Forskjellen mellom fordampning og fordampning
Share
fordamping (fordampning) kan beskrives som en faseovergang der et stoff forandrer sin fase fra væske til gass. De hovedforskjell mellom fordampning og fordampning er det fordampning refererer til en bestemt type fordampning som oppstår ved temperaturer under kokepunktet av en væske. Fordampning inkluderer både fordamping og koking (Under noen definisjoner er fordampning tatt til å være noen overgang til gassfase. Her sublimering, dvs. faseovergang fra fast til gass er også tatt for å være en type fordampning). koke~~POS=TRUNC refererer til fordampning som finner sted når væsken når sitt kokepunkt.
Hva er fordampning
Molekyler i en væske har en rekke kinetiske energier. I fordampning, molekyler på overflaten av en væske som har nok kinetisk energi til å overvinne intermolekylære krefter mellom vannmolekyler, unnslipper overflaten av væsken for å bli gassformig. Noen av disse molekylene kan til slutt komme sammen med vannmolekyler på væsken og bli en del av væsken igjen (kondensasjon). Til slutt vil kondensasjonshastigheten være lik fordampningshastigheten og en konstant damptrykk er etablert. I denne situasjonen er luften over væsken overflaten mettet med molekyler som har blitt fordampet.
Hvis temperaturen økes, øker andelen molekyler med nok kinetisk energi til å overvinne intermolekylære krefter i væsken. Dette forandrer likevekten, og antallet molekyler som kan oppta gassfasen over væskeoverflaten øker. Dermed øker damptrykket etter hvert som temperaturen øker.
Fordampning er ansvarlig for tørking av klær og transpirasjon i planter. Vann kommer aldri til å "koke" i disse tilfellene, men fordamper heller bort.
Fordampning er ansvarlig for tørking av klærne dine (eller utstoppede leker)
Hva er fordampning
Som nevnt tidligere er fordampning et spesielt tilfelle av fordampning som oppstår når temperaturen av væsken er under dens kokepunkt. Fordampning inkluderer også koke. Dette er fordampning som skjer når væsken er på dens kokepunktstemperatur. Koking oppstår når damptrykket er lik det ytre trykket. I denne tilstanden kan væskemolekyler under overflaten som har nok kinetisk energi til å overvinne intermolekylære krefter, være sammen for å danne bobler, som deretter kan stige gjennom væsken. (Dette ville ikke skje ved temperaturer under kokepunktet. Et hvilket som helst molekyl som ligger under overflaten som har en stor nok kinetisk energi, ville ikke kunne danne bobler og stige fordi det ytre trykk og damptrykk ville presse det ned). Derfor, der eksternt trykk er lavt, er det også lavere kokepunkter for væsker. For eksempel på Mount Everest, der atmosfæretrykket er lavere, kan vann kokes ved å varme det til ca 70o C (se videoen nedenfor)
Forskjellen mellom fordampning og fordampning
Definisjon
fordampning refererer til en bestemt type fordampning som oppstår ved temperaturer under kokepunktet til en væske.
fordamping (fordampning) refererer til en faseovergang hvor et stoff forandrer sin fase fra væske til gass; det inkluderer både fordamping og koking.
Temperatur
fordampning oppstår når temperaturen på væsken er under dens kokepunkt.
fordamping inkluderer tilstandsendringer fra væske til gass uavhengig av temperatur-dvs. det inkluderer faseendringen som forekommer under, så vel som ved, kokepunktet (Merk at vi ikke kan snakke om fordampning ovenfor kokepunktet. Temperaturen stiger ikke over kokepunktet før all væske har endret fase).
Press
fordampning oppstår når damptrykket er under eksternt trykk.
fordamping inkluderer tilstandsendring fra væske til gass når damptrykket er under eller lik trykk fra omgivelsene.
Plassering av fordampende molekyler
I fordampning, molekylene som fordamper er fra væskeoverflaten.
I fordamping, Fordampningsmolekylene kan komme under overflaten når væsken kokes.
