Forskjellen mellom natriumatom og natriumion

Sodium Atom vs Sodium Ion

Elementene i det periodiske bordet er ikke stabile unntatt de edle gassene. Derfor forsøker elementene å reagere med andre elementer for å få edelgasselektronkonfigurasjonen for å oppnå stabilitet. På samme måte må natrium også få et elektron for å oppnå elektronkonfigurasjonen av edelgassen, Neon. Alle ikke-metallene reagerer med natriumdannende natriumioner. Bortsett fra noen likheter, har natriumatom og natriumion forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper på grunn av endringen av en elektron.

Natrium Atom

Natrium, som symboliseres som Na, er et gruppe 1-element med atomnummer 11. Natrium har egenskaper av et gruppe 1-metall. Atomvekten er 22.989. Dets elektronkonfigurasjon er 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Natrium er det første elementet i tredje periode, så elektronene har begynt å fylle i orbital 3. Natrium eksisterer som en silvery farget solid. Men natrium reagerer veldig raskt med oksygen når det blir utsatt for luft, noe som gjør et oksydbelegg i kjedelig farge. Natrium er mykt nok til å kutte av en kniv, og så snart den skjærer, forsvinner den silvery fargen på grunn av oksidlaget. Tetthet av natrium er lavere enn det for vann, så det flyter i vann mens det reagerer kraftig. Natrium gir en strålende gul flamme når den brenner i luften. Natts kokepunkt er 883 ° C, og smeltepunktet er 97,72 ° C. Natrium har mange isotoper. Blant dem er Na-23 mest rikelig med den relative overflaten på rundt 99%. Natrium er et viktig element i levende systemer for å opprettholde osmotisk balanse, for nerveimpulsoverføring og så videre. Natrium brukes også til å syntetisere forskjellige andre kjemikalier, organiske forbindelser, såpe og til natriumdamper.

Natriumion

Når natriumatom frigjør sin valenselektron til et annet atom, dannes det en monovalent (+1) kation. Den har en elektronisk konfigurasjon på 1s² 2s² 2p⁶, som ligner den elektroniske konfigurasjonen av neon. Fjerning av et elektron fra dette er vanskelig; Derfor er ioniseringsenergien svært høy (4562 kJ · mol^-1). Elektronegegativiteten til natrium er svært lav (ifølge Paulings skala er den omtrent 0,93), slik at den kan danne kationer ved å donere et elektron til et høyere elektronegativatom (som halogener). Derfor produserer natrium ofte ioniske forbindelser.