Forskjellen mellom effusjon og diffusjon

Hvis du ser på det periodiske elementet, kan du se mange stoffer som utgjør miljøet. Det er så utrolig å vite at alt består av små identifiserbare enheter kjent som molekyler. Disse molekylene består av atomer, som holdes av kjemiske bindinger. Disse bindingene er resultatet av utveksling eller deling av elektroner (negativt eller positivt ladende subatomære partikler) blant atomer.

Når det gjelder gasser, beveger deres molekyler på en bestemt måte. På 1800-tallet ble kinetisk molekylær teori formulert av to forskere: James Maxwell og Ludwig Boltzman. De forklarte hvordan gasser oppfører seg og kom ut med fire postulater som forteller teorien. Følgende er:

1. Gassmolekylene er i konstant bevegelse, og kollisjonen mellom gassmolekyler og beholderveggene forårsaker trykk.
2. Partiklene av gass interagerer ikke med hverandre. Det er en verken avstøtende eller attraktiv kraft.
3. Kelvin-temperaturen er direkte proporsjonal med gjennomsnittlig kinetisk energi.
4. Partiklene av gasser er så små i forhold til volumet de okkuperer, og derfor anses partiklene å ha ingen volum.

I tillegg til dette formulerte Thomas Graham, en skotsk kjemiker, hvordan gasser beveger seg. Således regulerer The Graham Law effusjons- og diffusjonsfenomenet. Vær imidlertid oppmerksom på at disse begrepene ikke bare er begrenset i kjemi, men disse er også mye brukt i mange vitenskaper som fysikk og biologi. Når det gjelder kjemi, er Effusion and Diffusion noen av fenomenene som gasser og væsker beveger seg, hvor de fleste blir forvirret på grunn av de lignende klingende navnene. Imidlertid er de helt forskjellige fra hverandre.

effusjon

Effusjon er beskrevet som bevegelse eller rømning av gassmolekyler gjennom et pinhull i et vakuum.

Basert på teorien som er diskutert ovenfor, utløser en lettere gass i større hastighet sammenlignet med tyngre seg fordi molekylene kolliderer med hullet, noe som resulterer i at flere partikler renner gjennom i tidsenhetene.

Dette er gjort kvantitativt av Grahams lov - molekylbevegelsen er omvendt proporsjonal med kvadratroten av sin molare masse.

Et perfekt eksempel på effusjon er fenomenet som oppstår med oppblåst ballonger. Har du noen gang lagt merke til hvordan en ballong deflater over en periode? Vel, det er fordi luften i ballongen rømmer gjennom et pinhull eller et lite hull til miljøet.

Spredning

Diffusjon kommer fra det latinske ordet diffundere som betyr å "spre seg ut". I kjemi er Diffusjon beskrevet som gradvis blanding av gasser. Det er bevegelsen av en gass gjennom en annen ved termisk tilfeldig bevegelse som får molekylene til å kollidere med hverandre og utveksle molekylær energi i mellom dem.

Det er en gradvis prosess, som fører til at molekylene beveger seg fra et område med høyere konsentrasjon til et område lavere konsentrasjon. Dette skjer kontinuerlig og stopper bare når molekylene er jevnt fordelt.

Den enkleste måten å forstå diffusjon er når en flaske parfyme åpnes. Duften reiser og sprer seg ut i omgivelsene. Den gradvise duften som blandes med luften, observeres når en person nær den åpne parfymeflasken lukter den først og til slutt lukker personen som er lengst til kilden det senere. Det samme skjer når en viss individuell farts, den skadelige lukten diffunderer med luften, og før eller senere vil folk lukte den. Så unngår du å snike på offentlige steder.

Endelig tanke!

Diffusjon og Effusjon spiller en viktig rolle i hverdagen. Faktisk er diffusjon en vanlig prosess som skjer i kroppen. Det er prosessen som skjer mellom utveksling av næringsstoffer, energi og oksygen i våre systemer. Det er ganske informativt å vite hvordan elementene beveger seg og vet nøyaktig forskjellen mellom effusjon og diffusjon.