Forskjellen mellom celle og batteri

Cell vs batteri

Da ulike virkemidler for å produsere elektrisitet ble oppdaget, ble menneskelig liv mer praktisk. Med oppfinnelsen av batteriet kom mange andre produkter inn i markedet.

Batteri

Batterier er viktige for å produsere strøm. Batteriet er en eller flere elektrokjemiske celler. I batterier lagres kjemisk energi, og den blir da omgjort til elektrisk energi. Konseptet med batteriet ble oppfunnet av Alessandro Volta i 1800. Batterier er hver dag nødvendig for husholdningsbehov. Selv om de fleste utstyrene nå er direkte i bruk med strøm, trenger mange andre små eller bærbare enheter batterier. For eksempel arbeider alarmklokker, fjernkontroller, leker, lommelykter, digitale kameraer, radioer med strømmen som leveres av et batteri. Bruk av batterier er sikrere enn å bruke hoved strøm direkte.

Det er mange batterier under ulike merkenavn i markedet i dag. Bortsett fra merkenavnene, kan disse batteriene deles inn i to typer i henhold til kjemi for å generere elektrisitet. De er alkaliske og litiumbatterier. Den vanlige spenningen for et alkalisk batteri er 1,5 V og spenningen kan økes ved å ha en rekke batterier. Det er forskjellige størrelser på batteriet (AA, AA, AAA, etc.), og strømmen som produseres av batteriet avhenger av størrelsen. For eksempel produserer AA-batteri 700 mA strøm. Nå er det også oppladbare alkaliske batterier. Litiumbatterier produserer spenning 1,5 V eller mer enn det, avhengig av design. Disse bør kastes etter bruk og kan ikke lades opp. Litiumbatterier brukes i små enheter som klokker, kalkulatorer, bilbremser. Videre kan de brukes i kraftige, store enheter som digitale kameraer. Annet enn denne kategoriseringen, kan batteriene deles i to som engangsbatterier og oppladbare batterier.

Celle

En celle produserer elektrisitet ved hjelp av en kjemisk prosess. Det finnes mange typer elektrokjemiske celler som galvaniske celler, elektrolytiske celler, brenselceller og strømningsceller. En celle er en kombinasjon av et reduserende og oksiderende middel, som er fysisk separert fra hverandre. Vanligvis gjøres adskillelse med en saltbro. Selv om de er fysisk separert, har begge halvceller kjemisk kontakt med hverandre. Elektrolytiske og galvaniske celler er to typer elektrokjemiske celler. I både elektrolytiske og galvaniske celler finner oksidasjonsreduksjonsreaksjoner sted. Derfor er i utgangspunktet i en elektrokjemisk celle to elektroder kalt en anode og en katode. Begge elektrodene er eksternt forbundet med et høyt resistent voltmeter; Derfor vil strøm ikke overføres mellom elektrodene. Dette voltmeteret bidrar til å opprettholde en viss spenning mellom elektrodene hvor oksidasjonsreaksjoner finner sted. Oksidasjonsreaksjonen finner sted på anoden, og reduksjonsreaksjonen finner sted på katoden. Elektroder er nedsenket i separate elektrolyttløsninger. Normalt er disse løsningene ioniske løsninger relatert til typen av elektrode. For eksempel er kobberelektroder nedsenket i kobbersulfatløsninger og sølvelektroder nedsenket i sølvkloridoppløsning. Disse løsningene er forskjellige; derfor må de skilles. Den vanligste måten å skille dem på er en saltbro. I en elektrokjemisk celle omdannes den potensielle energien til cellen til en elektrisk strøm.