Hvordan dannes kovalente obligasjoner

Ideen om kjemisk binding ble først foreslått i 1916 av W. Kossel og G.N. Lewis. De fant at alle de edle gassene opprettholder åtte elektroner i deres ytre skall, med unntak av helium, hvor bare to elektroner er til stede i ytre skallet. De foreslo også at alle andre elementer forsøker å oppnå konfigurasjonen av edle gasser ved å miste, vinne eller dele elektroner når de danner forbindelser. Dette var grunnlaget for tidlige begreper om hvordan kjemiske obligasjoner dannes.

Denne artikkelen ser på,

     1. Hva er forskjellige typer kjemiske obligasjoner
          - Ionic Bond
          - Kovalent binding
          - Metallisk Bond

     2. Hvordan dannes kovalente obligasjoner

Hva er forskjellige typer kjemiske obligasjoner

Det er tre hovedtyper av kjemiske bindinger: ionisk, kovalent, metallisk. Bindingstypen avhenger av elektronnummeret og arrangementet av elektroner i bånd av atomer. I tillegg er det en annen type binding som kalles intermolekylære bindinger, som inkluderer hydrogenbindinger, dipolbindinger og dispersjonsbindinger.

Joniske bindinger forekommer når metallatomer gir elektroner til ikke-metallatomer. Dermed forekommer ionbindinger mellom metaller og ikke-metaller (for eksempel: natriumklorid).

Kovalente bindinger forekomme gjennom deling av valenselektron mellom to atomer.

Metalliske obligasjoner er ganske lik kovalente bindinger da de deler elektroner mellom atomer. Men i motsetning til kovalente bindinger beveger valenselektronene som holder atomene sammen fritt i metallgitteret.

La oss nå se hvordan det dannes kovalente bindinger.

Hvordan dannes kovalente obligasjoner

En kovalent binding oppstår når to ikke-metalliske atomer deler deres elektroner for å oppnå edelgasselektronkonfigurasjonen. I stedet for å gi eller motta elektroner, vil hvert atom dele elektroner ved å overlappe deres ytre mest bane. Disse delte elektronene kalles valenselektroner. De samtidige kreftene mellom to positivt ladede kjerne mot delte elektroner holder begge atomene sammen. Enkel-, dobbelt- og trippelbindinger settes kun i de kovalente forbindelser. En enkelt kovalent binding oppstår når et enkelt elektronpar er involvert. I dette tilfellet deler hvert atom en enkelt elektron. En dobbeltbinding oppstår når to par elektroner er involvert. I dette tilfellet gir hvert atom to elektroner for bindingen. Ved dannelse av en trippelbinding er tre par elektroner involvert. I trippelbindinger deler hvert atom tre elektroner i sitt ytre skall. Molekylene dannet av kovalente bindinger kalles kovalente molekyler.

Kovalente forbindelser har mange lignende egenskaper siden de deler elektroner. Alle kovalente faste stoffer kan kategoriseres i to kategorier: krystallinske faste stoffer og amorfe faste stoffer. Krystallinske faste stoffer er harde materialer. Diamant er et eksempel på et krystallinsk fast stoff og det er det vanskeligste materialet på jorden. Amorfe faste stoffer er ikke veldig harde faste stoffer. I kovalente stoffer kan elektrisitet ikke utføres på grunn av mangel på fri-elektroner. Således er kovalente forbindelser kjent for å være gode isolatorer. Noen vanlige eksempler på kovalente forbindelser inkluderer hydrogengass, oksygengass, karbondioksidgass, metan, silisiumdioksyd, diamanter osv..

Henvisning:

Burton, George. Kjemiske ideer - Salter avansert kjemi. Vol. 4. N.p .: Heinemann, 2000. Print.

Vest, Krista. Grunnleggende om kjemiske reaksjoner. NP .: Rosen Publishing Group, 2013. Skriv ut.

Myers, Richard. Grunnleggende om kjemi. NP .: Greenwood Publishing Group, 2003. Skriv ut.

Bilde Courtesy:

"Kovalente obligasjoner" av BruceBlaus - Eget arbeid (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia