Forskjellen mellom en 1,0 molar løsning og en 1 molal løsning

De nøkkelforskjell mellom en 1,0 molar løsning og en 1 molal løsning er det en 1,0 molar oppløsning har en mol oppløsningsmiddel oppløst i løsningen, mens en 1 molal oppløsning har en mol oppløsninger oppløst i en kilo løsning.

For lenge siden antydet Avogadro at det er et bestemt tall som representerer antall atomer eller molekyler i en mol av et stoff. Således inneholder en mol av hvert element et like antall atomer, uavhengig av atomvekten til det elementet. Som et resultat ble konseptene av molaritet og molalitet også utviklet for å beskrive konsentrasjoner av et oppløsningsmiddel i en oppløsning. Selv om molariteten er måling av en rekke mol av løsemiddelet i en liter løsning, er molalitet antallet mol i 1 kg av løsningen. Det er derfor lett å finne ut forskjellen mellom en 1,0 molar løsning og en 1 molal løsning.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er en 1,0 molar løsning
3. Hva er en 1 Molal løsning
4. Side ved side-sammenligning - en 1,0 molar løsning vs en 1 molal løsning i tabellform
5. Sammendrag

Hva er en 1,0 molar løsning?

En 1,0 molar løsning er en løsning som inneholder en mol løsemiddel oppløst i en liter løsning. Videre er dette et konsentrasjonsbegrep, og vi kaller det "molariteten" av løsningen.

Figur 01: Ulike løsninger har forskjellige Molariteter og Molaliteter

Symbolet for denne termen er "M". Måleenheten er mol / L. For eksempel betyr en vandig 1,0 molar løsning av NaCl (natriumklorid) en oppløsning av natriumklorid inneholdende en mol NaCl oppløst i en liter vann.

Hva er en 1 Molal løsning?

En 1 molal løsning er en løsning som inneholder en mol løsemiddel oppløst i kilo av en løsning. Derfor er måleenheten mol / kg.

Figur 02: En 1 molal løsning av vandig natriumkloridløsning inneholder en mol NaCl i ett kilo vann.

Dessuten er dette også et konsentrasjonsbegrep som vi betegner som "molalitet" av løsningen. Vi kan betegne med "m". For eksempel betyr en 1 molal oppløsning av natriumklorid en vandig løsning av NaCl som inneholder en mol NaCl oppløst i et kilo vann.

Hva er forskjellen mellom en 1,0 molar løsning og en 1 molal løsning?

En 1,0 molar løsning er en løsning som inneholder en mol løsemiddel oppløst i en liter oppløsning, mens A 1 molal oppløsning er en løsning som inneholder en mol løsemiddel oppløst i kilo av en løsning. Derfor er dette nøkkelen forskjellen mellom en 1,0 molar og en 1 molal løsning. Videre er måleenheten på 1,0 molar oppløsning mol / L mens den av 1 molal oppløsning er mol / kg. Men hvis vann er løsningsmidlet, er det ikke mye forskjell mellom en 1,0 molar løsning og en 1 molal oppløsning. Det er fordi ved romtemperatur er tettheten av vann tatt til 1 kg / l. Derfor resulterer dette i at molaritet og molalitet av løsninger skal være lik.

Oppsummering - en 1,0 molar løsning vs en 1 molal løsning

Molaritet og molalitet er svært viktige termer i kjemi som vi bruker til å måle konsentrasjonen av en løsning. Hovedforskjellen mellom en 1,0 molar løsning og en 1 molal løsning er at en 1,0 molar løsning har en mol oppløsningsmiddel oppløst i oppløsningen. Mens en 1 molal oppløsning har en mol oppløsninger oppløst i en kilo oppløsning.

Henvisning:

1. "Molar konsentrasjon." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. oktober 2018. Tilgjengelig her  
2. Mott, Vallerie. "Introduksjon til kjemi." Lumen. Tilgjengelig her  

Bilde Courtesy:

1. "kjemisk-væskeglas-forskning-laboratoriemedisin" (CC0) via pixnio
2. "SaltInWaterSolutionLiquid" Av Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia