Forskjellen mellom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat

De nøkkelforskjell mellom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er det ammoniumnitrat er et resultat av en reaksjon mellom ammoniakk og salpetersyre mens ammoniumsulfat blir produsert når ammoniakk reagerer med svovelsyre. Videre, i betraktning av deres viktigste anvendelse som gjødsel, passer ammoniumnitrat bedre for sure jordarter, mens ammoniumsulfat bedre passer til alkaliske jordarter.

Ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er to salter av ammoniakk som er nyttig for ulike formål. Videre er ammoniumnitrat også nyttig som en ingrediens i sprengstoff, men hovedbruken er i landbruket som gjødsel. Ammoniumsulfat er også et uorganisk salt av ammoniakk. Det er viktig som gjødsel for jorda. La oss se forskjellen mellom de to saltene.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Ammonium Nitrate
3. Hva er Ammoniumsulfat
4. Side ved side-sammenligning - Ammoniumnitrat vs Ammoniumsulfat i tabellform
6. Sammendrag

Hva er Ammonium Nitrate?

Ammoniumnitrat er et uorganisk salt inneholdende en nitratanion koblet til en ammoniumkation. Derfor kan vi nevne det som et nitratsalt av ammoniumkation. Den kjemiske formel for denne forbindelsen er NH₄NEI₃. Denne forbindelsen finnes som et hvitt krystallstoff som er svært vannløselig. Vi bruker det hovedsakelig til landbruksformål som en nitrogenrikt gjødsel. En annen viktig applikasjon er bruken av sprengstoffproduksjonen.

Figur o1: Kjemisk struktur av ammoniumnitrat

Molarmen av denne forbindelsen er 80,043 g / mol. Det ser ut som et hvitt grått faststoff. Smeltepunktet for denne forbindelsen er 169,6 ° C, derfor dekomponerer det over 210 ° C. Oppløsningen av denne forbindelsen i vann er endoterm. Når man vurderer forekomsten, forekommer den som et naturlig mineral ofte i kombinasjon med halogenidmineraler. I industriell produksjonsprosess kan vi bruke en syrebasereaksjon mellom ammoniakk og salpetersyre for å produsere ammoniumnitrat. Der skal vi bruke ammoniakk i sin vannfrie form og salpetersyre i konsentrert form.

Hva er Ammoniumsulfat?

Ammoniumsulfat er en uorganisk forbindelse inneholdende en ammoniumkation koblet med en sulfatanion. Den kjemiske formel for denne forbindelse er (NH₄)₂SÅ₄. Derfor har den to ammoniumkationer per en sulfatanion. Det er et uorganisk salt av sulfat med mange viktige bruksområder.

Figur o2: Kjemisk struktur av ammoniumsulfat

Dens molare masse er 132,14 g / mol; Således virker det som fine, hygroskopiske granulater eller krystaller. Videre varierer smeltepunktet fra 235 til 280 ° C og over dette temperaturområde, dekomponerer forbindelsen. Vi kan produsere denne forbindelsen ved å behandle ammoniakk med svovelsyre. Her bruker vi en blanding av ammoniakkgass og vanndamp i en reaktor. Vi kan legge til konsentrert svovelsyre i denne reaktoren. Reaksjonen mellom disse komponentene vil danne ammoniumsulfat.

Når vi vurderer bruken av denne forbindelsen, kan vi bruke den som gjødsel hovedsakelig for alkaliske jordarter. Videre kan vi bruke den i produksjon av insektmidler, herbicider, soppdrepende midler, etc. I tillegg bruker vi denne forbindelsen til rensing av protein via utfelling i biokjemilaboratoriet. Vi bruker også dette som et tilsetningsstoff.

Hva er forskjellen mellom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat?

Mens ammoniumnitrat er et resultat av en reaksjon mellom ammoniakk og salpetersyre, produseres ammoniumsulfat når ammoniakk reagerer med svovelsyre. Dette er nøkkeldifferansen mellom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat. Til tross for at nitrogen er en vanlig substans i begge saltene, har de forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper.

På grunn av forskjellene i egenskapene er det noen forskjell mellom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat ved påføring. Sulfationer i ammoniumsulfat fungerer som et stimulerende middel for jord som er alkaliske. Disse ionene bidrar til å redusere jordens pH-verdi, noe som gjør den ideell for vekst av planter. Det er derfor vi kan finne ammoniumsulfat å bli mye brukt i gjødselsindustrien. Ammoniumnitrat fungerer også som jordgjødsel. Det kan sprinkles i jorda som en spray, eller man kan sprøyte den i pulverform. Det passer også bedre for sure jord. Så det er klokt å få kvaliteten på jorda sjekket før du fullfører en av de to gjødselene.

Videre brukes ammoniumnitrat også som kaldpakker da det frigjør eksoterm energi når det tilsettes vann som gjør produktet kaldt. Bortsett fra det ovenfor er det en annen bruk av ammoniumnitrat, og det er som en aktiv ingrediens i sprengstoff.

Nedenfor infographic presenterer flere detaljer om forskjellen mellom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat i tabellform.

Sammendrag - Ammoniumnitrat vs Ammoniumsulfat

Både ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er nyttige som gjødsel. Hovedforskjellen mellom ammoniumnitrat og ammoniumsulfat er at ammoniumnitrat er et resultat av en reaksjon mellom ammoniakk og salpetersyre mens ammoniumsulfat blir produsert når ammoniakk reagerer med svovelsyre.

Henvisning:

1. "Ammoniumnitrat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. september 2018. Tilgjengelig her

Bilde Courtesy:

1. "Ammonium-nitrat-2D" Av Ben Mills - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "Ammoniumsulfat" Av Edgar181 - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia