Forskjell mellom prosentavkastning og prosentgjenoppretting
Share
Nøkkelforskjell - Prosent Utbytte vs Prosent gjenoppretting
Prosentutbytte er mengden av en forbindelse oppnådd fra en kjemisk syntese-reaksjon i forhold til den teoretisk forventede mengde. Dette er en prosentverdi. Det brukes til å bestemme effektiviteten av en kjemisk reaksjon. prosentøkning er et begrep som ofte brukes i organisk kjemi med hensyn til omkrystalliseringsprosesser. Prosentutvinningen er mengden ren forbindelse i forhold til den uren forbindelse som er oppnådd fra den kjemiske syntese. De nøkkelforskjell mellom prosent avkastning og prosentutvinning er det Prosentutbytte beregnes som et forhold mellom faktisk utbytte og teoretisk utbytte mens prosentgjenoppretting beregnes som forholdet mellom den rene forbindelse og den første forbindelse.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er prosentavkastning
3. Hva er prosentgjenoppretting
4. Likheter mellom prosentavkastning og prosentgjenoppretting
5. Sammenligning ved siden av siden - Prosentavkastning mot prosentgjenoppretting i tabellform
6. Sammendrag
Hva er prosentavkastning?
Prosentutbytte er forholdet mellom prosenter av faktisk utbytte og det teoretiske utbyttet av sluttproduktet oppnådd fra kjemisk syntese. Vanligvis er det faktiske utbyttet mindre enn det teoretiske utbyttet på grunn av eksperimentelle feil, som ufullstendige kjemiske reaksjoner, tap i gjenvinning av produktet, etc. Hvis det faktiske utbytte er lik det teoretiske utbyttet, er prosentutbyttet 100 %.
Prosent avkastningsberegning
ligningen
Ligningen som brukes til å beregne prosentavkastningen er som nedenfor.
Prosentavkastning = (Faktisk utbytte / teoretisk utbytte) x 100%
Noen ganger overstiger verdien av prosentavkastning 100%. Dette betyr at produktet har et beløp som forventes fra teoretiske beregninger. Dette er mulig fordi det kan være noen andre kjemiske reaksjoner i samme reaksjonsblanding som produserer det samme produktet. Det kan imidlertid også skyldes tilstedeværelse av urenheter.
La oss ta et eksempel for å forstå beregningen av prosentavkastning.
Eks: Når CaCO3 (16,0 g) oppvarmes til termisk dekomponering ble 7,54 g CaO oppnådd.
Figur 01: Kalsiumkarbonat
Teoretisk avkastning:
CaCO3 → CaO + CO2
Stoichiometry mellom CaCO3 og CaO er 1: 1. Derfor bør en mol kalsiumkarbonat gi 1 mol kalsiumoksid. Molmassen av Kalsiumkarbonat er 100 g / mol, og molmasse av kalsiumoksyd er 56 g / mol.
Hvis 100 g CaCO3 ble brent, gir det 56 g CaO. Men i dette forsøket ble 16,0 g brent. Deretter må mengden CaO gis er,
Teoretisk utbytte = (56 g / 100 g) x 16 g = 8,96 g
Da kan prosentutbyttet beregnes som følger.
Prosentutbytte = (7,54 g / 8,96 g) x 100% = 84,16%
Hva er prosentgjenoppretting?
Prosentutvinning er mengden av et produkt oppnådd etter dets syntese og rensing. Prosentutvinningen kan brukes til å bestemme effektiviteten av syntesereaksjonen. Denne termen benyttes ofte i organisk kjemi for å bestemme utbyttet oppnådd ved omkrystallisering.
Omkrystalliseringsprosessen anvendes for å oppnå et renset produkt. Mesteparten av tiden er sluttproduktet gitt ved kjemisk syntese mange urenheter. Derfor er rensing et viktig skritt i organiske syntese-reaksjoner. I omkrystalliseringsprosessen blandes forbindelsen som skal renses, med et egnet varmt løsningsmiddel og omrøres godt. Deretter får det avkjøles. Under denne avkjøling utfelles forbindelsen. Så kan prosentutvinningen beregnes.
Prosent gjenoppretting beregning
ligningen
Prosentutvinning = (Mengden av renset forbindelse / mengde av den opprinnelige forbindelsen) x 100%
Her betyr mengden av renset forbindelse mengden substans dannet etter omkrystalliseringsprosessen. Mengde av originalforbindelse betyr mengden av uren substans som tas for å omkrystallisere.
La oss vurdere et eksempel for å forstå beregningen av prosentavkastning.
Figur 02: En ren kanelsyreprøve etter omkrystallisering
Eks: Hvis 14 g kobber ble brukt i en omkrystalliseringsprosess, og mengden kobber gjenvunnet ved slutten av prosessen er 12 g,
Prosentutvinning = (12 g / 14 g) x 100% = 85,71%
Hva er likhet mellom prosentavkastning og prosentgjenoppretting?
- Både prosentvis avkastning og prosentgjenoppretting er prosentandeler som er forholdstall multiplisert med 100%.
Hva er forskjellen mellom prosentavkastning og prosentgjenoppretting?
Prosentavkastning mot prosentgjenoppretting | |
| Prosentutbytte er forholdet mellom prosenter av faktisk utbytte og det teoretiske utbyttet av sluttproduktet oppnådd fra kjemisk syntese. | Prosentutvinning er mengden av et produkt oppnådd etter dets syntese og rensing. |
| Hensikt | |
| Prosentutbytte kan brukes til å bestemme effektiviteten av kjemisk syntese. | Prosentutvinning brukes til å bestemme mengden ren forbindelse som er tilstede i sluttproduktet av kjemisk syntese. |
| Ligning for beregning | |
| Prosentutbytte beregnes som et forhold mellom faktisk utbytte og teoretisk utbytte. Prosentavkastning = (Faktisk utbytte / teoretisk utbytte) x 100% | Prosentutvinning beregnes som forholdet mellom den rene forbindelse og den første forbindelse. Prosentutvinning = (Mengden av renset forbindelse / mengde av den opprinnelige forbindelsen) x 100% |
Sammendrag - Prosent Utbytte vs Prosent gjenoppretting
Prosentutbytte og prosentutvinning er to termer som brukes til å indikere mengden eller renheten til sluttproduktet oppnådd fra en kjemisk syntese-reaksjon. Forskjellen mellom prosentutbytte og prosentutvinning er at prosentutbyttet beregnes som et forhold mellom det faktiske utbyttet og teoretisk utbytte mens prosentutvinning beregnes som forholdet mellom den rene forbindelse og den første forbindelse.
Henvisning:
1. "Slik beregner du prosentgjenoppretting." ScienceStruck. Tilgjengelig her
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "Prosentavkastningsdefinisjon og formel." ThoughtCo, 21. januar 2018. Tilgjengelig her
Bilde Courtesy:
1.Calciumkarbonat-bergarter'En Ferdous - Eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. 'Cinnamic acid' By Aleksander Sobolewski via Wikimedia Commons, (CC BY-SA 4,0) via Commons Wikimedia
