Forskjellen mellom anion og kation

De nøkkelforskjell mellom anion og kation er det anioner er de negativt ladede ioner dannet fra nøytrale atomer, mens kationer er positivt ladede ioner dannet fra nøytrale atomer.

Vanligvis kalles anioner og kationer ioner. Atomer av forskjellige elementer er ikke stabile (unntatt de edle gasser) under normale forhold. For å bli stabil, gjennomgår de ulike kjemiske forandringer, spesielt når det gjelder antall elektroner. For eksempel kan de fjerne eller få elektroner ellers dele elektroner for å få den stabile elektronkonfigurasjonen. Når dette skjer, har elementene en tendens til å bli med andre elementer. Kjemiske elementer kan slutte seg til hverandre for å danne kjemiske forbindelser. Elementene binder til hverandre via kjemiske bindinger som har ioniske eller kovalente egenskaper. Hvis forbindelsene har ioniske bindinger, er de kjent som ioniske forbindelser. Joniske forbindelser dannes av tiltrengningen mellom positive og negative ioner.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Anion
3. Hva er kation
4. Side ved side-sammenligning - Anion vs Kation i tabellform
5. Sammendrag

Hva er Anion?

Anioner er de negativt ladede ionene som dannes fra nøytrale atomer. Når et atom tiltrekker en eller flere elektroner til sin ytre bane, dannes negative ioner. I et nøytralt atom er antall elektroner i ytre skall lik antall protoner i kjernen. Elektroner er negativt ladede subatomære partikler, og protoner er positivt ladede subatomære partikler. Siden tallene er like, har atomene ingen nettladning.

Men når et atom tiltrekker flere elektroner fra utsiden, øker antallet elektroner, slik at atomet blir negativt ladet. For å tiltrekke seg elektroner, bør det være noen andre arter som lett gir elektroner til anioniske atomer. I følge antall elektroner som er oppnådd, varierer ladestørrelsen. Hvis et atom for eksempel oppnår en elektron, dannes en monovalent anion og hvis den oppnår to elektroner i en divalent anionsform.

Figur 01: Formasjon av joner

Normalt danner anioner av ikke-metallselementer, som er i p-kvarteret i det periodiske bordet. For eksempel danner nitrogen en -3 anion; oksygen danner en -2 anion og klor danner en -1 anion. Disse atomene er mer elektronegative, og kan derfor tiltrekke seg elektroner og danne anioner. Ikke bare enkeltatomer, men det kan være flere atomer eller molekyler som danner denne typen ioner. I tillegg, hvis anionen bare er et atom, er det kjent som en monoatomisk anion. Hvis anionen har flere atomer, eller hvis det er et molekyl, er det kjent som en polyatomisk anion. Dessuten tiltrekker disse ioner seg til de positivt ladede elektriske feltene eller noen positivt ladede arter.

Hva er kation?

Kationer er positivt ladede ioner. Disse ionformene når et nøytralt atom fjerner en eller flere elektroner. Når de fjerner elektroner, er antallet protoner i kjernene høyere enn antall elektroner i ytre skall; dermed får atomet en positiv ladning.

Kationer dannes av metaller i s blokk, overgangsmetaller, lanthanider og aktinider, etc. Som anioner kan kationer også ha forskjellige ladestørrelser avhengig av antall fjernede elektroner. Derfor danner de enverdige (Na⁺), divalent (Ca²⁺) og trivalent (Al³⁺) kationer. I tillegg kan det være monoatomiske eller polyatomiske kationer (NH₄⁺).

Hva er forskjellen mellom anion og kation?

Anion vs Kation
Negativt ladede ioner som dannes fra nøytrale atomer.	Positivt ladede ioner som dannes fra nøytrale atomer.
dannelse
Anioner dannes ved å tiltrekke seg elektroner.	Kationer dannes ved å fjerne elektroner.
Kjemisk art
Nonmetals produserer hovedsakelig anioner.	Metaller gjør kationer.
Attraksjon til elektrisk felt
Tiltrekke til positive ender av et elektrisk felt.	Tiltrekke til negative ender av et elektrisk felt.

Sammendrag - Anion vs Kation

Anioner og kationer er former for ladede kjemiske arter. Forskjellen mellom anion og kation er at anioner er de negativt ladede ioner dannet fra nøytrale atomer, mens kationer er positivt ladede ioner dannet fra nøytrale atomer.

Henvisning:

1. Helmenstine, Todd. "Forskjellen mellom en katjon og en anion." ThoughtCo, 1. februar 2018. Tilgjengelig her 
2. "Ion." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14. mai 2018. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1.'Ions'By Jkwchui - Eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia