Forskjellen mellom lokaliserte og distribuerte kjemiske obligasjoner

De nøkkelforskjell mellom lokaliserte og distribuerte kjemiske obligasjoner er at lokalisert kjemisk binding er en spesifikk binding eller et ensartet elektronpar på et bestemt atom mens delokalisert kjemisk binding er et spesifikt bindemiddel som ikke er forbundet med et enkelt atom eller en kovalent binding.

En kjemisk binding er en forbindelse mellom to atomer. Denne forbindelsen oppstår på grunn av overlapping av molekylære orbitaler. Det er to hovedformer av obligasjoner som lokaliserte og delokaliserte kjemiske bindinger. Lokale kjemiske bindinger er de normale molekylære orbitale overlappingene som sigma-bindinger og pi-bindinger. Imidlertid er delokaliserte kjemiske bindinger forskjellige. Disse bindingene dannes når flere lokaliserte obligasjoner blander seg med hverandre. Flere detaljer er under.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er lokaliserte kjemiske obligasjoner
3. Hva er Delocalised Chemical Bonds
4. Side ved side-sammenligning - Lokalisert vs Delokaliserte kjemiske obligasjoner i tabellform
5. Sammendrag

Hva er lokaliserte kjemiske obligasjoner?

Lokale kjemiske bindinger er normale sigma- og pi-bindinger eller ensomme elektronpar som eksisterer på et enkelt atom. Disse bindingene er konsentrert på et begrenset område av et molekyl. Disse områdene har en konsentrert elektronfordeling. Med andre ord er elektrondensiteten i denne regionen svært høy.

Figur 01: En Sigma Bond - En lokalisert kjemisk binding

En lokalisert binding dannes når to molekylære orbitaler av to separate atomer overlapper hverandre. Sigma-bindinger kan danne grunn av overlappingen av to s-orbitaler, to p-orbitaler eller s-p-overlapping.

Hva er Delocalised Chemical Bonds?

Delokaliserte kjemiske bindinger er de kjemiske bindingene som ikke knytter seg til bare et enkelt atom, men med flere atomer eller andre kjemiske bindinger. Vi kaller elektronene i disse obligasjonene som "delokaliserte elektroner". Delokalisering skjer i det konjugerte pi-systemet. Et konjugert pi-system har dobbeltbindinger og enkeltbindinger i et vekslende mønster.

Figur 02: Delokalisering av elektroner

For eksempel har benzenringen tre enkeltbindinger og tre dobbeltbindinger i et vekslende mønster. Hvert karbonatom i denne ringen har en p-bane som ikke går overlappende på fronten. Derfor kan disse p-orbitalene ha overlappende side. Denne typen overlapping er delokaliseringen. Vi kan indikere dette som to sirkler på toppen av benzenringen og bunnen av ringen. Disse elektronene er frie til å bevege seg gjennom molekylet fordi de ikke har en permanent binding til et enkelt atom eller et kovalent bindemiddel.

Hva er forskjellen mellom lokaliserte og distribuerte kjemiske obligasjoner?

Lokale kjemiske bindinger er normale sigma- og pi-bindinger eller ensomme elektronpar som eksisterer på et enkelt atom. Disse bindingene dannes på grunn av frontal overlapping mellom s orbitaler, p orbitaler eller s og p orbitaler. Dessuten er disse elektronene begrenset til en bestemt region mellom to separate atomer. Delokaliserte kjemiske bindinger er de kjemiske bindingene som ikke knytter seg til bare et enkelt atom, men med flere atomer eller andre kjemiske bindinger. Disse bindingene har elektroner spredt gjennom molekylet som er fritt til å bevege seg. Disse bindingene dannes på grunn av sideoverlapping av p-orbitaler. Dette er hovedforskjellen mellom lokaliserte og distribuerte kjemiske obligasjoner.

Sammendrag - Lokalisert vs Delokaliserte Kjemiske Obligasjoner

En kjemisk binding er en forbindelse mellom to atomer. Det finnes to former for kjemiske bindinger som lokaliserte og delokaliserte kjemiske bindinger. Forskjellen mellom lokaliserte og delokaliserte kjemiske bindinger er at en lokalisert kjemisk binding er en spesifikk binding eller et ensartet elektronpar på et bestemt atom, mens en utelokalisert kjemisk binding er en spesifikk binding som ikke er forbundet med et enkelt atom eller en kovalent binding.

Henvisning:

1. Libretexts. "Delokalisering av elektroner." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 20. desember 2016. Tilgjengelig her   
2. "Lokaliserte molekylære orbitaler." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. juni 2018. Tilgjengelig her  

Bilde Courtesy:

1.Sigma bond'By SVG: ZooFari; Raster: Anselm H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Benzene-6H-delocalized'By An elite - eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia