Forskjellen mellom tonicitet og osmolaritet

De nøkkelforskjell mellom tonicitet og osmolaritet er at tonicitet måler kun konsentrasjonen av ikke-penetrerende oppløsninger gjennom en semipermeabel membran mens osmolariteten måler total konsentrasjon av penetrerende og ikke-penetrerende oppløsninger.

Osmolaritet er målet for osmotisk trykk av en løsning. I enklere termer er det omtrent målet for mengden løsemiddel i løsningen. Tvert imot refererer tonicitet til den relative konsentrasjonen av oppløste partikler inne i en celle med hensyn til konsentrasjon utenfor cellen. Således synes både tonicitet og osmolaritet å være liknende konsepter. Det er imidlertid forskjeller som vi skal diskutere i denne artikkelen.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Tonicity
3. Hva er osmolaritet
4. Side ved side-sammenligning - Tonicity vs Osmolaritet i tabellform
5. Sammendrag

Hva er Tonicity?

Tonicitet er et mål for den osmotiske trykkgradienten ved hjelp av vannpotensialet i to løsninger separert av en semipermeabel membran. Det betyr; Begrepet tonicitet beskriver den relative konsentrasjonen av oppløsninger I løsning som bestemmer retningen og omfanget av diffusjon. Denne måling er viktig for å bestemme responsen til celler som er nedsenket i en ekstern løsning.

Figur 01: Effekt av tonicitet på røde blodceller i en ekstern løsning

I motsetning til det osmotiske trykket påvirkes toniciteten kun av oppløsninger som ikke kan passere gjennom membranen. Løsne stoffene som fritt kan gå gjennom membranen, har ingen innflytelse på toniciteten. Det er fordi konsentrasjonen av disse løsemiddelene alltid vil forbli den samme i begge sider av membranen. Vanligvis uttrykker vi toniciteten med respekt for en annen løsning. Følgelig er det tre typer løsninger basert på tonicitet; hypertoniske løsninger, hypotoniske løsninger og isotoniske løsninger. De hypertoniske løsningene har en høy oppløsningskonsentrasjon enn en annen løsning, mens den hypotoniske løsningen har en lavere oppløsningskonsentrasjon. En løsning blir isotonisk dersom den effektive osmolkonsentrasjonen av denne løsningen er den samme som for en annen løsning.

Hva er osmolaritet?

Osmolaritet eller osmotisk konsentrasjon er et mål for løsemiddelkonsentrasjon gitt av enheten osmol oppløsninger per liter oppløsning. Vi kan betegne enheten som Osm / L. På samme måte kan vi bruke denne verdien til å måle det osmotiske trykket i en løsning. Således tonicity av løsningen også. Ligningen som vi kan bruke til å måle denne parameteren er som følger:

Osmolaritet = Σψ_Jegn_JegC_Jeg

Her er ψ den osmotiske koeffisienten, n er antallet partikler som et molekyl dissocierer i, og C er den molære konsentrasjonen av oppløsningen. På samme måte er det tre typer løsninger i henhold til osmolariteten; isosmotisk, hyperosmotisk og hyposmotisk.

Hva er forskjellen mellom tonicitet og osmolaritet?

Begrepene tonicitet og osmolaritet er relaterte, men forskjellige begreper. Årsaken til at de er relatert til hverandre er at begge disse betingelsene sammenligner løsemiddelkonsentrasjonene av to løsninger skilt fra en semipermeabel membran. Disse betingelsene er forskjellige fra hverandre i henhold til typen løsemiddel de tar hensyn til ved måling. Derfor er hovedforskjellen mellom tonicitet og osmolaritet at tonicitet måler kun konsentrasjonen av ikke-penetrerende oppløsninger gjennom en semipermeabel membran mens osmolaritet måler total konsentrasjon av penetrerende og ikke-penetrerende oppløsninger.

Nedenfor infographic gir ytterligere fakta om forskjellen mellom tonicity og osmolaritet.

Sammendrag - Tonicity vs Osmolaritet

Begrepet osmolaritet og tonicitet er interrelatert ettersom begge disse betingelsene sammenligner løsemiddelkonsentrasjonene i en løsning. Men på samme tid er betingelsene forskjellige kjemiske konsepter i henhold til de typer løsemidler som de tar hensyn til i sine målinger. Derfor er hovedforskjellen mellom tonicitet og osmolaritet at toniciteten kun måler konsentrasjonen av ikke-penetrerende oppløsninger gjennom en semipermeabel membran, mens osmolariteten måler total konsentrasjon av penetrerende og ikke-penetrerende oppløsninger.

Henvisning:

1. "Tonicity." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8. februar 2018. Tilgjengelig her  
2. "Osmotisk konsentrasjon." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. oktober 2018. Tilgjengelig her  

Bilde Courtesy:

1. "Osmotisk trykk på blodceller-diagram" Av LadyofHats - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia