Forskjellen mellom pKa og pKb

Nøkkelforskjell - pKa vs pKb
 

pKa og pKb er vanlige termer innen kjemi som kalles dissosiasjonskonstanter. pKa er syre dissosiasjonskonstant, og pKb er base dissosiasjonskonstant. Disse betingelsene brukes til å gjøre det enkelt å arbeide med svært store eller svært små verdier. "P" i disse begrepene står for "negativ logaritme". De nøkkelforskjell mellom pKa og pKb er det pKa er den negative logaritmen til Ka mens pKb er den negative logaritmen til Kb.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er pKa
3. Hva er pKb
4. Forholdet mellom pKa og pKb
5. Side ved side-sammenligning - pKa vs pKb i tabellform
6. Sammendrag

Hva er pKa?

pKa er den negative logaritmen til Ka. Ka er syre dissosiasjonskonstanten av en løsning. Det er en kvantitativ måling av styrken av en syre i en løsning. Syrer er kjemiske forbindelser som kan frigjøre en eller flere hydrogenioner (protoner) til en løsning. Hvis syre dissosiasjonskonstanten; Ka er høyere, det betyr at syre er helt (eller nesten helt) dissosiert til ioner som danner hydrogenioner. Deretter indikerer det at syre er en sterk syre. Siden pKa er den negative logaritmiske verdien av Ka, er pKa en mindre verdi for sterk syre.

pKa = -log₁₀K_en

Senk pKa-vlauen, desto sterkere er syren. På samme måte, høyere pKa-verdien, jo svakere er syren. Ved å se pKa-verdiene av forskjellige syrer kan man sammenligne de relative syrefasthetene. I stedet for å bruke Ka-verdier, brukes pKa-verdiene til felles fordi det lettere å arbeide med svært store eller svært små tall med små desimaler.

Figur 01: PKa-verdiene av fenol og nitrofenol: nitrofenol er en sterkere syre enn fenol på grunn av den mindre pKa-verdien i forhold til nitrofenol.

Bortsett fra å sammenligne syrefasthet, brukes pKa-verdier også for å velge egnede buffere. Ifølge Henderson-Hasselbalch-ligningen er det et forhold mellom pH og pKa av et system.

pH = pK_en + Logg₁₀([EN^-] / [AH])

for dissociering av HA-syre. Denne ligningen kan skrives om som nedenfor.

K_en/ [H⁺] = [A^-] / [AH]

I henhold til denne ligningen er pKa- og pH-verdiene for det samme system lik når halvparten av syren er dissosiert. Siden bufferkapasiteten til et system er dets evne til å opprettholde pH i en oppløsning, bør bufferen velges der pKa og pH er svært nær hverandre.

Hva er pKb?

pKb er den negative logaritmen til Kb. Kb er basedissociasjonskonstanten. Det brukes til å bestemme styrken til en base kvantitativt. Når en base oppløses i vann, dissosieres den til ioner som danner en grunnleggende løsning. Sterke baser dissocieres helt. Svake baser adskiller seg delvis.

pKb = -log₁₀K_b

"P" i pKb står for "negativ logaritme". Siden de fleste Kb-verdiene er svært store eller svært små, brukes negative logaritmer av disse verdiene for å gjøre det enkelt å håndtere. Derfor kan en stor Kb-verdi kjennetegnes av en liten pKb-verdi med små desimaler.

Hva er forholdet mellom pKa og pKb?

Forholdet mellom Ka og Kb er gitt som nedenfor.

Kw = Ka.Kb

Da er forholdet mellom pKa og pKb gitt som (ved 25^oC)

pKa + pKb = 14

Hva er forskjellen mellom pKa og pKb?

pKa vs pKb
pKa er den negative logaritmen til Ka.	pKb er den negative logaritmen til Kb.
Natur
pKa er gitt for syrer.	pKb er gitt for baser.
Forholdet til dissosiasjonskonstant
pKa er relatert til syre dissosiasjonskonstant.	pKb er relatert til basisdissociasjonskonstanten.
indikasjoner
Mindre pKa-verdien, sterkere syren.	Mindre pKb-verdien, svakere basen.

Sammendrag - pKa vs pKb

pKa og pKb brukes til å sammenligne henholdsvis styrken av syrer og baser. pKa er gitt for sure dissosiasjoner. pKb er gitt for dissosiasjon av baser. Forskjellen mellom pKa og pKb er at pKa er den negative logaritmen til Ka mens pKb er den negative logaritmen til Kb.

Last ned PDF av pKa vs pKb

Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til nettbasert bruk som per sitatnotat. Vennligst last ned PDF-versjonen her: Forskjellen mellom pKa og pKb

Henvisning:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "pKa Definisjon i kjemi." ThoughtCo, 15. september 2017. Tilgjengelig her
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "pH og pKa forhold: Henderson-Hasselbalch-ligningen." ThoughtCo, 1. desember 2017. Tilgjengelig her  
3. "Forholdet mellom Ka og Kb." Khan Academy. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1.'PKa fenol vs nitrophenol'By Hbf878 - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia