Forskjellen mellom Trigonal Planar og Trigonal Pyramidal

Trigonal Planar vs Trigonal Pyramidal

Trigonal planar og trigonal pyramidal er to geometrier vi bruker til å nevne den tredimensjonale ordningen av atomene i et molekyl i rommet. Det finnes andre typer geometrier. Lineær, bøyd, tetraedrisk, oktaedisk er noen av de vanligste geometriene. Atomer er ordnet på denne måten, for å minimere obligasjonsbindingavstøtningen, bindingsfri paravstøtning og ensidig par-ensartet avstøtning. Molekyler med samme antall atomer og elektron-lonepar har en tendens til å imøtekomme samme geometri. Derfor kan vi bestemme geometrien til et molekyl ved å vurdere noen regler. VSEPR-teorien er en modell som kan brukes til å forutsi molekylær molekylær geometri ved å bruke antall valenselektronpar. Eksperimentelt kan molekylær geometri bli observert ved hjelp av forskjellige spektroskopiske metoder og diffraksjonsmetoder.

Trigonal Planar

Trigonal plan geometri er vist med molekyler med fire atomer. Det er ett sentralt atom, og de andre tre atomer (perifere atomer) er koblet til det sentrale atom på en måte som de er i hjørner av en trekant. Det er ingen ensomme par i det sentrale atom; Derfor vurderes bare bindingsbindingavstøtningen fra gruppene rundt det sentrale atom ved bestemmelse av geometrien. Alle atomene er i ett plan; Derfor er geometrien betegnet som "planar". Et molekyl med en ideell trigonal plan geometri har en vinkel på 120^o mellom perifere atomer. Slike molekyler vil ha samme type perifere atomer. Bortrifluorid (BF₃) er et eksempel på et ideelt molekyl som har denne geometrien. Videre kan det være molekyler med forskjellige typer perifere atomer. For eksempel, COCl₂ kan tas. I et slikt molekyl kan vinkelen være litt forskjellig fra den ideelle verdien avhengig av typen av atomer. Videre er karbonat, sulfater to uorganiske anioner som viser denne geometrien. Annet enn atomer i perifert sted, kan det være ligander eller andre komplekse grupper som omgir det sentrale atom i en trigonal plan geometri. C (NH₂)₃⁺ er et eksempel på en slik forbindelse, hvor tre NH₂ grupper er bundet til et sentralt karbonatom.

Trigonal Pyramidal

Trigonal pyramidal geometri er også vist ved molekyler som har fire atomer eller ligander. Sentralt atom vil ved toppunktet og tre andre atomer eller ligander være i en base, der de er i trekantene av en trekant. Det er et ensomt par elektroner i det sentrale atom. Det er lett å forstå trigonal plan geometri ved å visualisere den som en tetrahedral geometri. I dette tilfellet er alle de tre bindingene og det ensomme paret i den fire aksen av tetrahedral form. Så når posisjonen til det ensomme paret blir forsømt, gjør de gjenværende bindingene trigonal pyramidal geometri. Siden den ensomme parbindingavstøtningen er større enn obligasjonsbindingavstøtningen, vil de bundet tre atomer og det ensomme paret være langt fra hverandre som mulig. Vinkelen mellom atomer vil være mindre enn vinkel på en tetraeder (109^o). Vinkelen i en trigonalpyramid er typisk ca. 107^o.  Ammoniak, klorat ion og sulfitt ion er noen av eksemplene som viser denne geometrien.