Forskjellen mellom HOMO og LUMO

De nøkkelforskjell mellom Homo og Lumo er det HOMO donerer elektroner mens LUMO mottar elektroner.

Begrepet HOMO og LUMO er under delemnet "molekylær orbitalteori" i generell kjemi. Begrepet HOMO står for "høyest okkuperte molekylære orbitale" mens begrepet LUMO står for "laveste ubebodde molekylære orbitale". Vi kaller dem "grenseordninger". En molekylær orbit gir den mest sannsynlige plasseringen av en elektron i et atom. Molekylære orbitaler danner seg fra kombinasjonen av atomorbitaler av to separate atomer for å dele sine elektroner. Denne elektrondelingen danner en kovalent binding mellom atomene. Når de danner disse molekylære orbitaler, deles de i to former som HOMO og LUMO.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Homo
3. Hva er Lumo
4. Side ved side-sammenligning - Homo vs Lumo i tabellform
5. Sammendrag

Hva er Homo?

HOMO står for høyest okkuperte molekylære orbitale. Elektronene i disse molekylære orbitaler kan doneres til molekylære orbitaler av LUMO-typen. Dette skyldes at disse molekylære orbitaler inneholder svakt festede elektroner. Disse molekylære orbitaler er den mest tilgjengelige formen for kovalent kjemisk binding. Tilstedeværelsen av disse molekylære orbitaler er karakteristisk for nukleofile substanser.

HOMO har lav energi. Derfor har elektroner en tendens til å holde i disse molekylære orbitaler; fordi elektroner forsøker å fylle seg inn i lavenerginivåene først. Det er derfor vi kaller dem "okkupert orbitals". Videre, i nærvær av lys, kan elektronutskudd gi elektroner fra HOMO til LUMO.

Hva er Lumo?

LUMO står for laveste ubebodde molekylære orbitale. Disse molekylære orbitaler kan motta elektroner fra HOMO. Som navnet antyder, er disse orbitaler ubebodd; dermed inneholder ingen elektroner. Dette skyldes at energien til disse orbitaler er svært høy, og elektroner har en tendens til å oppta seg på lavt energinivå først. Bortsett fra at disse molekylære orbitaler er karakteristiske for elektrofile stoffer.

Figur 01: Elektronene overfører fra HOMO til LUMO

Dessuten, hvis vi gir lys energi, kan HOMOs elektroner bli begeistret og flytte til LUMO. Det er derfor vi sier at LUMO kan motta elektroner.

Hva er forskjellen mellom homo og lumo?

HOMO står for høyest okkuperte molekylære orbital mens begrepet LUMO står for laveste ubebodde molekylære orbitale. Begge disse formene av orbitaler er viktige ved kovalent kjemisk binding, spesielt ved pi-bindingsdannelse. Som den viktigste forskjellen mellom Homo og Lumo, kan vi si at HOMO kan donere elektroner mens LUMO kan motta elektroner. Videre er tilstedeværelsen av HOMO karakteristisk for nukleofiler, mens nærværet av LUMO er karakteristisk for elektrofiler.

Nedenfor infographic presenterer flere detaljer om forskjellen mellom Homo og Lumo.

Sammendrag -Homo vs Lumo

Den grense molekylære orbitale teorien forklarer dannelsen av molekylære orbitaler av HOMO og LUMO. Selv om det er flere forskjeller mellom disse to typene, er hovedforskjellen mellom Homo og Lumo at Homo donerer elektroner mens Lumo mottar elektroner.

Henvisning:

1. Jakt, Ian R. "Ch 10: Introduksjon til MO Theory." Ch 13 - NMR-grunnleggende. Tilgjengelig her 
2. "Introduksjon til Molekylær Orbital Teori." ACID_BASE INDIKATORER, Henry Rzepa. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1. "Molecule HOMO-LUMO diagram" Av Tomgally (Public Domain) via Commons Wikimedia