Forskjellen mellom intermolekylære og intramolekylære krefter
Share
Hovedforskjell - Intermolekylær vs Intramolekylær Styrker
Intermolekylære og intramolekylære krefter er de to typer krefter som holder individuelle molekyler og atomer sammen. Disse kreftene styrer bevegelsen av molekyler og atomer. Begge typer krefter bestemmer stoffets kjemiske og fysiske egenskaper. De hovedforskjell mellom intermolekylære og intramolekylære krefter er det Intermolekylære krefter eksisterer mellom molekylene selv, mens intramolekylære krefter eksisterer mellom atomer i et molekyl. I tillegg er det mange flere forskjeller mellom disse styrkene.
Denne artikkelen undersøker,
1. Hva er intermolekylære krefter?
- Definisjon, Funksjoner, Egenskaper
2. Hva er intramolekylære krefter?
- Definisjon, Funksjoner, Egenskaper
3. Hva er forskjellen mellom intermolekylære og intramolekylære krefter?
Hva er intermolekylære krefter
Intermolekylære krefter er krefter som binder individuelle molekyler i et stoff på grunn av deres positive og negative ladninger. Intermolekylære krefter er attraktive krefter, men ikke kjemiske bindinger. Dermed er intermolekylære krefter mye svakere enn intramolekylære krefter. Disse kreftene bestemmer stoffets fysiske egenskaper. En av deres viktigste fysiske egenskaper er evnen til å bestemme tilstanden til et stoff - enten det er fast, flytende eller gass. Disse kreftene er ansvarlige for tilfeldig bevegelse av gasser og eksistensen av væsker og faste stoffer da de holder flytende og faste molekyler sammen. Derfor bestemmer intermolekylære krefter smeltepunktet og kokepunktet i saken. Smeltepunktet eller kokepunktet er proporsjonalt med styrken av intermolekylære krefter. dvs. jo høyere smeltepunktet eller kokepunktet er, desto sterkere er de intermolekylære kreftene. Ved en gitt temperatur er styrken av intermolekylære krefter av gass, væske og fast stoff som følger.
Gass < Liquid < Solid
Det er tre typer intermolekylære krefter kjent som dipol-dipol-krefter, London-dispersjonskrefter og hydrogenbindingskrefter. Alle disse bindingene oppstår på grunn av elektriske ladninger som følge av anordningen av elektroner og kjerner i molekylene. Blant de tre typene er hydrogenbindinger den sterkeste formen for intermolekylære bindinger. Vannmolekyler holdes av hydrogenbindinger på grunn av tilstedeværelsen av partielle ladninger på bestemte steder på molekylene.
Hva er intramolekylære krefter
Krefter som holder atomer i et molekyl kalles intramolekylære krefter. Disse kreftene er ansvarlige for dannelsen av kjemiske bindinger. Dermed er intramolekylære krefter mye sterkere enn intermolekylære krefter. Intramolekylære interaksjoner oppstår når to atomer deler elektroner eller donerer / forsterker elektroner til / fra et annet atom. Når elektroner deles mellom to atomer, kalles bindingen en kovalent binding. Når et atom gir / forsterker elektron, kalles bindingen et ionbinding. Intramolekylære krefter bestemmer kjemiske parametere for et stoff. Metallbindinger er også klassifisert som en type intramolekylær kraft.
Forskjellen mellom intermolekylære og intramolekylære krefter
Definisjon
Intermolekylære krefter er de kreftene som holder molekyler i et stoff.
Intramolekylære krefter er de kreftene som holder atomer i et molekyl.
Styrke
Intermolekylære krefter er svakere enn intramolekylære krefter.
Intramolekylære krefter er sterkere enn intermolekylære krefter.
Bestemmelse av egenskaper
Intermolekylære krefter bestemme stoffets tilstand (fast / flytende / gass) og deres fysiske egenskaper som smelte / kokepunkt mv.
Intramolekylære krefter bestemme kjemisk oppførsel av et stoff.
Kraftens natur
Intermolekylære krefter er attraktive krefter.
Intramolekylære krefter er kjemiske bindinger.
eksempler
Intermolekylære krefter er kategorisert i dipol-dipol-krefter, spredningskrefter i London og hydrogenbindingskrefter.
Intramolekylære krefter er kategorisert i kovalente, ioniske og metallbindinger.
Bilde Courtesy:
"Ionic Bonds" Av BruceBlaus - Eget arbeid (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
Henvisning:
Myers, R. Grunnleggende om kjemi. NP .: Greenwood Publishing Group, 2003. Skriv ut. CliffsNotes AP kjemi: med CD-ROM. Hoboken, NJ: Wiley, 2009. Skriv ut. Kelter, P. B., M. D. Mosher og A. Scott. Kjemi: Den Praktiske Vitenskapen. Vol. 10. NP .: Cengage Learning, 2008. Skriv ut. Rogers, D. L., S. R. Goode, og D. W. Balle. Kjemi: Prinsipper og praksis. NP .: Cengage Learning, 2009. Skriv ut.