Forskjellen mellom perioder og grupper

Perioder og grupper er de to viktige klassifikasjonene som gamle kjemikere pleide å organisere det ikoniske periodiske bordet i kolonner og rader. Perioder er de horisontale radene mens gruppene, også kalt familier, er de vertikale kolonnene. Elementene ble arrangert i grupper og perioder basert på bestemte egenskaper som kjemiske / fysiske egenskaper for grupper og elektronkonfigurasjoner for perioder. Artikkelen utvider ytterligere forskjeller mellom perioder og grupper.

Hva er perioder?

Telling fra venstre til lengst til høyre på periodisk bord, er det perioden. Det er typisk 7 perioder i et periodisk bord, og hver periode betegner et nytt energiskall. Fra hydrogen ned til francium i periode 7, øker elementene i atomorbitaler. Dette betyr at elektronene av elementet vil bli representert på et bestemt antall energinivåer i tråd med periodisk etikett. 

Lithium (Li) har for eksempel to energikjeler fordi det er i periode 2 mens kalium (K) har fire energikjeler siden det er i periode 4. Denne trenden gjelder for alle andre elementer. Innen en periode deler elementene det ytre skallet (valens) elektroner. For eksempel er hydrogen og helium i samme gruppe og har en elektron i det ytre skallet. Legg merke til at den første perioden kun har to elementer. Den andre og tredje perioden har 8 elementer hver.  

Perioder 4 og 5 har hver 18 elementer. Det periodiske tabellen har totalt 18 grupper i henhold til IUPAC-navngivningssystemet. Perioder 6 og 7 er unntakene da de inneholder 32 elementer totalt. Dette forklarer hvorfor det periodiske bordet forkortes ved å fjerne en del av perioden 6 og 7 og vise rett under periodisk tabell. Periodisk ville være stor dersom actinider og lantanider ikke ble fjernet. Disse separerte elementene er indre overgangsmetaller, og de fyller f-blokken i atomomringene. Landanidene omfatter elementene fra 58 til 71 mens aktinidene innbefatter elementene fra 89 til 103.

Den andre karakteristikken at elementene innenfor en periode aksjer er en økning i ioniseringsenergi. Atomer innenfor en periode økning i atomnummer som flere protoner blir stadig mer. Dette øker attraksjonen i kjernen, og det vil bli relativt vanskelig å fjerne en elektron. Nukleærladningen øker over det periodiske tabellen. Også, øker elektronegativiteten når du flytter fra venstre til høyre over hele perioden. Elektronaffinitet øker også etter hvert som flere elektroner blir tilsatt og øker dermed en sterk tiltrekningskraft med kjernen.

Hva er grupper?

Når du teller ned fra topp til bunn langs kolonnene, teller du gruppene. Den europeiske navngivsstilen ꟷ nå vedtatt som IUPAC navngivningsstil, brukes til å navngi gruppene fra 1 til 18. Den amerikanske stilen bruker as og Bs. 

Hver av de 18 gruppene har navn. For eksempel er den første gruppen kjent som litiumfamilien (alkalimetaller), gruppe 2, berylliumfamilien (jordalkalimetaller, gruppe 3, skandiumfamilien, gruppe 4, titanfamilien, gruppe 5 vanadiumfamilien, gruppe 6, kromfamilien gruppe 7, manganfamilien, gruppe 8, jernfamilien, gruppe 9, koboltfamilien, gruppe 10, nikkelfamilien, gruppe 11, kobberfamilien (mynningsmetaller), gruppe 12, sinkfamilien (flyktige metaller), gruppe 13, borfamilien (icoasagens), gruppe 14 karbonfamilie (krystallogener, tetreller), gruppe 15 nitrogenfamilien (penteller), gruppe 16 oksygenfamilien (kalkogener), gruppe 17 fluorfamilien (halogener) og gruppe 18 helium- eller neonfamilien ( edle gasser).  

Elementene i en gruppe deler kjemiske eller fysiske egenskaper. Gruppe 18, for eksempel, refereres til som edle gasser. De er ikke-reaktive med andre elementer. Octetregelen på 8 elektroner i ytre skallet passer perfekt til de edle gassene. Alle andre elementer forsøker å oppnå oktetregelen. Hydrogen følger ikke oktettregelen, og det er helium, selv om det er stabilt og en del av de edle gassene. 

Periodebordet har en blanding av metaller, ikke-metaller og metalloider (semimetaler). Det er en viss gruppeelementer i henhold til deres lignende egenskaper, og disse inkluderer alkalimetaller, jordalkalimetaller, overgangsmetaller (lanthanider, sjeldne jordmetaller og aktinider), ikke-metalliske materialer, metalloider, edle gasser, halogener og grunnmetaller. 

Det er også en trend med økende egenskaper som deg ned eller opp i gruppen. Når du går opp, øker elektronens affinitet 9electron kjærlig) eiendom. Når du går ned i gruppen, øker energikjellene og dermed en tiltrekning i kjernen minker, og dermed reduseres elektronaffiniteten mens du går ned. Elektronegativet minker også etter hvert som du går ned i gruppen på grunn av en økning i energinivået ned i gruppen. Elektronene i det ytre skallet har en tendens til å være langt fra kjernen, og så svinger bassenget.

Viktige forskjeller mellom perioder og grupper

Plassering på periodisk bord

Perioder er horisontale rader mens gruppene er de vertikale kolonnene i periodisk tabell. Det er 7 perioder og 18 grupper. Periode 6 og 7 har 32 elementer på grunn av tilsetning av actinider og lantanider.

Definere egenskaper

Elementer i en gruppe har like kjemiske eller fysiske egenskaper. De har samme antall valenselektroner. På den annen side deler elementer i samme periode samme elektronkonfigurasjon. 

elektro

Elektronegativet reduseres mens du går ned i gruppen og øker når du går opp på grunn av økt trekk i kjernen som følge av færre energinivåer. Elektronegativitet øker når du går fra venstre til høyre over perioden med tillegg av flere protoner som atomall øker. 

Perioder Vs. Grupper: Tabellform

Sammendrag av Perioder Vs. grupper

• Periodisk bord er ordnet i perioder og grupper
• Grupper er vertikale kolonner mens perioder er de horisontale radene
• Elementer i en gruppe deler kjemiske eller fysiske egenskaper mens elementer i en periode har samme elektronkonfigurasjoner
• Det er 7 perioder og 18 grupper på periodisk bord
• Elektronegativitet øker fra venstre til høyre i perioden og fra bunn til toppen i gruppen