Forskjellen mellom ioniske og kovalente obligasjoner
Share
De nøkkelforskjell mellom ioniske og kovalente bindinger er det ioniske bindinger forekommer mellom atomer som har svært forskjellige elektronegativiteter, mens kovalente bindinger forekommer mellom atomer med lignende eller svært lave elektronegativitetsforskjeller.
Som foreslått av den amerikanske kjemikeren G.N.Lewis foreslo atomer at de er stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i deres valensskjell (unntatt de edle gasser i gruppe 18 i det periodiske bordet); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre for å bli stabil. Dermed kan hvert atom oppnå en edelgass elektronisk konfigurasjon. Joniske og kovalente bindinger er de to hovedtyper av kjemiske bindinger, som forbinder atomer i en kjemisk forbindelse.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er ioniske obligasjoner
3. Hvor er kovalente obligasjoner
4. Side ved side-sammenligning - Jonisk vs kovalente obligasjoner i tabellform
5. Sammendrag
Hva er ioniske obligasjoner?
Atomer kan få eller miste elektroner og danne negative eller positive ladede partikler; som vi kaller ioner. Det er elektrostatiske interaksjoner mellom ioner. Jonisk binding er den attraktive kraften mellom disse motsatt ladede ioner. Elektronegegativiteter av atomene i en ionbinding påvirker i stor grad styrken av elektrostatiske interaksjoner mellom ioner.
Figur 01: Formasjon av en ionisk binding mellom natrium og kloratomer
Elektronegativitet er en måling av atomernes affinitet for elektroner. Et atom, med høy elektronegativitet, kan tiltrekke seg elektroner fra et atom med lav elektronegativitet for å danne et ionisk bindemiddel. For eksempel har natriumklorid en ionbinding mellom natriumion og kloridion. Natrium er et metall og klor er et nonmetal; Derfor har den en svært lav elektronegativitet (0,9) sammenlignet med klor (3,0). På grunn av denne elektronegativitetsforskjellen kan klor tiltrekke seg et elektron fra natrium og danne Cl-. Samtidig dannes natrium Na+ ioner. På grunn av dette får begge atomer den stabile edelgass elektroniske konfigurasjonen. cl- og Na+ holdes sammen ved attraktive elektrostatiske krefter, og danner dermed et ionbinding; Na-Cl-bindingen.
Hva er kovalente obligasjoner?
Når to atomer, som har lignende eller svært lave elektronegativitetsforskjeller, reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved å dele elektroner. På denne måten kan begge atomer oppnå den elektroniske konfigurasjonen av edelgass ved å dele elektroner. Molekyl er produktet som er et resultat av dannelsen av kovalente bindinger mellom atomer. For eksempel blir atomer av det samme element sammen for å danne molekyler som Cl2, H2, eller P4, hvert atom binder med et annet via en kovalent binding.
Figur 02: Kovalente bindinger mellom karbon- og hydrogenatomer i metanmolekyl
Metan molekyl (CH4) har også kovalente bindinger mellom karbon og hydrogenatomer; Det er fire kovalente bindinger mellom ett sentralt karbonatom og fire hydrogenatomer (fire C-H bindinger). Metan er et eksempel på et molekyl som har kovalente bindinger mellom atomer med svært lav elektronegativitetsforskjell.
Hva er forskjellen mellom ioniske og kovalente obligasjoner?
Joniske vs kovalente obligasjoner | |
| En kjemisk forbindelse mellom to atomer forårsaket av elektrostatisk kraft mellom motsatt ladede ioner i en ionisk forbindelse. | En kjemisk forbindelse mellom to atomer eller ioner der elektronparene deles mellom dem. |
| Antall atomer | |
| Oppstår mellom metaller og nonmetals. | Mest forekommer mellom to nonmetals. |
| Antall elektroner | |
| En fullstendig overføring av elektroner oppstår. | Oppstår når to (eller flere) elementer deler elektroner. |
| forbindelser | |
| Vanligvis settes som krystaller, hvor få positivt ladede ioner omgir en negativt ladet ion. | Atomer som er bundet av kovalente bindinger finnes som molekyler, som ved romtemperatur hovedsakelig eksisterer som gasser eller væsker. |
| polaritet | |
| Joniske bindinger har høy polaritet. | Kovalente bindinger har lav polaritet. |
| Fysiske egenskaper | |
| Joniske forbindelser har meget høye smeltepunkter og kokepunkter, sammenlignet med kovalente molekyler. | Kovalente molekyler har lavt smeltepunkt og kokepunkt i forhold til ioniske forbindelser. |
| Vannløselighet | |
| I polare oppløsningsmidler (som vann) oppløser ioniske forbindelser frigjørende ioner; slike løsninger er i stand til å lede strøm. | I polare løsningsmidler oppløses ikke kovalente molekyler betydelig; derfor er disse løsningene ikke i stand til å føre strøm. |
Sammendrag - Joniske vs kovalente obligasjoner
Joniske og kovalente bindinger er de viktigste to typer kjemiske bindinger som eksisterer i forbindelser. Forskjellen mellom ionisk og kovalent binding er at ioniske bindinger forekommer mellom atomer som har svært forskjellige elektronegativiteter, mens kovalente bindinger forekommer mellom atomer med lignende eller svært lave elektronegativitetsforskjeller.
Henvisning:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Ionic Bond Definition." ThoughtCo, 10. februar 2017. Tilgjengelig her
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Kovalent Bond Definisjon." ThoughtCo, 7. februar 2018. Tilgjengelig her
Bilde Courtesy:
1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2.'Kovalent'By DynaBlast - Laget med Inkscape, (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia
