Forskjellen mellom ioniske og molekylære forbindelser

Hovedforskjell - ionisk vs molekylære forbindelser

Nesten alle forbindelsene i kjemi kan i stor grad kategoriseres under ioniske og molekylære forbindelser. De adskiller seg fra hverandre på grunn av bindingstypen mellom atomer som deltar i å lage et molekyl / stoffblanding. Joniske forbindelser er laget av ionbindinger, og molekylære forbindelser er laget av kovalente bindinger. Joniske bindinger forekommer mellom to arter som er elektrostatisk tiltrukket mot hverandre, mens kovalente bindinger fra gjennom deling av elektroner mellom deres ytre skall. Dette er hovedforskjell mellom ioniske og molekylære forbindelser. Generelt har metalliske elementer en tendens til å danne ioniske forbindelser, og ikke-metalliske elementer har en tendens til å danne kovalente bindinger.

Hva er ioniske forbindelser

Joniske forbindelser er et resultat av ioniske bindinger; ioniske bindinger dannes gjennom de elektrostatiske kreftene mellom atomer som tiltrekker dem mot hverandre på grunn av motsatte elektriske ladninger. Hvert element forsøker å oppnå en stabil elektronisk konfigurasjon, dvs. den elektroniske konfigurasjonen av de inerte gassene. Atomer som allerede har oppnådd en edelgass elektronisk konfigurasjon, er ikke reaktive siden de allerede er stabile. Men elementene som ikke har oppnådd en stabil elektronisk konfigurasjon har en tendens til å gi bort eller motta det nødvendige antall elektroner for å oppnå nærmeste edelgasskonfigurasjon. Ioner er dannet av dette prinsippet.

Atomer som gir bort ekstra elektronen (e) for å oppnå en stabil elektronisk konfigurasjon blir positivt ladet og disse kalles kation. På samme måte blir atomene som aksepterer den ekstra elektronen (e) for å oppnå en stabil elektronisk konfigurasjon, en negativ ladning, og de kalles 'anioner'. Derfor dannes ionbindinger mellom anioner og kationer.

Generelt blir atomer som danner ioniske forbindelser, omgitt av motsatt ladede atomer, og derfor, i stedet for å danne enkeltmolekylære enheter, grupperer de seg i klynger som kalles krystaller. Derfor har de ioniske forbindelsene en tendens til å være solid i naturen, og de har vanligvis meget høye smeltepunkter som ioniske bindinger er ganske sterke; Faktisk er det den sterkeste typen kjemisk binding som eksisterer. Når de er i flytende form, blir de gode ledende materialer som ionene er frie til å reise. Ioner kan være atomære eller molekylære. dvs. CO₃^2- er en molekylær anion. I tilfelle av H⁺ (Hydrogen) er kation, kalles forbindelsen en syre og når anionen er OH^-, det kalles en base. Få eksempler på ioniske forbindelser er NaCl, MgCl_2, etc.

NaCl: Na + i lilla og Cl-i grønn

Hva er molekylære forbindelser

Molekylære forbindelser dannes av kovalent bundne atomer og er også referert til som "kovalente forbindelser". Kovalente bindinger er mye svakere enn ionbindinger, og derfor finnes de fleste molekylære forbindelser i gassfasen. Som nevnt ovenfor er behovet for atomer for å danne forbindelser å oppnå en stabil elektronisk konfigurasjon. Og den tredje måten å skaffe dette på (bortsett fra å gi bort og akseptere elektroner som nevnt i tilfelle av de ioniske bindingene) er gjennom deling av elektroner.

På denne måten får begge atomer som deltar i dannelsen av forbindelsen å dele det nødvendige antall elektroner (vanligvis med ett donoratom og et akseptoratom som ser etter samme mengde elektroner) i en felles overlappende orbitalplass. Før elektronen deles ut, er det viktig at atomene kommer i nærheten av hverandre for orbitaloverlappingen. Følgelig vil ingen atom være elektrisk ladet; de vil forbli nøytral. Overlappingen kan foregå lineært eller parallelt. Når den er rettet på lineær måte, kalles obligasjonstypen en "σ-binding", og i det andre tilfellet er det en "π-binding". I tillegg kan delingen av elektroner foregå mellom lignende typer atomer og forskjellige typer atomer. Når de involverte atomer er liknende, kalles den resulterende forbindelse et "diatomisk molekyl." H₂O, CO_2, etc. er noen vanlige eksempler. Gitt nedenfor er en 3D-illustrasjon av H₂O molekyl.

Forskjellen mellom ioniske og molekylære forbindelser

Definisjon

Ioniske forbindelser er laget av ioniske bindinger der atomene er elektrostatisk tiltrukket mot hverandre.

Molekylære forbindelser er laget av kovalente bindinger der elektronene deles mellom atomene som er involvert i formasjonen.

Arter involvert

Ioniske forbindelser skjer gjennom samspillet mellom kationer og anioner.

Molekylære forbindelser forekomme gjennom samspillet mellom nøytrale atomer.

Elektrisk Strømføringsevne

Ioniske forbindelser fungere som et godt ledende medium i væskemediet på grunn av tilstedeværelsen av frie ioner.

Molekylære forbindelser er ikke gode elektriske ledere.

Styrke

Joniske bindinger er den sterkeste typen kjemisk binding, og derfor er de fleste forbindelser faste stoffer med meget høye smeltepunkter.

Kovalente bindinger er ganske svake; Derfor eksisterer de fleste forbindelser i gassfasen.

Bilde Courtesy:

"Natriumklorid-3D-ionisk" av Benjah-bmm27 - Eget arbeid. (Offentlig domene) via Commons 

"Vann-3D-baller" av Benjah-bmm27 - Eget arbeid. (Offentlig domene) via Wikimedia Commons