Hvordan tegne resonansstrukturer

Hva er resonansstruktur

Vi kan tegne to eller flere Lewis strukturer for noen molekyler og polyatomiske ioner, uten å endre plasseringen av atomer i strukturen. I dette tilfellet varierer bare elektronfordelingen fra en struktur til en annen. Disse strukturer kalles resonansstrukturer eller bidragende strukturer. Men selve molekylet har en mellomliggende struktur av de mulige Lewis-strukturene.

Det første trinnet med å tegne resonansstrukturer starter med å tegne alle mulige Lewis-strukturer. Hvis den bare har en Lewis-struktur, har den ikke resonanshybrid.

Hvordan identifisere molekylene som har resonans

Resonans eksisterer bare når en Lewis-struktur har flere bindinger og et tilstøtende atom med minst ett lone par. Den generelle resonansformen er illustrert nedenfor. Piler brukes til å indikere skifting av elektroner fra en resonansstruktur til en annen.

Hvordan tegne resonansstrukturer

Lewis strukturer

Eksempel 1: CO₃^2-ion

Trinn 1

Beregn totalt antall valenselektroner fra hvert atom.

Karbonatom = 4

Oksygenatomer (3 * 6) = 18

For (-2) ladning = 2

** Vurder -2-ladningen ved siste trinn (dvs. denne molekylen har to ekstra elektroner).

Steg 2

Når det er mer enn én type atom, hold det minste elektronegative eller metalliske atom som det sentrale atom.

Karbon er det sentrale atom i CO₃^2- ion      

Trinn 3

Kombinere hvert atom med et enkeltbinding til det sentrale atom ved å bidra med en elektron fra hvert atom for bindingen.

Trinn 4

Telle elektronene i valensskallet for å sjekke om oktetten er ferdig.

Karbonatomet trenger en ekstra elektron, og hvert oksygenatom trenger en ekstra elektron for å fullføre oktetten. 

Trinn 5

Hvis ikke, legg til flere obligasjoner til alle oktetter er fulle. 

** La de ikke-bundet elektronene være prikker og tegne en enkelt linje (-) for et enkeltbinding og to linjer (=) for en dobbeltbinding.

Hvis vi legger til en binding mellom karbonatomet og et oksygenatom, fullfører oktetet både karbonatomet og oksygenatomet.

Trinn 6

Nå vurderer -2-ladingen (to ekstra elektroner). Siden de andre oksygenatomer har bare 7-elektroner i sitt ytterste skall, kan vi distribuere disse to elektronene blant dem.

Den endelige strukturen kan skrives som følger.

Trinn 7

Nå kan vi tegne mulige resonansstrukturer som omtalt i avsnitt 1. 

Vi kan tegne tre resonansstrukturer for CO₃^2- ion som ovenfor.

La oss ta to eksempler for å lære å tegne resonansstrukturer.

Eksempel 2: O₃ Molecule

Vi kan bruke samme fremgangsmåte som skissert ovenfor for å oppnå Lewis-strukturen. Den gir følgende struktur, og har flere bindinger og et tilstøtende atom med ett enkelt par elektroner.

Derfor kan vi tegne resonansstrukturer for O₃ molekyl som følger.

Eksempel 3: karboksylsyre

Vi kan få følgende resonanskonstruksjoner ved å følge de samme trinnene som nevnt ovenfor.

definisjoner:

Lewis struktur: En enkel metode for å representere konfigurasjonen av atomer i et molekyl, som viser ensomme par elektroner og bindingene mellom atomer.

referanser:

Skrive resonansstrukturer. (N.d.). Hentet 15. november 2016, herfra Ch 1: Resonans. (N.d.). Hentet 15. november 2016, herfra En kort opplæring om tegning av Lewis punktstrukturer. (N.d). Hentet 15. november 2016, herfra Biskop, M. (n.d.). Resonans. Hentet 15. november 2016, herfra