Forskjellen mellom balansert likning og net ionisk ligning

Nøkkelforskjell - Balansert ligning vs. Net ionisk ligning
 

Alle kjemiske reaksjoner kan skrives som en ligning. Komponentene i denne ligningen inkluderer reaktanter med deres fysiske tilstander, en pil for å vise reaksjonsretningen og reaksjonsproduktene med deres fysiske tilstander. Hvis det var noen spesielle forhold, ble de også skrevet kort på pilen. Hvis reaksjonen er i likevekt, brukes to halvpiler i motsatt retning. En kjemisk ligning kan skrives på to måter: som balansert ligning eller som en netto ionisk ligning. Hovedforskjellen mellom balansert ligning og netto ionisk ligning er det Balansert ligning viser alle reaksjoner som fant sted i et system sammen mens netto ionisk ligning viser bare netto reaksjonen som skjedde etter ferdigstillelse av den aktuelle reaksjonen.

INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er en balansert likning
3. Hva er en Net ionisk ligning
4. Sammenligning ved siden av side - Balansert ekvation mot nettonisk ekvation
5. Sammendrag

Hva er en balansert likning?

Kjemiske reaksjoner er svært viktige for å forstå oppførselen til et bestemt system. Ved å skrive den riktige ligningen for reaksjonen, kan man få en ide om endringene av forskjellige arter i det systemet. For enkle reaksjoner som oppløsning av NaCl i vann, kan ligningen lett skrives ved å forutsi mulige produkter av den reaksjonen. Men for andre komplekse reaksjoner kan det bli nødvendig med ytterligere tester for å finne ut produktene i det aktuelle systemet. Men mesteparten av tiden, er den skrevne ligningen meget sannsynlig å være ubalansert, noe som gjør det vanskelig å forklare den kjemiske oppførelsen til systemet. Derfor bør ubalanserte ligninger også balanseres. Den balansert ligningen inkluderer alle reaktanter og produkter fra dette systemet. Ligningen er skrevet ved å vurdere reaktantforbindelsen som et molekyl. For eksempel, den balansert ligningen mellom KI og PbNO₃ (hvis de ble reagert i vann) ville være;

Betydningen av en balansert ligning er at den avslører mengder av reaktanter som bør legges til, og gir detaljer om de støkiometriske forholdene mellom artene i systemet. I eksemplet ovenfor er forholdet mellom PbNO₃ og KI skal være 1: 2 når du legger disse komponentene inn i systemet.

Hva er en Net ionisk ligning?

Netto ionekvasjonen viser bare den generelle reaksjonen som har skjedd i systemet. Den inneholder ioniske arter og dannede produkter. Men det indikerer ikke alle reaksjonene som har skjedd i et bestemt system. For eksempel, hvis det er en reaksjon mellom to molekyler ved å bruke vann som medium, kan forbindelsene ha oppløst i vann og separert i ioner. Noen av disse ionene kan være involvert i reaksjonen, men noen kan ikke. Deretter inneholder netto ionekvasjonen bare ioner som deltok i en nettreaksjon. Andre ioner, som kalles tilskuerioner, elimineres fra ligningen for å oppnå nettoeionisk ligning. For eksempel, hvis KI og PbNO₃ reagert i vann, ville den netto ioniske reaksjon være;

Dette bør også inkludere K⁺ ion og NO3^- ion, men de ioner vil bare oppløse og ikke delta i den store reaksjonen; dermed er de ikke inkludert i netto ionreaksjonen.

Hva er forskjellen mellom balansert ekvation og net ionisk ligning?

Balansert ligning vs. Net ionisk ligning
Alle komponenter som ble brukt er skrevet som reaktanter i balansert ligning.	Reaktanter som bare var involvert i netto reaksjon ville bli skrevet i netto ionreaksjonen.
Produkter
Alle komponenter ved slutten av reaksjonen er inkludert i en balansert ligning.	I en netto ionekvasjon er bare nettverks sluttprodukt skrevet.
Detaljer gitt
Den balansert ligningen vil gi detaljer om alle arter som er i systemet.	Netto ionisk ligning gir bare detaljer om arter som deltok i reaksjonen

Oppsummering - Balansert ekvation vs Net ionisk ligning

Når visse ioniske forbindelser blir tilsatt til vann, bryter de fra hverandre og danner ioner som oppløses i vann. Dette produserer anioner og kationer. For å vise den produserte arten etter fullføring av reaksjonen og reaksjonsretningen, kan en kjemisk ligning bli skrevet. Denne ligningen kan balanseres med tanke på antall atomer av hver art som ligger på begge sider av pilen; noen ganger, selv ansvaret for disse artene bør vurderes. Dette gir en balansert kjemisk ligning for det aktuelle systemet. Imidlertid inneholder netto ionekvasjonen bare de reagerte artene. Som påpekt tidligere er nøkkeldifferansen mellom balansert ligning og nettjonisk ekvation at den balanserte ligningen viser alle reaksjoner i et system, mens netto ionekvasjon bare viser nettreaksjonen som fant sted ved fullføring av den spesielle reaksjonen.

referanser:
1. Chang, R., 2010. kjemi. 10. utg. NewYork: McGraw-Hill.
2. Kjemiske reaksjoner. (N.d.). Hentet 26. mai 2017, fra http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/
3. Komplette ioniske og netto ioniske ligninger. (N.d.). Hentet 26. mai 2017, fra https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/a/complete-ionic-and-netionic-quotation.