Forskjellen mellom isotonisk og isosmotisk

De nøkkelforskjell mellom isotonisk og isosmotisk er det isotoniske løsninger inneholder bare ikke-penetrerende oppløsninger, mens isosmotiske løsninger inneholder både gjennomtrengende og ikke-penetrerende oppløsninger. En annen viktig forskjell mellom isotoniske og isosmotiske løsninger er at de isotoniske løsningene har forskjellige osmotiske trykk fra cellene de omgir mens isosmotiske løsninger har samme osmotiske trykk som cellene de omgir.

Isotonisk og isosmotisk er typer løsninger og termer som vi ofte møter i kjemi laboratorier. Mange forblir forvirret av forskjellen mellom de to løsningene som tror at de er de samme. Men de er ikke like, og vi vil fremheve forskjellene deres i denne artikkelen.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Solutes
3. Hva er isotonisk
4. Hva er isosmotisk
5. Side ved side-sammenligning - Isotonisk vs Isosmotisk i tabellform
6. Sammendrag

Hva er Solutes?

Løsemidler er stoffene som oppløses i en løsning. For å forstå isosmotiske og isotoniske løsninger må vi innse at de enten er gjennomtrengende løsemidler eller ikke-penetrerende oppløsninger. Penetrerende oppløsninger er de som kan passere gjennom membraner i cellen som påvirker det osmotiske trykket over membranen. På den annen side kan ikke-penetrerende oppløsninger ikke passere gjennom membranen, og derfor påvirker de bare tonicitet.

Hva er isotonisk?

Isotonisk er når en løsning har samme saltkonsentrasjon som blod og celler i menneskekroppen. Isotoniske løsninger inneholder bare ikke-penetrerende oppløsninger og det refererer til løsninger som har samme osmotiske trykk som cellene de omgir.

Figur 01: Isotonisk løsning

Videre absorberer de ikke noe fra cellen og omvendt (celler absorberer heller ikke løsemidler fra disse løsningene). For eksempel er en løsning som er 154 mMNaCl isotonisk for mennesker.

Hva er isosmotisk?

Isosmotisk er når to løsninger har samme antall løsemidler. Til tross for det faktum at de har det samme osmotiske trykket som cellen, danner de om. De inneholder penetrerende oppløsninger som kan komme inn og øke cellens osmotiske trykk. Når det osmotiske trykket i cellen øker som forårsaker at cellen absorberer vann fra mediet, kommer det til likevekt og osmotisk trykk tilsvarer begge sider. Dette kan ha en effekt på cellen, slik at den kan briste til slutt.

For eksempel er sukrose en løsning som ikke har noen ioner. En løsning av sukrose som er 320 mM er isosmotisk for mennesker. Sammenligning av denne sukroseoppløsningen med 154 mM NaCl-oppløsning viser at det er 154 mM natrium (Na) og 154 mM klorid (Cl) eller ca. 308 milliosmolar, som er nær 320 milliosmolar for sukrose.

Hva er forskjellen mellom isotonisk og isosmotisk?

Isotonisk refererer til en løsning som har samme oppløsningskonsentrasjon som i en celle eller en kroppsvæske. Isosmotisk refererer til situasjonen for to løsninger som har det samme osmotiske trykket. Isotoniske løsninger inneholder derfor bare ikke-penetrerende oppløsninger, mens isosmotiske løsninger inneholder både gjennomtrengende og ikke-penetrerende oppløsninger.

Med hensyn til forholdet disse to løsningstypene har med det osmotiske trykket, har isotoniske løsninger forskjellige osmotiske trykk fra cellene de omgir. Tvert imot har isosmotiske løsninger samme osmotiske trykk som cellene de omgir. Videre fører ikke isotoniske løsninger til at cellene absorberer vann fra omgivelsene eller for å miste vann fra celler. Imidlertid får isosmotiske løsninger celler til å absorbere vann fra omgivelsene eller å miste vann fra celler.

Sammendrag - Isotonisk vs Isosmotisk

Begrepene isotonisk og isosmotisk er nyttige for å beskrive egenskapene til kroppsvæsker. Begge termer, isotonisk uttrykker ideen om å ha samme oppløste konsentrasjoner mens begrepet isosmotisk uttrykker ideen om å ha like osmotiske trykk. Forskjellen mellom isotonisk og isosmotisk er at isotoniske løsninger inneholder bare ikke-penetrerende oppløsninger, mens isosmotiske løsninger inneholder både gjennomtrengende og ikke-penetrerende oppløsninger.

Henvisning:

1. "Tonicity." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8. februar 2018. Tilgjengelig her
2. "Isosmotisk." Biologi Online. Tilgjengelig her  

Bilde Courtesy:

1.'Blausen 0685 OsmoticFlow Isotonic'By Blausen.com-ansatte (2014). "Medisinsk galleri av Blausen Medical 2014". WikiJournal of Medicine 1 (2). DOI: 10,15347 / wjm / 2014,010. ISSN 2002-4436. - Eget arbeid, (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia