Forskjellen mellom binære syrer og oksyksyrer

Binære syrer mot oksyksyrer

Syrer er definert på flere måter av ulike forskere. Arrhenius definerer en syre som et stoff som donerer H₃O⁺ ioner i løsningen. Bronsted-Lowry definerer en base som et stoff som kan akseptere en proton. Lewis syredefinisjon er langt vanlig enn de to ovennevnte. I følge det er ethvert elektronpardonator en base. I henhold til Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definisjonen, bør en forbindelse ha et hydrogen og evnen til å donere det som en proton for å være en syre. Men ifølge Lewis kan det være molekyler som ikke har hydrogen, men kan fungere som en syre. For eksempel, BCl₃ er en Lewis-syre fordi den kan akseptere et elektronpar. En alkohol kan være en Bronsted-Lowry-syre, fordi den kan donere en proton; I følge Lewis vil det imidlertid være en base. Uavhengig av de ovennevnte syrer som er definert annerledes, kan syrer beskrives og klassifiseres på mange andre måter. Syrer er for eksempel klassifisert som uorganiske og organiske syrer, avhengig av elementene de har. I denne artikkelen skal vi fokusere på en annen måte å klassifisere syrer, som er som binære syrer og oksyacider.

Binære syrer

Binære syrer er molekyler, som inneholder to elementer; Et element er hydrogen, og det andre er et ikke-metallelement, som er mer electronegative enn hydrogen. Derfor kan binære syrer donere H⁺ ioner i vandige medier. HCl, HF, HBr og H₂S er noen av eksemplene for binære syrer. Disse viser forskjellige egenskaper når de er i ren form og når de er i vandige medier. I nomenklaturen for binære syrer, hvis syren er i ren form, begynner navnet med "hydrogen" og det anioniske navnet slutter med "-ide". For eksempel heter HCI som hydrogenklorid. Vandige binære syreoppløsningsnavn begynner med "hydro", og anionnavnet slutter med "ic". Ordet "syre" legges til slutten av navnet. For eksempel er vandig HCl-oppløsning kalt saltsyre. Styrken av den binære syren bestemmes av hvor lett det gir H⁺ til mediet. Hvis bindingen mellom hydrogenet og det andre elementet er svakt, kan det enkelt donere protonen. Således er syren sterkere. Stabiliteten av den dannede anion påvirker også protondonasjonsevnen. For eksempel er HI en sterkere syre enn HCl, fordi jeg^- anion er mer stabil enn Cl^- anion.

oksysyrer

Disse er syrer, som inneholder et oksygenatom i molekylet. HNO₃, H₂SÅ₄, H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH er noen av de vanlige oksysyrene. Annet enn oksygenet er det minst et annet element, og minst et hydrogenatom i molekylet. Evnen til å donere en eller flere protoner er viktig for å gjøre elementet til en syre. Hydrogenet av oksyacidet er bundet med oksygenatomet. Så i disse syrene bestemmes surheten av den elektronegativiteten til det sentrale atom og antall oksygenatomer.