Forskjellen mellom fullstendig og ufullstendig forbrenning

De nøkkelforskjell mellom fullstendig og ufullstendig forbrenning er det fullstendig forbrenning finner sted når det er konstant og nok oksygenforsyning mens ufullstendig forbrenning finner sted når det ikke er nok oksygenforsyning.

Opprinnelige oksidasjonsreaksjoner er reaksjonene der oksygengass deltar. Der, oksygen kombinerer med et annet molekyl, for å produsere et oksid. I denne reaksjonen gjennomgår oksygen reduksjon, og det andre stoffet gjennomgår oksidasjon. Så i utgangspunktet oksidasjonsreaksjon er å legge oksygen til et annet stoff. En annen måte å beskrive oksidasjon er som tap av hydrogen. Det er noen anledninger hvor det er vanskelig å beskrive oksydasjon som å tilsette oksygen. Det finnes ulike typer oksidasjonsreaksjoner. Noen skjer i det naturlige miljøet daglig. Brenn og forbrenning er noen oksidasjonsreaksjoner der mennesker involverer.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er komplett forbrenning
3. Hva er ufullstendig forbrenning
4. Side ved side-sammenligning - Komplett vs ufullstendig forbrenning i tabellform
5. Sammendrag

Hva er komplett forbrenning?

Forbrenning eller oppvarming er en reaksjonsvarme produserer via en eksoterm reaksjon. Det er en oksidasjonsreaksjon. For at reaksjonen skal finne sted, krever det drivstoff og et oksidasjonsmiddel. Stoffer som gjennomgår forbrenningen er drivstoffene. Eksempler er hydrokarboner som bensin, diesel, metan eller hydrogengass, etc. Vanligvis er oksidasjonsmidlet oksygen, men noen andre oksidanter som fluor kan også fungere som oksidasjonsmidler.

Figur 01: Flamme under fullstendig forbrenning

I reaksjonen oxiderer oksidanten brennstoffet. Så dette er en oksidasjonsreaksjon. Når vi bruker hydrokarbonbrensler, er produktene etter fullstendig forbrenning vanligvis karbondioksid og vann. Ved fullstendig forbrenning dannes få produkter, og det gir den maksimale energiproduksjonen som reaktanten kan gi. For fullstendig forbrenning skal imidlertid ubegrenset og konstant oksygenforsyning og optimal temperatur være krav. Derfor er fullstendig forbrenning ikke alltid en gunstig reaksjon.

Hva er ufullstendig forbrenning?

Når det ikke er nok oksygen, skjer ufullstendig forbrenning.

Figur 02: Destruksjon og forurensning fra den ufullstendige forbrenningen

Hvis forbrenningen ikke hadde skjedd helt, slippes karbonmonoksid og andre partikler ut i atmosfæren og kan forårsake mye forurensning.

Hva er forskjellen mellom komplett og ufullstendig forbrenning?

Komplett forbrenning er i form av forbrenning som finner sted når det er konstant og nok oksygenforsyning. Ufullstendig forbrenning er formen av forbrenning som finner sted når det ikke er nok oksygenforsyning. Ved fullstendig forbrenning dannes et begrenset antall produkter i ufullstendig forbrenning, kan enkelte produkter danne seg.

Videre, hvis et hydrokarbon gjennomgår fullstendig forbrenning, produserer det bare karbondioksid og vann mens karbonmonoksid og karbonpartikler kan danne seg i ufullstendig forbrenning. Med bekymring for energien som produseres av disse to former for forbrenning, resulterer fullstendig forbrenning i mer energi tvert imot, ufullstendig forbrenning resulterer i mindre energi. Videre forårsaker komplett forbrenning ikke miljøforurensning. Ufullstendig forbrenning forårsaker miljøforurensning.

Sammendrag - Komplett vs ufullstendig forbrenning

Forbrenning kan skje i to typer som fullstendig og ufullstendig forbrenning. Begge er oksidasjonsreaksjoner. Forskjellen mellom fullstendig og ufullstendig forbrenning er at fullstendig forbrenning finner sted når det er konstant og nok oksygenforsyning mens ufullstendig forbrenning finner sted når det ikke er nok oksygenforsyning.

Henvisning:

1. "GCSE Bitesize: Forbrenning." BBC, BBC. Tilgjengelig her 
2. "Forbrenning." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12. mai 2018. Tilgjengelig her  

Bilde Courtesy:

1.'486575859 'av Paul Kretek (CC BY 2.0) via Flickr
2. "Kuwait brenner oljefeltet crop1'By Jonas Jordan (Public Domain) via Commons Wikimedia