Forskjellen mellom Mendeleev og moderne periodiske bord

Hovedforskjell - Mendeleev vs moderne periodiske bord

Det periodiske tabellen er arrangementet av kjemiske elementer i henhold til deres kjemiske og fysiske egenskaper. Det moderne periodiske bordet ble opprettet etter en rekke forskjellige versjoner av det periodiske bordet. Den russiske kjemikeren / professor Dmitri Mendeleev var den første som kom med en struktur for det periodiske bordet med kolonner og rader. Denne funksjonen er også hovedbygningen for det moderne periodiske bordet. Mendeleev var i stand til å identifisere at kjemiske egenskaper av elementene begynte å gjenta hver gang etter et visst antall elementer. Derfor ble begrepet "perioder" tatt i bruk, som ligner denne karakteren av repetisjon. Kolonnene i det periodiske bordet kalles grupper, og de grupperer sammen elementer med lignende egenskaper. Röene i det periodiske bordet kalles perioder, og de representerer sett av elementer som blir gjentatte på grunn av besittelse av lignende egenskaper. De hovedforskjell mellom Mendeleev og Modern Periodic Table er det Mendeleevs periodiske tabell bestiller elementene basert på atommassen mens Moderne periodiske bordbestiller elementene basert på atomnummer.

Hva er Mendeleev Periodisk Tabell

Grunnlaget for Mendeleevs periodiske tabell var kategorisering av elementene i henhold til deres fysiske og kjemiske egenskaper med hensyn til atomvektene. Det var andre forskere som har jobbet med å skrive informasjon om elementene selv før Mendeleev, men han var den første forskeren som kom opp med en periodisk trend for å forutsi egenskapene til elementer som ikke ble oppdaget på den tiden. Derfor hadde Mendeleevs periodiske bord tomme mellomrom / hull, slik at disse elementene, som en gang ble funnet, kan bli inkludert. Gallium og Geranium var to slike elementer.

Også i noen tilfeller fulgte Mendeleev ikke strengt ved å bestille atomene i henhold til deres atomvekter; Han plasserte elementene som prioriterer deres kjemiske egenskaper, slik at de kan grupperes nøyaktig. Elementene Tellurium og Jod er et godt eksempel på dette. Mendeleevs første periodiske tabell hadde elementene med lignende egenskaper gruppert i rader. Han utgav deretter en andre versjon av hans periodiske bord hvor elementene ble gruppert i kolonner nummerert l-Vlll, avhengig av elementets oksidasjonstilstand. Men Mendeleevs periodiske tabell støttet ikke eksistensen av isotoper. De er atomer av samme element med forskjellige vekter.

Mendeleev Periodisk Tabell

Hva er moderne periodisk tabell

Grunnlaget for det moderne periodiske bordet er atomelementet; De fysiske og kjemiske egenskapene til elementene blir behandlet som periodiske funksjoner av deres atomnummer. Derfor gir det mening til den elektroniske konfigurasjonen av hvert element. Det moderne periodiske bordet består av 18 kolonner kalt grupper og 7 rader kalt perioder. Lanthanidene og Actinidene er ordnet i forskjellige blokker. Derfor kan det moderne periodiske bordet også betraktes som blokker. Den er bygget av fire forskjellige blokker. De to første kolonnene tilhører S blokk; kolonne 3-12 er i d blokk, 13-18 er elementene i p blokk, og til slutt tilhører lantantene og actinider seg til f blokk. Oppdelingen i blokker er basert på orbitalet hvor den endelige elektronen blir fylt opp.

Det periodiske tabellen har spesielle trender og kan merkes for videre differensiering. For eksempel kalles gruppe 17 halogener, og gruppen 18 er edle gasser. Den første gruppen er alkalimetaller; den andre kalles alkalimetallmetaller, d-blokkene av elementer er kjent som overgangsserien. Rundt 4/5 av de periodiske tabellelementene er metaller. Alle elementene i overgangsserien og f-blokken, samt elementene i de to første gruppene, er metaller. Metallisk karakter reduseres når du går fra venstre til høyre langs en periode i periodisk bord. Atomradiusen minker, og elektronegativiteten øker når man går fra venstre til høyre over en periode. Atomenes størrelse øker når du går ned i en hvilken som helst kolonne i det periodiske tabellen.

Moderne periodiske bord

Forskjellen mellom Mendeleev og moderne periodiske bord

Definisjon

Mendeleevs periodiske bord ble opprettet på grunnlag av periodiske funksjoner av elementene, og la rom for fremtidige funn av de manglende elementene på den tiden.

De moderne periodiske bordet er den som brukes for øyeblikket som en kollektiv forbedring av arbeidene til så mange kjemikere og forskere i et forsøk på å bestille de kjemiske elementene til å ligne likhetene i deres egenskaper.

Basis for bestilling

Mendeleevs periodiske bord Bestiller elementene basert på deres atomvekt.

Moderne periodiske bord Bestiller elementene basert på deres atomnummer.

Hull for manglende elementer

Mendeleevs periodiske bord hadde hull for de manglende elementene på den tiden.

Moderne periodiske bord har ikke noe konsept som sådan.

Antall kolonner og rader

Mendeleevs periodiske bord har 8 vertikale kolonner kalt grupper og 12 horisontale rader kalt perioder.

Moderne periodiske bord har 18 kolonner kalt grupper og 7 rader kalt perioder.

Egenskaper for grupperte elementer

Mendeleevs periodiske bord har elementer med ulike egenskaper i samme gruppe noen ganger.

Moderne periodiske bordElementene har lignende egenskaper gjentatt med jevne mellomrom.

Tilstedeværelse av isotoper

Mendeleev periodiske bord støtter ikke faktum av eksistensen av isotoper.

Moderne periodiske bord støtter dette faktum som klassifiseringen er basert på atomnummeret, i stedet for elementets atomvekt.

Definere atomstruktur

Mendeleev periodiske bord støtter ikke konseptet med atomkonstruksjonen.

Moderne periodiske bord støtter dette ved å gruppere elementene på en slik måte at deres elektroniske konfigurasjon lett kan utledes.

Bilde Courtesy:

"Mendelejevs periodiska system 1871" av Opprinnelige opplasteren var Den fjättrade ankan på sv.wikipedia - Källa: Dmitrij Ivanovitj Mendelejev (1834 - 1907). (Public Domain) via Commons 

"Periodisk tabell (polyatomisk)" av DePiep - Eget arbeid - "inspirert av" gratis versjoner på Wikipedia / Commons. (CC BY-SA 3.0) via Commons