Forskjellen mellom adiabatisk og isentropisk

Adiabatisk vs Isentropisk

Begrepet adiabatisk er av gresk opprinnelse, hvorved oversatt ville generelt bety ugjennomtrengelig. Dermed er det en av de viktigste prosessene i termodynamikk som er preget av fraværet av varmeoverføring enten fra eller til væsken som blir bearbeidet på.

Også kjent som isocaloric prosess, er den adiabatiske prosessen også betraktet som noe som faller direkte under den isocaloriske prosessen selv. Begrepet adiabatisk kan også beskrive en grense hvor grensen blir isolert, blir grensen ugjennomtrengelig for overføring av varme. En annen beskrivelse kan også være for flammetemperaturer hvor flammetemperaturen sies å være adiabatisk dersom det ikke er noe signifikant varmetap gjennom hele miljøet.

Adiabatic kan også beskrive en form for oppvarming eller avkjøling. Endring av det generelle trykket av gassattributtene til adiabatiske temperaturendringer, det vil si at det ikke er tilsetning eller subtraksjon av noen form for varme.

Ved adiabatisk oppvarming oppstår dette fenomenet under en økning i gastrykk på grunn av at noen variabler skjer innenfor sine umiddelbare omgivelser som i tilfelle et stempel. I dieselmotorer brukes prinsippet om adiabatisk oppvarming for å antennes bensinen. Omvendt er det også en slik ting som adiabatisk avkjøling der stoffets trykk er redusert. Ikke desto mindre krever denne prosessen ikke væsker.

Adiabatiske prosesser kan enten være reversible og irreversible. Gitt variablene Î'Q som energien som systemet vil få gjennom oppvarming, er T for systemtemperaturen og dS står for entropi; hvis det er sistnevnte (irreversibel adiabatisk prosess), så er Î'Q sagt å være lik 0, men er ikke lik TdS. Når du skriver uttrykket, vises det som Î'Q = 0â ‰ TdS fordi TdS er større enn 0 (TdS> 0). Et eksempel på dette er når gass får utvide seg i et vakuum. I motsetning til reversibel prosess er alle variabler like. På grunn av dette uttrykkes variablene som Î'Q = 0 = TdS. For dette tilfellet vil denne prosessen også bli kjent som en isentropisk en (noen ganger kalt isoentropisk prosess).

Oppsummert:

1. Adiabatisk prosess er prosessen der det er absolutt ingen varmetap og gevinst i væsken som blir bearbeidet, mens isentropisk prosess fortsatt er en adiabatisk prosess (det er ingen varmeenergioverføring) og er reversibel type (ingen entropiendring).

2. Adiabatisk prosess kan enten være reversibel og irreversibel, men isentropisk prosess er spesielt en reversibel adiabatisk prosess selv.