Forskjellen mellom fordampning og destillasjon

Hovedforskjellen mellom disse to prosessene er at fordampning innebærer en endring i tilstanden til saken mens destillasjon er en separasjonsprosess. Begge prosessene er viktige i sin sammenheng. Imidlertid brukes begge prosessene av ulike årsaker.

Fordampning er en naturlig prosess, mens destillasjon er en prosess som vanligvis initieres av en utvendig kraft. Fordampning kan skje i destillasjonsprosessen, men destillasjon kan ikke finne sted i fordampingsprosessen.

Fordampning er faktisk en prosess hvor væske forandrer en tilstand til gass. Begrepet "fordampning" brukes spesielt når fordampningen av væsken skjer fra overflaten av den. Mange faktorer kan påvirke fordampingsprosessen som overflateareal, trykk, tetthet og temperatur av stoffet, konsentrasjonen av andre tilstedeværende stoffer osv..

Destillasjon, derimot, er en metode som brukes til fysisk å separere forbindelsene fra visse blandinger. Denne prosessen er basert på kokpunktene til de forskjellige komponentene i blandingen som separeres. Ved å ha en blanding som inneholder komponenter med forskjellige kokepunkter, fordamper vannet eller endres til damp ved forskjellige tider ved oppvarming. Så som du kan se, skjer fordampning i hele destillasjonsprosessen.

Denne artikkelen snakker om alt som er å vite om begge prosessene. For å kunne forstå dem helt, må du hver enkelt prosess individuelt. Fra definisjonen av de faktiske prosessene til all annen relevant informasjon, vil du se at disse to prosessene er veldig forskjellige og unike.

Hva gjør Fordamping forskjellig fra destillasjon?

For å kunne se hvor forskjellige disse to prosessene er, må vi først definere disse to begrepene. Fordamping og destillasjon varierer fra hvordan de egentlig fungerer. Selv om begge prosessene er vitenskapelige, varierer de fra hva de er til det de er for. La oss se på definisjonene av disse to prosessene nedenfor.

• fordampning

Konvertering av tilstanden av vann til gassformig tilstand uten å sette den under koking er kjent som fordampningsprosess. Det er et faktum at væskemolekylene inneholder molekylære bindinger. Ved å gi nok varme av energi, løsner disse bindingene opp. Som et resultat frigjøres molekylene i gassfasen.

Fordampingsprosessen foregår ved vannoverflaten. Dette skyldes at overflaten ligger ganske nærmere atmosfæren. På grunn av dette kan varme lett absorberes.

Vanligvis oppstår fordamping før væsken når til sitt kokepunkt. De eneste væskemolekylene som bryter sine intermolekylære bindinger, er de som er nærmere væskens overflate. Da blir de omgjort til gass. De andre molekylene som finnes i væsken, fordampes enkelt når de når overflaten. På denne tiden utsetter et slikt molekyl seg for atmosfæren.

Styrken av alle de molekylære bindingene mellom væskemolekylene bestemmer hastigheten på fordampingsprosessen. Ved å finne de sterke intermolekylære bindingene, fordampes væsken i et lavere tempo. Men hvis væskens intermolekylære bindinger er svake, er væsken svært volatile.

Hovedårsaken til langsom fordampning av vann er styrke i hydrogenmolekylene. Imidlertid vil organiske forbindelser som ikke er polare ikke ha slike sterke intermolekylære attraksjoner. Slike molekyler er kjent som Van Der Waals-bindinger, og disse er svakere av natur. Så det betyr at væskens molekyler lett kan gå inn i dampfasen.

I motsetning til destillasjon foregår fordampingsprosessen i et langsommere tempo. Hastigheten av prosessen er hovedsakelig avhengig av overflaten av væsken og luftstrømmen. Når begge er høye, øker hastigheten på fordampingsprosessen automatisk.

• destillasjon

I motsetning til fordampning, som er en naturlig forekommende prosess, er destillasjon menneskeskapt og en modernisert prosess. Det er en teknikk for å skille reneste væskeformer fra andre væsker. Den er basert på varierte kokepunkt i de forskjellige væskene. Det oppstår på grunn av de varierte styrkene til de forskjellige intermolekylære kreftene som finnes i stoffer. Siden ulike typer væsker har forskjellige kokepunkter, er det nødvendig med varmeenergi for å bryte obligasjonene også forskjellig.

Destillasjon brukes i utgangspunktet til å skille kombinasjoner eller blandinger av væsker. Det er en prosess som innebærer å koke og kondensere væskene. Væsken oppvarmes og kokes til den når sitt kokepunkt. Deretter holdes temperaturen til den betydelige væsken fullstendig fordampes. Når det skjer, blir dampen tilbake i væskefasen ved hjelp av en kondensator.

Det finnes forskjellige teknikker for destillasjon. Disse er:

• Enkel

Denne teknikken brukes til å skille væsker med et kokepunkts gap som er signifikant. Elementene i blandingen separeres når væskene koker på sine egne kokpunkter, forandrer seg til damp. Dampen kondenseres deretter og samles.

• brøk~~POS=TRUNC

Med denne teknikken skilles to blandbare væsker fra en fraksjoneringskolonne. Disse to væskene har vanligvis kokepunkter som er nær hverandre.

• Damp

Til slutt, med denne teknikken, er elementer som er ublandbare med vann separert ved bruk av damp. Når disse elementene blandes med dampen, vil de fordampe og en betydelig lavere temperatur, i stedet for ved sitt normale kokepunkt.

Laboratoriedestillasjonsenhet

Vanlige forskjeller mellom fordampning og destillasjon

Nå som du har lært de forskjellige definisjonene av de to prosessene, la oss ta en titt på alle de andre grunnleggende forskjellene. Da vi skiller fordampning og destillasjon, vil du se at de er svært forskjellige. Disse forskjellene er som følger:

Forskjell i definisjon

Fordampning er prosessen med å skifte en væske inn i gass. Dette gjøres ved å påføre varme til væsken, slik at molekylene ved overflaten enkelt forandres til damp.

Destillasjon er derimot en prosess som består av å skaffe damp eller gass fra væsker. Dette gjøres ved å oppvarme væskene for å få gassen til å kondensere den aktuelle gassen til flytende produkter til forskjellige formål.

Forskjell i funksjoner

Fordampingsprosessen skjer bare ved overflaten av væsken, mens destillasjonsprosessen ikke bare skjer ved overflaten av væsker.

Forskjell i kokepunkt

I fordampingsprosessen fordampes væsken under kokpunktet derimot i destillasjonsprosessen; væsken fordampes ved sitt kokepunkt.

Forskjell i prosessens varighet

Fordampingsprosessen er langsom og gradvis, mens destillasjonsprosessen er rask eller rask.

Forskjellen i teknikken for separasjon

Fordampning er ikke en teknikk for separasjon. Det er faktisk en prosess der en væske forandrer sin tilstand av materiale til gass. Så det er en endring i tilstanden til saken. På den annen side er destillasjon en separasjonsteknikk som brukes til å samle en betydelig væske fra en blanding av væsker.

Andre forskjeller

• I destillasjonsprosessen danner væsken bobler når væsken når kokepunktet. Imidlertid danner boblene ikke noen bobler når væsken ikke når kokepunktet.
• Destillasjon er en prosess som brukes for separasjon og rensing av en væske. Imidlertid er fordampning ikke nødvendigvis slik.
• I destillasjonsprosessen må varmeenergi tilføres til væskemolekylene. Dette er slik at væskemolekylene vil gå inn i damptilstanden. Ved fordampning trenger ikke ekstern varmeenergi å bli levert. I stedet blir molekylene energiert når de kolliderer i hverandre under prosessen. Denne energien brukes da til å frigjøre molekylene i damptilstanden.
• Fordampning kan være en naturlig prosess, mens destillasjon er en prosess som ble oppfunnet / opprettet. Det foregår i et laboratorium som bruker et apparat.

Sammendrag

Når du tenker på de grunnleggende elementene i universet, vil du definitivt tenke på saken. Det er rundt oss, funnet i tre forskjellige faser - fast, flytende og gass. Stoffer kan endre deres fysiske tilstander mellom disse tre faser. Det er et fenomen som kalles "faseendring", og det kan skje ved forskjellige temperaturer.

Fordampning skjer når det er nok varmeenergi til å bryte ned de intermolekylære attraksjonene i væsker. Når dette skjer, blir væskemolekylene frigjort til en gassfase. Kokingen av et bestemt stoff skjer ved en bestemt temperatur. Når dette skjer, blir det damptrykk som utøves av stoffet i gassfasen, lik atmosfærens trykk. Dette fenomenet er grunnlaget for destillasjonsprosessen.

Så bunnlinjen er at hovedforskjellen mellom fordampning og destillasjon er ved kokepunktet. Fordampingsprosessen skjer under kokepunktet til en væske mens destillasjonen skjer rett ved kokepunktet. Det er andre forskjeller mellom de to prosessene, siden de egentlig ikke er like. De avhenger av visse faktorer som kan være liknende, men alt i alt er de stort annerledes.