Forskjellen mellom iodometri og jodimetri

Hovedforskjell - Iodometri vs Iodimetri

Som navnene jodometri og jodimetri foreslår, forholder de seg til en prosess der jod er involvert. Faktisk refererer begge disse begrepene til forskjellige metoder for bruk av jod i titreringer for å bestemme konsentrasjonen av en analysat som undersøkes. De er forskjellige i deres tilnærming. Jodometri er en indirekte titreringsmetode mens jodimetri er en direkte titreringsmetode. Dette er hovedforskjell mellom iodometri og iodimetri.

Hva er iodometri

Som nevnt ovenfor er iodometri en indirekte metode. I dette tilfellet blir jodet, som ble produsert på grunn av en tidligere redoksreaksjon, kvantifisert gjennom en separat titrering og konsentrasjonen av analytten som produserte jodet ble bestemt. Iodometriteknikken brukes vanligvis i eksperimenter hvor mengden oksidasjonsmidler i en vannkropp må kvantifiseres.

Hva skjer her, er en overflødig mengde iodidoppløsning (vanligvis kaliumjodid) blandet med en prøve av vannet som må testes. På grunn av oksydasjonsmidlene som er tilstede i vannkroppen, blir jodid-ionerne oksidert til jod, mens oksidasjonsmidlene blir redusert. Dette er den første redoksreaksjonen. Deretter titreres det produserte jod med et reduksjonsmiddel som natriumtiosulfatløsning. Her reduseres jodene til jodidioner mens thiosulfate-ionene blir oksidert ytterligere. Dette er den andre redoksreaksjonen, og det er reaksjonen som brukes til titrering. Dette utføres i nærvær av en stivelsesindikator for å gjøre det lettere å gjenkjenne sluttpunktet. Jod danner et dypblått fargekompleks med stivelse og da jodet bryter ned til jodidioner, forsvinner fargen.

Stivelseskorn farget med jod - gjennom mikroskop

Hva er jodimetri

Som nevnt i definisjonen, er dette en direkte titreringsmetode. Analytten som undersøkes må være reduksjonsmiddel. Og dette titreres direkte med en standard jodoppløsning ved nærvær av en egnet indikator. Ved å bestemme reaksjonens sluttpunkt kan derfor ligninger utledes for å oppnå informasjon om støkiometrien og andre nødvendige forhold mellom reduksjonsmiddel og jod som virker som oksydasjonsmiddel i dette tilfelle.

I dette tilfellet skjer derfor bare en redoksreaksjon i motsetning til iodometrisk titrering. Det er imidlertid mer vanlig å bruke iodometriske metoder for analyse i stedet for jodimetriske metoder.

Forskjellen mellom iodometri og jodimetri

Definisjon

I jodometrisk titreringer, har jodet som er blitt produsert som et resultat av en tidligere redoksreaksjon titrert med et reduksjonsmiddel som tiosulfationer.

I Iodimetric titreringer, en jodoppløsning titreres direkte med en reduksjonsløsning.

Titreringsrute

en jodometrisk Titrering er en indirekte analysemetode.

Iodimetry er en direkte analysemetode.

Antall Redox Reaksjoner

I jodometrisk, To redoksreaksjoner oppstår.

I Iodimetry, bare én redoksreaksjonsprosess foregår.

Oppførsel av jod

I jodometrisk, Jod blir oksidert først og deretter redusert med et reduksjonsmiddel.

I Iodimetry, Jod blir bare redusert.

bruk

jodometrisk er mer vanlig sett i eksperimenter.

Iodimetry er mindre vanlig i forhold til iodometri.

Bilde Courtesy:

"Hvete stivelseskorn" av Kiselov Yuri - eget arbeid. Lisensiert under (Public Domain) via Commons

"Skole nivå titrering demonstrasjon" av UCL - Flickr. (CC BY 2.0) via Commons