Forskjellen mellom jernholdig fumarat og jernholdig sulfat

Jernholdig fumarat vs jernholdig sulfat

Jern er et metall i d-blokken med symbolet Fe. Det er en av de vanligste elementene som danner jorden og har store mengder i jordens indre og ytre kjerne. Det er det fjerde vanligste elementet i jordskorpen. Jern har oksidasjonstilstander fra -2 til +8. Blant disse +2 og +3-skjemaene er de vanligste. +2 oksidasjonsform av jern er kjent som jernholdig og +3 form er kjent som ferri. Disse ionene er i form av ioniske krystaller, som dannes med forskjellige anioner. Jern er nødvendig for biologiske systemer for ulike formål. For eksempel i mennesker, er jern funnet som et chelateringsmiddel i hemoglobin. Det er også viktig for klorofyllsyntesen i planter. Derfor, når det er en mangel på denne jonen, viser biologiske systemer forskjellige sykdommer. Jernholdig fumarat og jernholdig sulfat er to ioniske forbindelser, som kan gis som jernholdige kosttilskudd, for å overvinne jernmangel i levende systemer.

Jernholdig fumarat

Jernholdig fumarat eller jern (II) fumarat er saltet av fumarsyre. Molekylær masse av denne forbindelsen er C₄H₂FeO₄, og den har en molarmasse på 169,9. Følgende er strukturen av jernholdig fumarat.

Ferrofumarat er et rødaktig oransje pulver. Det er et godt jerntilskudd. Den har 32,87% av jern i ett molekyl. Dette brukes til å behandle jernmangelanemi. Men hvis det tas i store mengder, kan bivirkninger som døsighet, alvorlig kvalme eller magesmerter, oppkast, blodig diaré føre til.

Jernholdig sulfat

Jernholdig sulfat er en ionisk forbindelse med kjemisk formel FeSO₄. Det kan eksistere i forskjellige krystalltyper avhengig av mengden vannmolekyler som er festet. Den har vannfri form, monohydrat, tetrahydrat, pentahydrat, heksahydrat og heptahydratformer. Blant disse er den blå, grønne farge heptahydratformen den vanlige. Monohydrat-, pentahydrat- og heksahydratformer er relativt sjeldne. Annet enn de blå, grønne fargekrystallene, er andre former for jernsulfat hovedsakelig hvite farget krystaller. Ved oppvarming løsner de hydratiserte krystallene vann og blir vannfri faststoff. Ved videre oppvarming dekomponeres det i svoveldioksid, svoveltrioksid og jern (III) oksid (rødbrun farge). De er luktfrie krystaller. Jernholdig sulfat løses lett i vann, og i så fall danner jernholdig ion heksa-vannkomplekset, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Jernholdig sulfat brukes til å behandle tilstander av jernmangler som jernmangelanemi. Ikke bare for mennesker, det er lagt til planter, så vel. Under forhold som jernklorose, hvor planteblader blir gule, blir blek farge jern gitt. Annet enn det, blir det brukt som en forløper for å syntetisere andre forbindelser. Siden det er et reduksjonsmiddel, brukes det også til redoksreaksjoner.