Forskjellen mellom pris og rente konstant

Rate vs Rate Constant

Fysisk kjemi er studiet av fysiske eller naturlige fenomen basert på stoffets kjemiske sammensetning. Det brukes til å undersøke og tolke stoffets kjemiske egenskaper og hvordan teknikker utvikles for bruk. Det er gunstig i studiet av molekylære og makroskopiske egenskaper av materie og stoffer. Den har tre hovedområder: termodynamikk, som studerer kjemiske reaksjonsenergi; kvantekjemi, som studerer molekylære strukturer og kjemisk kinetikk, som studerer kjemiske reaksjonshastigheter.

Kjemisk kinetikk er også kjent som reaksjonskinetikk, og det studerer graden av kjemiske prosesser. Det gir en måte å bedre forstå kjemi av det biologiske systemet gjennom innsikt i veksten av organismer og nedbrytning.

Reaksjonshastighet, hastighetsreaksjon eller reaksjonshastighet er definert som måling av hvor raskt eller sakte en kjemisk reaksjon oppstår innen en begrenset periode. Den brukes i disipliner som kjemisk og miljøteknikk. Det er hastigheten ved hvilken reaktanten omdannes til produktet og påvirkes av flere faktorer: type reaksjon, om den er rask eller sakte; konsentrasjonen av reaktanter, som påvirker kollisjonen; hvor mye trykk blir brukt rekkefølgen av reaksjonen; og temperaturen.

For eksempel: Ved baking av informasjonskapsler vil man legge merke til at de vil bake raskere ved høyere temperaturer enn å bake dem ved lave temperaturer. For å kurere hodepine, vil medisiner være mer effektive hvis de gis ved større doser.

Reaksjonshastighetskonstanten gir derimot den sammenlignende størrelse eller mengde av reaksjonshastigheten av faste aktiviteter av reaktanter og produkter. Det er avhengig av temperaturen. Når temperaturen varierer, gjør reaksjonshastigheten konstant. På samme måte, hvis du legger til, fjerner eller endrer en katalysator (som gir en bane for en reaksjon), påvirkes reaksjonshastighetskonstanten også og endres. Det forblir konstant bare dersom konsentrasjonen av reaktanter endres.

Enhetene i en reaksjonshastighetskonstant er avhengig av rekkefølgen av reaksjonen. Det er null rekkefølge hvis konsentrasjonen er lik null (0), av den første rekkefølgen dersom konsentrasjonen er lik en (1) og den tredje rekkefølgen dersom den er lik tre (3).

Sammendrag:

1.Reaksjonshastighet eller reaksjonshastighet er målet for hvor raskt eller sakte en kjemisk reaksjon oppstår ved omdannelse av en reaktant til et produkt mens en reaksjonshastighetskonstant gir en komparativ mengde av reaksjonshastighetene for reaktanter og produkter.
2. Reaksjonshastigheten påvirkes av reaksjonstypene. Disse er typene reaksjon, konsentrasjon, trykk og temperatur når reaksjonene oppstår. Reaksjonshastighetskonstanten påvirkes av temperaturen så vel som katalysatoren.
3. Reaksjonshastighetskonstanten forblir konstant bare hvis det som forandres, er konsentrasjonen av reaktanter ellers vil det forandres mye som reaksjonshastigheten.
4.Units i en reaksjonshastighet er konstant avhengig av rekkefølgen av reaksjonen mens de ikke er i en reaksjonshastighet.