Forskjellen mellom eddiksyre og iseddik

Hva er eddiksyre?

Eddiksyre (CH3COOH) er en av de enkleste karboksylsyrer. Under IUPAC-systemnomenklaturen er navnet eddiksyre etansyre.

Eddiksyre syntetiseres i dekomponering og eddiksyrefermentering. I naturen finnes den i plante- og dyreorganismer, både i fri tilstand og i form av estere og andre derivater.

Tidligere har eddiksyre blitt produsert ved eddik-gjæring av den etylalkohol som finnes i vinen. Ved virkningen av bakterielle enzymer oksyderes alkoholen av vinen av oksygen av luften til eddiksyre.

Industriell metode for produksjon av eddiksyre er den direkte katalytiske oksidasjonen av acetaldehyd eller butan. Det kan også produseres industrielt ved karbonylering av metanol, katalysert av rhodium-jod.

Eddiksyre er en fargeløs væske med en skarp lukt og sur smak. Den oppløses veldig godt i vann. På grunn av båndets større polaritet danner O-H karboksylsyrene sterkere intermolekylære hydrogenbindinger enn alkoholene, som bestemmer ubegrenset oppløselighet av eddiksyre.

De kjemiske egenskapene til eddiksyre bestemmes av dens funksjonelle karboksylgruppe og av metylenheten. Syren deltar i kjemiske reaksjoner med brudd på bindingene i karboksylgruppen.

Eddiksyre viser de typiske kjemiske egenskapene til de organiske syrer. I vannoppløsning dissosieres eddiksyre i henhold til ligningen:

CH₃COOH CH →₃COO + H

Graden av elektrolytisk dissosiasjon er betydelig lavere enn for sterke uorganiske syrer, så eddik er en svak syre. Det reagerer med svært elektositive metaller, basiske oksyder, basiske hydroksyder og salter av svakere syrer. De oppnådde salter kalles acetater (etanoater).

Reaksjoner med oksyder, hydroksyder og salter bryter O-H-bindingen i karboksylgruppen.

Reaksjonen av eddiksyre med alkoholer i nærvær av sterke syrer kalles esterifisering, det fører til produksjon av estere.

Eddiksyre deltar også i reaksjoner som påvirker metylgruppens substitusjonsreaksjoner i hydrokarbondelen.

I form av eddik brukes eddiksyreoppløsninger (5 til 18%) i næringsmiddelindustrien og i husholdningen. Eddiksyre brukes til fiksering av fotografiske filmer, for å fjerne kalsiumavsetninger fra kraner og kjeler, for å behandle en maneter, etc. Det brukes også som konserveringsmiddel for ensilasje, da det hemmer veksten av bakterier og sopp.

Hva er iseddik?

Den rene, vannfrie eddiksyre er en fargeløs, hygroskopisk væske. Ved temperaturer under 16,7 ° C danner det islignende krystaller. Det er derfor det kalles iseddik.

Iseddikssyren kokes ved høy temperatur (118 ° C). Årsaken til dette er dannelsen av stabile hydrogenbindinger mellom hvilke som helst to molekyler eddiksyre i form av en syklisk dimer. Brennbarhetspunktet er 39 ° C. Tettheten ved 25 ° C er 1,05 g / ml.

I århundrer har kjemikere trodd at iseddik og syre i eddik er to forskjellige stoffer.

Iseddiket er etsende og dets damper irriterer øynene og nesen. I kontakt med øyne og hud kan det føre til skader.

Ved kontakt av eddiksyre med krystallisert iseddik, festes den rene eddiksyre til krystallet.

Iseddikten er et flott polarbasert løsningsmiddel. Det brukes ofte i produksjonen av:

• Tereftalsyre;
• Propylentereftalat;
• Syntetisk kamfer;
• anilin.

Forskjellen mellom eddiksyre og iseddik

1. Definisjon

Eddiksyre: Eddiksyre er en fargeløs, flytende syre (CH3COOH), med en skarp lukt og sur smak.

Iseddik: Den rene, vannfrie eddiksyre som danner islignende krystaller ved temperaturer under 16,7 ° C, kalles iseddik.

2. Vanninnhold

Eddiksyre: Eddiksyre inneholder vann.

Iseddik: Iseddikken inneholder ikke vann.

3. krystallisering

Eddiksyre: Eddiksyre danner ikke krystaller.

Iseddik: Ved temperaturer under 16,7 ° C danner iseddiksyre isliknende krystaller.

4. Forekomst i naturen

Eddiksyre: I naturen finnes eddiksyre i plante- og dyreorganismer.

Iseddik: Den rene, vannfrie eddiksyre forekommer ikke i naturen.

5. Produksjon

Eddiksyre: Eddiksyre kan produseres ved eddik-fermentering, ved direkte katalytisk oksidasjon av acetaldehyd eller butan, og ved karbonylering av metanol, katalysert av rhodium-jod.

Iseddik: Ved kontakt av eddiksyre med krystallisert iseddik, festes den rene eddiksyre til krystallet.

6. bruk

Eddiksyre: Eddiksyre brukes i næringsmiddelindustrien og i husholdningen (eddik); for fiksering av fotografiske filmer; å fjerne kalsiumavsetninger fra kraner og kjeler; å behandle en maneter, som et konserveringsmiddel for ensilasje, osv.

Iseddik: Iseddik brukes til produksjon av tereftalsyre, propylentereftalat, syntetisk kamfer, anilin, etc..

7. farer

Eddiksyre: Eddiksyre er ikke farlig i lave konsentrasjoner.

Iseddik: Iseddiket er etsende og dets damper irriterer øynene og nesen. I kontakt med øyne og hud kan det føre til skader.

Forskjellen mellom eddiksyre og iseddik: Sammenligningstabel

Sammendrag av eddiksyre mot iseddik

• Eddiksyre er en fargeløs, flytende syre (CH3COOH), med en skarp lukt og sur smak.
• Den rene, vannfrie eddiksyre som danner islignende krystaller ved temperaturer under 16,7 ° C, kalles iseddik.
• Eddiksyre inneholder vann, mens iseddik ikke gjør det.
• Eddiksyre danner ikke krystaller, mens temperaturen under 16,7 ° C danner iseddiksyre i islignende krystaller.
• I naturen finnes eddiksyre i plante- og dyreorganismer. Den rene, vannfrie eddiksyre forekommer ikke i naturen.
• Eddiksyre kan produseres ved eddik-fermentering, ved direkte katalytisk oksidasjon av acetaldehyd eller butan, og ved karbonylering av metanol, katalysert av rhodium-jod. Ved kontakt av eddiksyre med krystallisert iseddik, festes den rene eddiksyre til krystallet.
• Eddiksyre brukes i næringsmiddelindustrien og i husholdningen (eddik); for fiksering av fotografiske filmer; å fjerne kalsiumavsetninger fra kraner og kjeler; å behandle en maneter sting; som konserveringsmiddel for ensilasje, etc.
• Iseddik brukes til produksjon av tereftalsyre, propylentereftalat, syntetisk kamfer, anilin, etc. etc..
• Eddiksyre er ikke farlig i lave konsentrasjoner. Iseddiket er etsende og dets damper irriterer øynene og nesen. I kontakt med øyne og hud kan det føre til skader.