Forskjellen mellom atom og molekyl
Share
Hovedforskjell - Atom vs Molekyl
Atomer er byggestenene av molekyler. Alt rundt oss består av enten molekyler eller atomer. I denne artikkelen vil vi diskutere forskjellen mellom atom og molekyl med hensyn til deres kjemiske samt fysiske egenskaper. Hovedforskjellen mellom atom og molekyl er deres størrelse; et atom er den minste komponenten av et element mens et molekyl er laget av to eller flere atomer.
Denne artikkelen utforsker,
1. Hva er et Atom
- Definisjon, struktur, egenskaper
2. Hva er en Molekyl
- Definisjon, struktur, ioniske obligasjoner, kovalente obligasjoner
3. Hva er forskjellen mellom Atom og Molecule
Hva er Atomer
Et atom er definert som den minste komponenten av et element, som viser de kjemiske egenskaper som er relatert til det enkelte element. Atomer kan videre brytes ned i protoner, nøytroner og elektroner; Disse subatomære partiklene viser imidlertid ikke de kjemiske egenskapene til elementet når de skilles. Et atom av et bestemt element inneholder et fast antall elektroner, protoner og nøytroner mesteparten av tiden.
Karbonatomer inneholder 6 protoner, 6 elektroner og 6 nøytroner. Denne kombinasjonen av subatomære partikler er unik for 12C. Noen elementer har imidlertid isotoper. Karbon er et slikt element. Isotoperene varierer i antall neutroner. Dette gir opphav til radioaktivitet.
Massen av et atom er hovedsakelig bestemt av protonene og nøytronene da elektroner har ubetydelig masse sammenlignet med dem. Protoner har en positiv ladning mens elektroner og nøytroner har henholdsvis negative og nøytrale ladninger. Kjernen til et atom består av protoner som klamret sammen av nøytrale neutroner for å overvinne de repulsive kreftene av lignende ladninger. Elektroner kan tilfeldigvis finnes i baner som kalles orbitaler som omgir kjernen.
Atomet kan ikke separeres i subatomære partikler ved kjemiske reaksjoner, men separasjonen er mulig ved atomerreaksjoner.
Figur 1: Atom-struktur
Hva er molekyler
Molekyler er laget av to eller flere atomer som kommer sammen for å dele elektroner eller vekselektroner. Disse atomene i molekylene holdes sammen av forskjellige typer bindinger. Kun elektronene i det ytre skallet av et atom er involvert i binding.
Ioniske obligasjoner
Elektroner utveksles mellom atomer. Atomet som frigjør en elektron får en positiv ladning mens atomet som får elektronen, blir negativt ladet. Tiltrengningen mellom disse motsatt ladede ioner kalles et ionbinding.
Figur 2: Eksempel på ionisk binding
Eksempelet på natriumklorid viser at en elektron fra Na overføres til Cl, hvilket gir en positiv ladning på Na. Cl blir negativt ladet. På grunn av tiltrekningen mellom disse to motsatt ladede ionene, anses NaCl som et ionisk salt.
Kovalente bindinger
Kovalente bindinger dannes ved å dele elektroner mellom to atomer. Derfor tilhører det delte paret elektroner både de involverte atomene. Kovalent binding kan gi opphav ikke bare til enkeltbindinger, men også til flere bindinger som dobbelt- og trippelbindinger. (Lese: Hvordan dannes kovalente obligasjoner)
Figur 3: Eksempel på kovalent binding
Les mer: Forskjellen mellom kovalente og ioniske obligasjoner
Forskjellen mellom atom og molekyl
Atom: Atomer er byggestenene av molekyler. Den minste singulære enheten som viser de kjemiske egenskapene til det tilsvarende elementet.
Molecule: Molekyler er laget av to eller flere elementer. De viser ikke de enkelte egenskapene til de grunnleggende elementene.
komponenter
Atom: Atomer består av subatomære partikler: protoner, elektroner, nøytroner.
Molecule: Molekylene består av mer enn to atomer som kan være av samme element eller forskjellige elementer.
Stabilitet
Atom: Atomer er ikke stabile alene, og gjør kjemiske bindinger med andre atomer til å bli stabile.
Molecule: Molekyler er stabile alene.
Atskillelse
Atom: Atomer kan ikke skilles i subatomære partikler ved kjemiske reaksjoner. Separasjon er bare mulig ved atomreaksjoner.
Molecule: Molekyler kan separeres i atomer ved kjemiske reaksjoner.
Konklusjon
Atomer og molekyler er grunnleggerne av universet. Som vi diskuterte tidligere, utgjør atomer molekyler. Imidlertid beholdes kjemiske egenskaper av atomer ikke ofte når de danner molekyler. For eksempel er Na et svært reaktivt metall mens Cl er en giftig gass. Bordsalt (NaCl) er imidlertid ikke et metall eller giftig. Dette indikerer at de kjemiske egenskapene til atomer endres når de blir molekyler.
Molekyler kan separeres i deres bestandige atomer ved hjelp av kjemiske midler. Dette er ikke mulig med atomer. Atomer kan separeres i subatomære partikler ved kjernereaksjoner.
Molekyler kan eksistere av seg selv og er ofte stabile. Dette er imidlertid ikke tilfelle av atomer. Bare atomer som har edelgasskonfigurasjon, er i stand til å være stabile av seg selv. Argon, helium, krypton etc. er noen eksempler på slike atomer. Årsaken til stabiliteten er at de har nådd det maksimale antall elektroner i deres ytre skall. Derfor viser de ikke noe gebyr. Atomer som ikke har denne typen stabilitet kommer sammen for å dele eller overføre elektroner for å gjøre molekyler og bli stabile.
Henvisning:
1. "Hva er et Atom?" Livescience. Kjøp, n.d. Web. 15. februar 2017.
2. "Hva er molekyl? - Definisjon fra WhatIs.com. " WhatIs.com. N.p., n.d. Web. 15. februar 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Atom diagram" Av Den opprinnelige opplasteren var Fastfission på English Wikipedia - Overført fra en.wikipedia til Commons by Teratornis ved hjelp av CommonsHelper. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "207 Ionic Bonding-01" Av OpenStax College - Anatomi og fysiologi, Connexions nettsted. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
3. "Figur 02 01 08" Av CNX OpenStax - (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia
