Forskjellen mellom kovalent bond og Dative Bond

De nøkkelforskjell mellom kovalent binding og datidbinding er at kovalent binding dannes når uparrede elektroner av to atomer forbinder med hverandre mens datobundet danner når et atom donerer et av dets elektronpar til et annet atom.

Selv om datobundet ser ut som et kovalent bånd, er de forskjellige fra hverandre når vi vurderer dannelsen av bindingen. Men det er ingen forskjell mellom kovalent binding og dativing etter dannelsen. Derfor kaller vi vanligvis datafeltet en kovalent binding, som ikke er feil.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er kovalent binding
3. Hva er Dative Bond
4. Side ved side sammenligning - Kovalent Bond vs Dative Bond i Tabular Form
5. Sammendrag

Hva er kovalent binding?

En kovalent binding er en form for kjemisk binding som dannes når to atomer deler et elektronpar. Vi kaller det en "molekylær binding". Elektronene som deles er "delte par" eller "bindingspar". En kovalent binding dannes på grunn av den stabile balansen mellom attraktive og repulsive krefter mellom atomer når de deler elektroner. Denne elektrondelingen tillater hvert atom å ha ekvivalenten til et fullt ytre skall. Denne typen binding dannes mellom to ikke-metale atomer som har nesten liknende elektronegativitetsverdier eller mellom en elektron og en positivt ladet metallion.

Figur 01: Dannelse av en kovalent binding mellom to hydrogenatomer

Kovalente bindinger er hovedsakelig av to typer; de er polare bindinger og ikke-polare bindinger. Polarbindinger eksisterer mellom to atomer med en forskjell mellom deres elektronegativitetsverdier i området fra 0,4 til 1,7. En ikke-polær bånd dannes hvis denne forskjellen er lavere enn 0,4. Dette skyldes at en stor forskjell mellom elektronegativitetsverdier betyr at et atom (som har høyere elektronegativitetsverdi) tiltrekker elektronene mer enn det andre atomet gjør bindingen, polar.

Det er tre hovedtyper av kovalente bindinger i henhold til antall elektronpar som deles mellom to atomer. De er enkeltobligasjoner som involverer et elektronpar, dobbeltbindinger som involverer to elektronpar, og en trippelbinding som involverer tre elektronpar.

Hva er Dative Bond?

Et datobånd er en type kovalent binding som dannes når et atom donerer sitt elektronpar til et annet atom. Etter dannelsen av bindingen ser det ut som et kovalent bindemiddel. Dette skyldes at begge atomer deler det samme elektronparet som bindeparet.

Figur 02: Dannelse av en Dative Bond

Synonymer for denne obligasjonen er "dipolarbinding" og "koordinatbinding". Det vanligste eksemplet er obligasjonene i koordineringskomplekser. Der binder metallioner med ligander via disse koordinatbindingene.

Hva er forskjellen mellom kovalent bond og Dative Bond?

En kovalent binding er en form for kjemisk binding som dannes når to atomer deler et elektronpar. Et datobånd er en type kovalent binding som dannes når et atom donerer sitt elektronpar til et annet atom. De avvike fra hverandre i henhold til måten de danner. Derfor er nøkkelforskjellen mellom kovalentbinding og datidbinding at en kovalent binding dannes når uparerte elektroner av to atomer forbinder med hverandre mens datobindingsform når et atom donerer et av dets elektronpar til et annet atom.

Nedre infografisk presenterer forskjellen mellom kovalentbinding og datidbinding i tabellform.

Sammendrag - Kovalent Bond vs Dativ Bond

Etter dannelsen av bindingen, virker både kovalentbinding og datibinding like. De adskiller seg imidlertid fra hverandre i henhold til måten de danner. Forskjellen mellom kovalent binding og datidbinding er at en kovalent binding dannes når uparrede elektroner av to atomer forbinder med hverandre mens datobindingsform når et atom donerer et av dets elektronpar til et annet atom.

Henvisning:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Kovalent Bond Definisjon." ThoughtCo, 22. juni 2018. Tilgjengelig her 
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Dative Bond Definition (Koordinere Bond)." ThoughtCo, 22. juni, 2018. Tilgjengelig her

Bilde Courtesy:

1. "Kovalent bond hydrogen" Av Jacek FH - Egentlig arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. "NH3-BF3-adduct-bond-lengthening-2D" av Ben Mills - eget arbeid, (offentlig domene) via Commons Wikimedia