Forskjellen mellom intermolekylære styrker og intra-molekylære krefter

Intermolekylære Forces vs Intra-Molecular Forces

Intermolekylære styrker

Intermolekylære krefter er kreftene mellom nærliggende molekyler, atomer eller andre partikler. Disse kan være attraktive eller repulsive krefter. Attraktive intermolekylære krefter holder stoffer sammen, og derfor er det viktig å lage bulkmateriale. Alle molekylene har intermolekylære krefter mellom dem, og noen av disse kreftene er svake, og noen er sterke. Det er forskjellige typer intermolekylære krefter som følger.

• Hydrogenbinding

• Ion-dipol krefter

• Dipole-dipol

• Ion-indusert dipol

• Dipol-indusert dipol

• London / dispersjonskrefter

Når hydrogen er festet til et elektronegativt atom som fluor, oksygen eller nitrogen, vil det oppstå en polarbinding. På grunn av elektronegativiteten vil elektronene i bindingen være mer tiltrukket av det elektronegative atomen enn til hydrogenatomet. Derfor vil hydrogenatom få en delvis positiv ladning, mens det mer elektronegative atom vil få en delvis negativ ladning. Når to molekyler som har denne ladningsseparasjonen er i nærheten, vil det være en tiltrekningskraft mellom hydrogen og det negativt ladede atom. Denne attraksjonen er kjent som hydrogenbinding. I enkelte molekyler kan det være ladningsavskillelser på grunn av elektronegativitetsforskjeller. Derfor har disse molekylene en dipol. Når en ion er i nærheten, vil ionene og den motsatt ladede enden av molekylet danne elektrostatiske interaksjoner, som er kjent som ion-dipol-krefter. Noen ganger, når den positive enden av ett molekyl og den negative enden av et annet molekyl ligger i nærheten, vil en elektrostatisk interaksjon dannes mellom de to molekylene. Dette er kjent som dipol dipol interaksjon. Det er noen symmetriske molekyler som H₂, cl₂ hvor det ikke er noen kostnader separasjoner. Men elektroner beveger seg konstant i disse molekylene. Så det kan være øyeblikkelig ladningsavskillelse i molekylet dersom elektronen beveger seg mot den ene enden av molekylet. Slutten med elektronen vil ha en midlertidig negativ ladning, mens den andre enden vil ha en positiv ladning. Disse midlertidige dipoler kan indusere en dipol i det nærliggende molekylet og deretter kan det oppstå en interaksjon mellom motstående poler. Denne typen interaksjon er kjent som en øyeblikkelig dipolindusert dipolinteraksjon. Og dette er en type Van der Waals-styrker, som er kjent som London-spredningskrefter.

Intra-molekylære krefter

Dette er kreftene mellom atomene i et molekyl eller en forbindelse. De binder atomer til hverandre og holder molekylet uten å bryte. Det er tre typer intra-molekylære krefter som kovalent, ionisk og metallisk binding.

Når to atomer som har lignende eller svært lave elektronegativitetsforskjeller, reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved å dele elektroner. Videre kan atomer oppnå eller miste elektroner og danner henholdsvis negative eller positive ladede partikler. Disse partiklene kalles ioner. Det er elektrostatiske interaksjoner mellom ioner. Jonisk binding er den attraktive kraften mellom disse motsatt ladede ioner. Metaller frigjør elektroner i deres ytre skall og disse elektronene er spredt mellom metallkatjoner. Derfor er de kjent som et hav av delokaliserte elektroner. De elektrostatiske interaksjonene mellom elektronene og kationene kalles metallisk binding.