Forskjellen mellom fosfor og fosfat
Share
Hva er fosfor?
Fosfor (P) er et multi-valent ikke-metallisk kjemisk element i VA-gruppen, nr. 15 i det periodiske systemet. Dens molare masse er 30,97. Det er kjent treogtyve isotoper av fosfor, men bare en av dem er stabil.
Fosfor er et svært reaktivt element. Det reagerer med oksygen, halogener, svovel og mange metaller. På grunn av sin høye reaktivitet kan fosfor ikke bli funnet som et fritt element på jorden.
Fosforatomet inneholder fem valenselektroner på sitt ytre lag. I forbindelser med metaller og hydrogen har fosfor en oksidasjonsgrad på -3, og i samspill med flere elektronegative elementer, som oksygen, fluor, etc., er oksidasjonsgraderne +3 eller +5.
Fosfor er preget av allotropi. Det danner flere enkle stoffer som er forskjellige i struktur og egenskaper. Den mest distribuerte er hvitt og rødt fosfor.
Det hvite fosforet består av P4 molekyler. Det er et hvitt vokslignende stoff med en gul fargetone som lyser i mørket. Det hvite fosforet er ikke oppløselig i vann, men er oppløselig i karbondisulfid. Det er giftig. Det er svært reaktivt og kan antennes spontant.
Det røde fosforet har et krystall atomgitter. Det oppløses ikke i vann og karbon disulfid. Det er ikke giftig og har lavere aktivitet i forhold til det hvite fosforet.
De allotrope modifikasjonene av fosfor er omkalibrerbare.
Hva er fosfat?
Fosfat er et kjemisk derivat av fosforsyre som inneholder fosfationen (PO3-4). Fosfationen kan danne en rekke forskjellige salter. Formelt er noe salt av et fosforokso-syre et fosfat.
Fosfatjonen er en polyatomisk ion med et tetraedralt arrangement av atomene. Den består av ett fosforatom, som ligger i sentrum og omgitt av fire oksygenatomer. Molarmassen av fosfationen er 94,97 g / mol.
Avhengig av fosforatomer, kan fosfater deles inn i fire hovedgrupper: ortofosfater, pyrofosfater, tripolyfosfater og polyfosfater. Hver av disse gruppene har sine egne spesifikke funksjonelle egenskaper.
Forskjellen mellom fosfor og fosfat
Definisjon
fosfor: Fosfor er et multi-valent ikke-metallisk kjemisk element i VA-gruppen.
fosfat: Fosfat er et kjemisk derivat av fosforsyre som inneholder fosfationen (PO3-4). Formelt er noe salt av et fosforokso-syre et fosfat.
Molar masse
fosfor: Fosforets molare masse er 30,97 g / mol.
fosfat: Molarmassen av fosfationen er 94,97 g / mol.
Kjemisk formel
fosfor: Symbolet for fosfor er P.
fosfat: Den kjemiske formelen av fosfationen er PO4.
Struktur
fosfor: Fosfor danner flere enkle stoffer, den mest distribuerte er hvitt fosfor, bestående av P4 molekyler og rødt fosfor, som har et krystallatomisk gitter.
fosfat: Fosfatjonen er en polyatomisk ion med et tetraedralt arrangement av atomene. Den består av ett fosforatom, som ligger i sentrum og omgitt av fire oksygenatomer.
Oksidasjonsgrad
fosfor: I forbindelser med metaller og hydrogen har fosfor en oksidasjonsgrad på -3, og i samspill med flere elektronegative elementer, som oksygen, fluor, etc., er oksidasjonsgraden +3 eller +5.
fosfat: Fosfat utviser en oksidasjonsgrad på -3.
Skjemaer / Typer
fosfor: Fosfor er preget av allotropi og danner flere enkle stoffer som varierer i struktur og egenskaper. Den mest distribuerte er hvitt og rødt fosfor.
fosfat: Avhengig av fosforatomer er fosfater ortofosfater, pyrofosfater, tripolyfosfater og polyfosfater.
Fosfor Vs. Fosfat: Sammenligningstabell
Sammendrag av fosfor Vs. fosfat:
- Fosfor er et multi-valent ikke-metallisk kjemisk element i VA-gruppen.
- Fosfat er et kjemisk derivat av fosforsyre som inneholder fosfationen (PO3-4). Formelt er noe salt av et fosforokso-syre et fosfat.
- Fosforets molare masse er 30,97 g / mol. Molarmassen av fosfationen er 94,97 g / mol.
- Symbolet for fosfor er P. Kjemisk formel for fosfationen er PO4.
- Det hvite fosforet består av P4 molekyler, det røde fosforet har et krystallatomisk gitter. Fosfationen er et polyatomisk ion med et tetraedralt arrangement av atomene, bestående av ett fosforatom, som er lokalisert i sentrum og omgitt av fire oksygenatomer.
- Fosfor utviser en oksidasjonsgrad på -3, +3 eller +5. Fosfat utviser en oksidasjonsgrad på -3.
- Fosfor danner flere enkle stoffer som er forskjellige i struktur og egenskaper, og det mest distribuerte er hvitt og rødt fosfor. Avhengig av fosforatomer er fosfater ortofosfater, pyrofosfater, tripolyfosfater og polyfosfater.
