Forskjell mellom molar masse og molekylær masse

Kjemikere måler ofte stoffer ved å bruke molar masse og molekylmasse. Et eksempel ville være å bestemme antall molekyler i en sylinder. Kjemi studerer samspillet mellom atomer og molekyler i atomskala.

Hva er en molekylær masse?

For det første refererer molekyl til sammensetningen av like eller forskjellige atomer som er arrangert i forhold. Molekylene kan danne kjemiske forbindelser underlagt de fysiske og kjemiske egenskapene til hvert molekyl.

I et nøtteskall refererer en molekylmasse til den totale massen av et stoff. Det oppsummerer de gjennomsnittlige massene av individuelle atomer i et molekyl av den aktuelle substansen.

For å bestemme molekylmassen til en forbindelse X må du legge atommassene av alle elementene i sammensetningen, inkludert deres multiplikasjoner som pr. Abonnementene i formelen.

Vi illustrerer med et eksempel nedenfor. Disse atommassene blir tatt direkte fra det periodiske elementets tabell. De måles i atommasseenheter (amu), og så er molekylmassen.

Eksempel 1:

Bestem molekylmassen av H2O og CH3CH2OH.

Svar:

Du må vurdere sammensetningene av de givne molekylære formler og utlede deres atommasser fra det periodiske bordet. Ta hensyn til abonnementene.

For eksempel indikerer H20 at det er to hydrogenatomer og ett oksygenatom. Atommassen av hydrogen er fra det periodiske bordet 1,0079 amu og det for oksygen er 15,9994. Molekylmassen av forbindelsen er 2 (1,0079) + 15,9994 = 18,0152 amu.

Og for å bestemme molekylmassen til etanol, følger den andre formelen som er gitt i spørsmålet, de samme trinnene. Det er 2 karbonatomer, 6 hydrogenatomer og 1 oksygenatom. Atommassen av karbonatomer er 12.011 amu. Når det er sagt, er molekylmassen av CH3CH20H 2 (12,011) + 6 (1,0079) + 1 (15,9994) = 46,069 amu. For øvelsen beregner du molekylær formel for etan (C2H4) og CO2.

Hva er Molar Mass?

Når det gjelder molmassekonseptet, er det definert som massen i kilo eller gram av en mol av et stoff. Vanligvis er enhetene for molmasse gram / mol. En mol av et oksygenelement har en masse på 15,9994 gram. Således vil molarmassen være 15,9994 g / mol. For en karbondioksidforbindelse er for eksempel molarmassen definert som massen av 1 mol molekyler i den forbindelse. Avogadros nummer, 6,022 x 1023, brukes ofte til å forholde seg til antall atomer, molekyler og andre enheter som en molar masse er lik. For eksempel ville en molar masse H20 være lik massen i gram pr. Mol 6,022 x 1023 vannmolekyler. Hvis dette høres for teknisk, illustrerer vi med et eksempel nedenfor:

Eksempel 2:

Bestem molarmassen av etanol.

Svar:

I det første eksemplet bestemte vi molekylærmassen av etanol (C2H5OH). Ikke bli forvirret av en annen formel som nevnt ovenfor. Vi har nettopp spilt med strukturelle arrangementer av etanolformel, selv om forholdet mellom atomer forblir det samme.

Etanol inneholder 6,022 x 1023 molekyler, og molarmassen er lik mengden etanol som inneholder disse molekylene. Vi fant molekylærmassen av etanol til 46.069 atommasseenheter i vårt tidligere eksempel. Den samme prosedyre følges ved beregning av molarmassen.

En mol etanol har 2 mol karbonatomer, 6 mol hydrogenatomer og en mol oksygenatom. Ved å ta atommassene fra periodebordet, finner vi at molarmassen er 2 (12,011g) + 6 (1,0079g) + 15,9994g som er lik 46,069 g / mo. Legg merke til samme verdi, men forskjellige enheter.

NB: Molarmassen av noe kjemisk stoff refererer til atommasse eller molekylmasse i gram pr. Mol. Verdiene er de samme, men forskjellige enheter.

Øvelse 2:

Beregn molar massen av kalsiumfosfat (Ca3 (PO4) 2). Svaret skal være 310.177 g / mol.

Med hensyn til karbon, vil molarmassen av et naturlig forekommende karbon være forskjellig fra det som er avledet fra periodebordet som tilhører karbon-12-isotop. Naturligvis inneholder karbon-karbon-12, karbon-13 og karbon-14. Men en karbonmolekyl inneholder fortsatt 6,022 x 1023, men med forskjellige forhold mellom disse isotoper.

Forskjeller mellom molar masse og molekylær masse

Beregning for molar masse og molekylær masse

Molmasse bestemmes ved å dele den totale masse av stoffet som er gjennomsnittsmassene til hvert atom ved mengden i mol. Resultatet blir gram per mol eller kilo per mol. Molekylmassen bestemmes ved å beregne massen av stoffet som relatert til 1/12 av karbon-12 isotop.

Definisjon av molar masse og molekylær masse

Molekylær masse refererer til molekylets masse mens Molar masse refererer til massen av en mol av et stoff.

SI-enheter for molar masse og molekylær masse

Molmasse uttrykkes som gram per mol mens en molekylmasse uttrykkes som atommasse-enheter. Dette uttrykket av SI-enheter går tilbake til hvordan disse konseptene er definert som nevnt ovenfor.

Sammendrag av Molar Mass Vs. Molekylær masse

• Molmasse og molekylmasse er viktige begreper innen kjemi
• Molmasse uttrykkes i gram pr. Mol eller kilo per mol mens molekylmasse uttrykkes i atommasseenheter. Molmasse er i utgangspunktet enhetsløs.
• Vi beregner molar masse ved å dividere massen av stoffet med mengden og beregne molekylmassen ved å ta gjennomsnittlig masse av enhetene av stoffet
• De har de samme verdiene, men forskjellige SI-enheter.