Forskjellen mellom mettet og umettede løsninger

Mettet mot umettede løsninger

Begrepet metning har varierte definisjoner i ulike grener av kjemi. Mens, i fysisk kjemi, er tanken på metning forskjellig fra hvordan metning ses i organisk kjemi. Ikke desto mindre har ordet metning en latinsk opprinnelse, og det betyr bokstavelig talt 'å fylle'. Derfor er den grunnleggende ideen om metning å fylle opp den totale kapasiteten mens umettethet betyr at det fortsatt er litt mer plass igjen for å fylle hele kapasiteten.

Hva er mettet løsning?

En oppløsning består av oppløsning av et oppløsningsmiddel i et løsningsmiddel. Den resulterende blandingen er det vi refererer til som en løsning. Ved en hvilken som helst gitt temperatur og trykk er det en grense for mengden løsemiddel som kan oppløses i et bestemt løsningsmiddel for at løsemiddelet skal forbli oppløst i oppløsningsfasen. Denne grensen er kjent som metningspunkt. I forsøket på å oppløse mer løsemiddel som overgår metningspunktet, vil overskytende løsemiddel danne et bunnfall i bunnen og separere seg i en fast fase. Dette skjer for å opprettholde grensen for oppløsninger som løsningen kan holde ved en gitt temperatur og trykk.

Derfor er enhver løsning som har nådd sitt metningspunkt kjent som en 'mettet løsning'. I prinsippet kan det være to typer mettede løsninger; fullstendig mettet og nesten mettet. Når det er fullstendig mettet, vil vi vanligvis oppleve et dannet bunnfall nederst på grunn av manglende evne til ytterligere oppløsning av løsemiddel i løsningsmidlet. Mens når det er nesten mettet, vil løsningen holde nesten den nøyaktige mengden oppløsninger som trengs for metning; Derfor kan en liten bit av tilsatt løsemiddel briste inn i et lite nedbør nederst. Derfor, når en løsning er nesten mettet, selv om vi anser det som en mettet løsning, ville vi ikke oppleve et nedbør nederst. Metningspunktet for en gitt mengde løsning varierer avhengig av temperatur og trykk. Det samme volumet av løsningsmiddel ville være i stand til å holde en større mengde løsemiddel i oppløsningsfasen når ved høyere temperatur. Derfor, høyere temperaturen, høyere mengden løsemidler som trengs for metning. I kontrast, når trykk økes, oppnås metning lett.

Når løsemiddel løses i løsningsmidlet, er det viktig å gjøre det med vanlig blanding. Dette gjøres for å unngå lokal supermetning (en liten mengde løsningsmiddel som passerer sitt metningspunkt). Derfor må løsningsmidlene være jevnt fordelt over hele volumet og ikke kastes ned på samme sted.

Hva er umettet løsning?

Umettede løsninger er løsninger som har kapasitet til å oppløse flere løsemidler i dem. Disse løsningene er fortsatt å passere sitt metningspunkt, derfor vil aldri bære et bunnfall nederst. Omsaturated løsninger og nesten mettede løsninger, som beskrevet ovenfor, vil se omtrent like utvendig ut, men de kan lett skiller seg ut ved å utføre et raskt skritt. Det vil si ved oppløsningen av litt oppløste molekyler, ville den nesten mettede løsningen briste inn i en utfelling nesten umiddelbart passere metningspunktet, mens for en umettet løsning, ville det ikke være noen forskjell i utseende da løsemiddelene vil helt oppløse siden det er nok rom for å imøtekomme dem i løsningsfasen.

Generelt kan en løsning som var mettet ved en lavere temperatur, gjøres umettet ved en høyere temperatur ettersom temperaturøkningen øker bæreevnen til oppløsninger i løsningsfasen.

Hva er forskjellen mellom mettet og umettede løsninger?

• Mettede løsninger er ikke i stand til å oppløse løsemidler ytterligere i løsningsfasen, mens umettede løsninger kan.

• Vanligvis har mettede løsninger bunnfall nederst, men umettede løsninger gjør det ikke.

• Med økende temperatur reduseres metningen, men umettethet øker.