Forskjell mellom oksidasjonsnummermetode og halvreaksjonsmetode

Nøkkelforskjell - Oksidasjon Nummer Metode vs Halv Reaksjonsmetode
 

Oksidasjonsnummermetode og halvreaksjonsmetode er to metoder som brukes til å balansere en kjemisk ligning av en redoksreaksjon. En redoksreaksjon er en kjemisk reaksjon som består av to parallelle kjemiske reaksjoner; oksidasjonsreaksjon og reduksjonsreaksjon. Disse er kjent som halvreaksjoner av en redoksreaksjon. Derfor finner en redoksreaksjon sted i en reaksjonsblanding hvor et stoff undergår oksidasjon og et annet stoff (eller det samme stoffet) gjennomgår reduksjon. Oksidasjoner og reduksjoner endrer oksidasjonsnummeret eller oksidasjonstilstanden til et kjemisk element. Enten kan denne endringen i oksidasjonsnummer eller halvreaksjonene i redoksreaksjon brukes til å balansere den totale kjemiske ligningen av redoksreaksjonen. De nøkkelforskjell mellom oksidasjonsnummermetode og halvreaksjonsmetode er det oksidasjonsnummermetode bruker endringen på oksidasjonsnummer av kjemiske arter i reaksjonsblandingen mens halvreaksjonsmetoden bruker metoden for å balansere de to parallelle halvreaksjoner etterfulgt av deres tilsetning med hverandre.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er oksidasjonsnummermetode
3. Hva er Half Reaction Method
4. Side ved side-sammenligning - Oksidasjonsnummermetode vs halvreaksjonsmetode i tabellform
5. Sammendrag

Hva er oksidasjonsnummermetode?

Oksidasjonsnummermetode er en metode for å balansere en kjemisk ligning av en redoksreaksjon ved bruk av oksidasjonsmengder av kjemiske arter i reaksjonsblandingen. Oxidasjonsnummeret til et kjemisk element er graden av oksidasjon av det elementet. Oksidasjonsnummeret kalles noen ganger oksidasjonstilstand, og det kan enten være en positiv verdi, en negativ verdi eller den kan være null. Når oksidasjonsnummeret til et atom økes, kaller vi at atom har oksidert; I motsetning til at oksidasjonsnummeret er redusert, reduseres det atomet.

Eks: Reaksjonen mellom sink (Zn) og saltsyre (HCl) gir sinkklorid (ZnCl₂) og hydrogengass (H₂). Denne reaksjonen er en redoksreaksjon hvor sink gjennomgår oksidasjon og hydrogenatom undergår reduksjon der oksidasjonsnummeret av klor ikke forandres. Zn-atom har oksidert til Zn²⁺ mens H⁺ ion har redusert til H₂.

Zn + HCI → ZnCl₂   +   H₂

Figur 01: Zinkreaksjon med HCI

Oksidasjonsnummermetode kan brukes til å balansere ovennevnte ligning. For det første bør oksidasjonstallene for alle atomer indikeres.

Zn = 0

H i HC1 = +1

Znin ZnCl₂ = +2

H i H₂ = 0

Deretter bør de avgjøre endringene som har skjedd i disse oksidasjonsnumrene. Zn har oksidert til Zn²⁺ mens H⁺ har blitt redusert til H₂. Etter å ha gjenkjent disse endringene, bør økning eller reduksjon av oksidasjonsnummer pr. Atom angis. La oss kalle denne faktoren som "ON-faktor" (økningen eller reduksjonen per atom). Etter å ha bestemt ON-faktoren, skal oksiderende atom multipliseres med ON-faktoren for å redusere atom og omvendt.

ON-faktor av Zn = 2

PÅ faktor H = 1

Når multiplisert, Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

Dette gir en balansert redoksreaksjon: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Hva er Half Reaction Method?

Halvreaksjonsmetode er en metode for å balansere en redoksreaksjon ved hjelp av de to parallelle halvreaksjonene; oksidasjon halv-reaksjon og reduksjon halv-reaksjon. I redoksreaksjoner virker en reaktant som oksidasjonsmiddel som oksyderer den andre reaktanten mens den reduserer seg selv.

Eks: For reaksjonen mellom sink (Zn) og saltsyre (HCI) virker sink som reduksjonsmiddel mens hydrogen i HC1 er oksidasjonsmiddel. Så kan de balansert to halvreaksjonene skrives som:

Oksidasjon: Zn → Zn⁺²+   2e

Reduksjon: 2HCl + 2e → H₂     +   2 cl^-

Da kan vi bare legge til halvreaksjonene for å få balansert redoksreaksjoner. Men før du legger til dem, bør du sjekke om antall elektroner på begge sider er like (kun da kan elektronene i begge sider avbrytes for å få netto-ligningen). Hvis elektronene ikke er like, skal hele ligningen (av en halvreaksjon) multipliseres med en passende verdi til den er lik antall elektroner i den andre halvreaksjonen.

Den balansert redoksreaksjon: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Hva er forskjellen mellom oksidasjonsnummermetode og halvreaksjonsmetode?

Oksidasjonsnummermetode vs halvreaksjonsmetode
Oksidasjonsnummermetode er en metode for å balansere en kjemisk ligning av en redoksreaksjon ved bruk av oksidasjonsnummer av kjemiske arter i reaksjonsblandingen.	Halvreaksjonsmetode er en metode for å balansere en redoksreaksjon ved hjelp av de to parallelle halvreaksjonene; oksidasjon halvreaksjon og reduksjon halvreaksjon
Metode
Oxidasjonsnummermetoden bruker endringene i oksidasjonsnummer for hvert atom i reaktanter og produkter.	Halvreaksjonsmetoden bruker oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner av redoksreaksjonen.

Sammendrag - Oksidasjon Nummer Metode vs Halv Reaksjonsmetode 

En redoksreaksjon er en vanlig type reaksjon hvor en reaktant virker som et oksidasjonsmiddel, mens en annen reaktant virker et reduksjonsmiddel. Det er to store måter å balansere en redoksreaksjon på; oksidasjonsnummermetode og halvreaksjonsmetode. Forskjellen mellom oksydasjonsnummermetode og halvreaksjonsmetode er at oksidasjonsnummermetoden bruker forandringen på oksidasjonsnummer av kjemiske arter i reaksjonsblandingen mens halvreaksjonsmetoden bruker metoden for å balansere de to parallelle halvreaksjonene etterfulgt av deres tilsetning med hver annen.

Henvisning:

1. "Balansering av Redox Reaksjoner." Balanserende Redox Reaksjoner, Ion Electron Method, Oksidasjons Nummer Metode | [e-postbeskyttet] Tilgjengelig her
2. "Oksidasjons tall metode for å balansere redoks reaksjons ligninger." Kjemisk kalkulator programvare for pH-beregning, konsentrasjon konvertering løsning forberedelse og kjemisk ligning balansering. Tilgjengelig her

Bilde Courtesy:

1.'Zn reaksjon med HCl'By Chemicalinterest - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia