Forskjellen mellom masse tall og atommasse

Hovedforskjell - Massenummer vs Atomisk masse

Både massenummer og atommasse er svært nært beslektet med hverandre og indikerer vekten av elementene. De er forskjellige i måten de er definert på. De hovedforskjell mellom massenummer og atommasse er det Massenummer omhandler individuelle atomer tatt i betraktning separat mens atommasse omhandler det vektede gjennomsnittet av elementet, inkludert dets isotoper.

Hva er masse nummer

Som nevnt ovenfor er massenummeret forbundet med vekten av et enkelt atom under vurdering. Et atom består av en kjerne og orbitaler rundt den. Disse orbitaler eksisterer i ledig plass og imøtekomme elektroner. Imidlertid er vekten av elektronene ubetydelig i forhold til kjernekjernen. Derfor bidrar ikke vekten av elektronene til vekten av et atom / element. Kjernen består av protoner og nøytroner. Både nøytroner og protoner er nesten like i vekt, men endrer seg svært lite. Protoner er positivt ladet og nøytronene er nøytrale. Derfor forblir kjernen positivt ladet. Imidlertid er atomet som helhet betraktet som nøytrale enheter som den positive ladningen fra protonene er nøytralisert av den elektroniske ladning av elektronene. Antallet elektroner i et atom er lik antall protoner.

Elementene i det periodiske bordet er arrangert i henhold til et økende massenummer. Massenummeret er symbolsk representert i øvre venstre hjørne når et element er merket. Massenummeret er forskjellig fra atomnummeret da det representerer bare antall protoner eller elektroner i et element. Og atomnummeret er vanligvis skrevet nederst til venstre på et element.

Hva er Atomic Mass

Denne termen er veldig nært knyttet til massenummeret. Det betyr faktisk det samme bokstavelig talt, men i dette tilfellet er også isotopformene til hvert element regnskapsført. Elementer kan eksistere i forskjellige former i naturen. Disse forskjellige former er generelt kjent som isotoper, og de har samme identitet som den mest omfattende / stabile formen av elementet. Derfor har isotoper det samme atomnummeret, men de har forskjellige massetall. Det kan konkluderes med at isotoper bærer samme mengde protoner og elektroner; det er bare antall nøytroner som er forskjellige. Derfor er forskjellen mellom dem vekten.

Når man tar hensyn til hver isotopisk form, kan massen av en elementær form uttrykkes som en gjennomsnittsverdi, hvor de enkelte massene av hver isotopform dannes i gjennomsnitt. Dette refereres til som "atommasse" av et element. Derfor har atommassen nesten samme numeriske verdi som massenummeret, med bare en endring av få desimalverdier. Hvert nummer brukes for å gjøre det enklere, avhengig av brukskonteksten.

Forskjellen mellom masse tall og atommasse

Definisjon

De Massenummer er vekten av kjernen til et atom.

De Atomisk masse er gjennomsnittsvekten til en elementform.

symbol

De Massenummer er skrevet i øvre venstre hjørne av et elementært uttrykk.

De Atomisk masse er ikke symbolisert som sådan.

Behandling av isotoper

Massenummer tar ikke hensyn til eksistensen av isotoper, da den angår vekten av hvert atom separat.

De Atomisk masse relaterer seg til gjennomsnittsvekten til en elementær form, og det tar derfor hensyn til eksistensen av isotoper og deres overflod.

Numerisk verdi

De Massenummer er et forenklet nummer, vanligvis uten desimaler.

De Atomisk masse omhandler flere desimalverdier som det er et veid gjennomsnitt.

Brukervennlighet

De Massenummer er enklere å bruke til generelle formål.

De Atomisk masse er nyttig når du utfører bestemte beregninger.

Bilde Courtesy:

"Periodisk bord stor" innen 2012rc - Egne arbeidNoter og skriftfiks: Fotografen. (CC BY 3.0) via Wikimedia Commons 

"Nitrogen" av meg - Bilde: Nitrogen.gif. (CC BY-SA 2.5) via Wikimedia Commons