Forskjellen mellom koordinatkovalent binding og kovalent binding

Koordinere kovalent binding mot kovalent binding

Som foreslått av den amerikanske kjemikeren G.N.Lewis, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i deres valensskjell (unntatt de edle gasser i gruppe 18 i det periodiske bordet); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre for å bli stabil. Dermed kan hvert atom oppnå en edelgass elektronisk konfigurasjon. Kovalente bindinger er en stor type kjemiske bindinger som forbinder atomer i en kjemisk forbindelse.

Polaritet oppstår på grunn av forskjellene i elektronegativitet. Elektronegativitet gir en måling av et atom for å tiltrekke seg elektroner i et bånd. Vanligvis er Pauling skala brukt til å indikere elektronegativitetsverdiene. I periodisk tabell er det et mønster for hvordan elektronegativitetsverdiene endrer seg. Fra venstre til høyre gjennom en periode øker elektronegativitetsverdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsverdier i en periode, og gruppe 1-elementer har forholdsvis lave elektronegativitetsverdier. Ned i gruppen reduseres elektronegativitetsverdiene. Når to av samme atom eller atomer som har samme elektronegativitet danner et bind mellom dem, trekker disse atomer elektronparet på en lignende måte. Derfor har de en tendens til å dele elektronene, og denne typen obligasjoner er kjent som ikke-polare kovalente bindinger.

Kovalent binding

Når to atomer som har lignende eller svært lave elektronegativitetsforskjeller, reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved å dele elektroner. Begge atomer kan få den elektroniske konfigurasjonen av edelgass ved å dele elektroner på denne måten. Molekyl er produktet resultert ved dannelsen av kovalente bindinger mellom atomer. For eksempel, når de samme atomer er sammenblandet for å danne molekyler som Cl₂, H₂, eller P₄, hvert atom er bundet til et annet ved en kovalent binding.

Koordinere kovalent binding

Dette er også en type kovalent binding der de to elektronene i bindingen bare doneres av et enkelt atom. Dette er også kjent som en dativebinding. Denne typen kovalente bindinger dannes når en Lewis-base danner et elektronpar til en Lewis-syre. Derfor kan dette også forklares som en binding mellom en Lewis-syre og en Lewis-base. I teorien, for å vise donerende atom og ikke-donerende atom, setter vi positiv ladning for donasjonsatomet og negativ ladning for det andre atom. For eksempel, når ammoniakk donerer det ensomme elektronpar av nitrogen til Barium av BF₃, en koordinatkovalent bindingsresultater. Etter dannelse er denne bindingen lik en polar kovalent binding og kan ikke skille som en separat binding selv om den har et eget navn.