolekylære og bimolekylære reaksjoner

Generell kjemi
Share

Nøkkelforskjell - Unimolekylær vs bimolekylære reaksjoner
  

I kjemi brukes begrepet molekylære til å uttrykke antall molekyler som kommer sammen for å reagere i en elementær reaksjon. En elementær reaksjon er et enkelt trinns reaksjon som gir sluttproduktet direkte etter reaksjonen mellom reaktanter. Dette betyr at de elementære reaksjonene er kjemiske reaksjoner som ikke har noen mellomliggende trinn før dannelsen av sluttproduktet. Unimolekylære og bimolekylære reaksjoner er slike elementære reaksjoner. De nøkkelforskjell mellom unimolekylære og bimolekylære reaksjoner er det unimolekylære reaksjoner involverer bare ett molekyl som en reaktant, mens bimolekylære reaksjoner involverer to molekyler som reaktanter.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er unimolekylære reaksjoner
3. Hva er bimolekylære reaksjoner
4. Likheter mellom unimolekylære og bimolekylære reaksjoner
5. Side ved side-sammenligning - Unimolekylær mot bimolekylære reaksjoner i tabellform
6. Sammendrag

Hva er unimolekylære reaksjoner?

Unimolekylære reaksjoner er elementære reaksjoner som bare involverer ett molekyl som en reaktant. Der er reaksjonen en omleggingsreaksjon. Det enkle molekylet omarrangerer for å danne flere forskjellige molekyler som sluttprodukter. Men dette skjer i ett enkelt trinn. Det er ingen mellomliggende trinn som reaktantmolekylet gjennomgår i dannelsen av sluttproduktet. Det gir de endelige produktene direkte. Ekvasjonen for reaksjonen kan gis som

A → P

Her er A reaktant og P er produktet. I henhold til den første rekkefølgen av rate law, kan reaksjonsraten gis som nedenfor.

Rate = k [reaktant]

Noen eksempler på unimolekylære reaksjoner inkluderer følgende:

Figur 01: Cyclopropan-omlegging for å danne propan.

  1. Konvertering av N2O4 inn i to NO2 molekyler
  2. Omdannelse av cyklopropan til propen
  3. Konvertering av PCl5 inn i PCl3 og Cl2

Hva er bimolekylære reaksjoner?

Bimolekylære reaksjoner er grunnleggende kjemiske reaksjoner som involverer to molekyler som reaktanter. Det kan beskrives som kollisjon av to molekyler eller partikler. Dette er vanlige kjemiske reaksjoner i organisk og uorganisk kjemi. De to molekylene kan være av samme eller forskjellige typer. For eksempel kan de to molekylene være to NOCl-molekyler med samme atomarrangement eller kan være C og O2 har forskjellige atomkombinasjoner. Ligningene for de bimolekylære reaksjonene er gitt som nedenfor.

A + A → P

A + B → P

Figur 02: Energidiagram for en bimolekylær reaksjon.

Siden det er to reaktanter, forklares disse reaksjonene som andreordsreaksjoner. Derfor er disse bimolekylære reaksjonene beskrevet ved den andre ordreferdighetsloven;

Rate = [A]2

Eller

Rate = [A] [B]

I hvilken overordnet rekkefølge er alltid 2. Noen eksempler på bimolekylære reaksjoner er gitt nedenfor.

  1. Reaksjon mellom CO og NO3
  2. Reaksjon mellom to NOCl-molekyler
  3. Reaksjon mellom Cl og CH4

Hva er likhetene mellom unimolekylære og bimolekylære reaksjoner?

  • Både unimolekylære og bimolekylære reaksjoner er elementære reaksjoner.
  • Både unimolekylære og bimolekylære reaksjoner gir produktet i ett enkelt trinn.
  • Både unimolekylære og bimolekylære reaksjoner har ingen mellomliggende trinn.

Hva er forskjellen mellom unimolekylære og bimolekylære reaksjoner?

Unimolekylær vs Biomolekylære Reaksjoner
Unimolekylære reaksjoner er elementære reaksjoner som bare involverer ett molekyl som en reaktant. Bimolekylære reaksjoner er grunnleggende kjemiske reaksjoner som involverer to molekyler som reaktanter.
 reagenser
Unimolekylære reaksjoner har en reaktant Bimolekylære reaksjoner har to reaktanter.
Bestemmelse av rente lov
Unimolekylære reaksjoner er forklart ved første rekkefølge av rate law. Bimolekylære reaksjoner er forklart ved lov med andre ordreferd.
 Samlet rekkefølge
Den samlede rekkefølgen av hastighetsligningen for unimolekylære reaksjoner er alltid 1. Den samlede rekkefølgen av hastighetsligningen for bimolekylære reaksjoner er alltid 2.

Sammendrag - Unimolekylært vs bimolekylære reaksjoner 

Unimolekylære og bimolekylære reaksjoner er elementære reaksjoner. Disse reaksjonene gir produktet i ett enkelt trinn. Disse reaksjonene kan også uttrykkes ved hjelp av hastighetslover. Forskjellen mellom unimolekylære og bimolekylære reaksjoner er at unimolekylære reaksjoner bare involverer en reaktant, mens bimolekylære reaksjoner involverer to molekyler som reaktanter.

Last ned PDF av Unimolecular vs Bimolecular Reactions

Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til nettbasert bruk som per sitatnotat. Vennligst last ned PDF-versjonen her: Forskjellen mellom unimolekylære og bimolekylære reaksjoner

Henvisning:

1. "Elementære Reaksjoner." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 26. mai 2017. Tilgjengelig her  
2. "Elementær reaksjon." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. februar 2018. Tilgjengelig her    
3. "Molekularitet." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. februar 2018. Tilgjengelig her    

Bilde Courtesy:

1. 'Isomerisering av cyklopropan'By Djokili92 - Eget arbeid, (CC BY-SA 4,0) via Commons Wikimedia  
2.'Rxn koordinatdiagram 5'By Chem540grp1f08 - Eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Generell kjemi
×