Forskjellen mellom Double Bond og Single Bond

De nøkkelforskjell mellom dobbeltbinding og enkeltbinding er det, i en enkeltbinding formasjon, to atomer deler bare et elektronpar mellom mens to atomer deler to elektronpar i en dobbeltbindingsdannelse.

Som foreslått av den amerikanske kjemikeren G.N.Lewis, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste atomer har mindre enn åtte elektroner i deres valensskjell (unntatt de edle gasser i gruppe 18 i det periodiske bordet); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre for å bli stabil. Dermed kan hvert atom oppnå en edelgass elektronisk konfigurasjon. Og dette kan skje ved å danne ioniske bindinger, kovalente bindinger eller metalliske bindinger. Blant disse er kovalent binding spesielt. Enkelt og dobbelt obligasjoner kommer under denne kategorien obligasjoner.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Double Bond
3. Hva er Single Bond
4. Side ved side sammenligning - Double Bond vs Single Bond i Tabular Form
5. Sammendrag

Hva er Double Bond?

Dobbeltbindingsformer dannes når to atomer deler to par elektroner mellom dem for å fylle valensorbitaler. Dobbelt obligasjoner er kortere enn enkeltobligasjonene, men sterkere enn dem. Sp² hybridisering tillater atomer å danne dobbeltbindinger.

Dobbeltbindinger kan være av to typer. Av de to bindingene er en en sigma-binding. Den dannes via den lineære overlappingen av to sp² hybridiserte orbitaler. For det andre danner den andre obligasjonen (som vi kaller som pi-obligasjonen) via lateral overlapping av to p orbitaler.

Figur 01: Dobbeltbinding i rød farge

Det vanlige eksemplet på et molekyl med dobbeltbinding er etylen. I etylen er dobbeltbindingen mellom to karbonatomer. Imidlertid kan andre typer atomer enn andre lignende atomer dannes mellom forskjellige atomer som i eksemplene på karbonylkarbonet (C = O), iminer (C = N), azoforbindelser (N = N) osv..

Hva er Single Bond?

Enkeltbindingsformer når to atomer med lik eller lav elektronegativitetsforskjell deler et par elektroner. Disse to atomer kan være av samme type eller forskjellige typer. For eksempel, når samme type atomer blir til for å danne molekyler som Cl₂, H₂, eller P₄, hvert atom binder med et annet ved en enkelt kovalent binding.

Metan molekyl (CH₄) har en enkelt kovalent binding mellom to typer av elementer (karbon og hydrogenatomer). Videre er metan et eksempel på et molekyl som har kovalente bindinger mellom atomer med svært lav elektronegativitetsforskjell.

Figur 02: Struktur av metanmolekylen

Vi heter enkeltkovalente bindinger også som sigma-bindinger. Et enkeltbinding gir et molekyl muligheten til å gjennomgå rotasjon rundt det bindingen om hverandre. Derfor tillater denne rotasjonen et molekyl å ha forskjellige konformasjonsstrukturer. Også denne typen obligasjoner former med sp³ hybridiserte atomer av et molekyl. Når to like sp³ hybridiserte molekyler overlapper lineært, en enkeltbinding former.

Hva er forskjellen mellom Double Bond og Single Bond?

Kovalente bindinger er hovedsakelig av tre typer; enkeltobligasjoner, dobbeltobligasjoner og tredobbelte obligasjoner. Hovedforskjellen mellom dobbeltbinding og enkeltbinding er at i en enkeltbinding dannes bare ett elektronpar mellom to atomer, mens i to dobbeltbinding dannes to elektronpar.

Videre er en viktig forskjell mellom dobbeltbinding og enkeltbinding at enkeltbinding resulterer fra overlapping av to sp3 hybridiserte orbitaler mens dobbeltbindinger skyldes lineær overlapping av to sp2 hybridiserte orbitaler og ved lateral overlapping av p orbital.

Bortsett fra det, inneholder et enkeltbinding et sigmabinding, mens en dobbeltbinding inneholder en sigmabinding og en pi-binding. Derfor påvirker dette bindingslengden mellom atomer. Derfor fører til en annen forskjell mellom dobbeltbinding og enkeltbinding. Det er; lengden på et enkeltbinding er høyere enn for en dobbeltbinding. Videre er dobbeltbindingsdissociasjonsenergien relativt høyere enn singlebinding-dissosieringsenergien.

Sammendrag - Double Bond vs Single Bond

Dobbeltbindinger og enkeltbindinger er typer kovalente kjemiske bindinger. Hovedforskjellen mellom dobbeltbinding og enkeltbinding er at i en enkeltbinding dannes bare ett elektronpar mellom to atomer, mens i to dobbeltbinding dannes to elektronpar.

Henvisning:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Double Bond Definisjon and Examples in Chemistry." ThoughtCo, 5. desember, 2018. Tilgjengelig her

Bilde Courtesy:

1. "Skelett-formler-terminal-dobbeltbinding" (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "Metan-2D-kvadrat" (Public Domain) via Commons Wikimedia