Forskjell mellom sur-base-titrering og redoks-titrering

Hovedforskjell - Acid-Base Titrering vs Redox Titrering

Titrering er en mye brukt laboratorieteknikk for kvantifisering av kjemiske analytter ved hjelp av konsentrasjonen. Dette utføres ved hjelp av et sett med spesielle apparater. Generelt utføres det mellom to flytende løsninger hvis identiteter er kjent. For å finne den ukjente parameteren, som er analytens konsentrasjon (i de fleste tilfeller), må konsentrasjonen av den andre løsningen være kjent. For å unngå forvirring i prosessen er løsningene merket med forskjellige navn og plassert i respektive apparat. Derfor kalles løsningen med kjent konsentrasjon "titrant', og det er vanligvis plassert i buretten. Løsningen med ukjent konsentrasjon / løsningen under undersøkelse kalles 'titrand'eller analyt og er vanligvis plassert i titreringskolven. En kjemisk indikator brukes ofte til å finne ekvivalenspunktet for titreringen, og indikatoren settes vanligvis til oppløsningen i titreringskolven. En indikator er følsom overfor mediet det er i og kan endre farge tilsvarende. Dette er grunnlaget for enhver type titrering. De to hovedtyper av titreringer er syre-base titrering og redoks titrering. De hovedforskjell mellom acid-base titrering og redoks titrering er det syre-base titrering innebærer en syre og en base mens Redoks titrering innebærer to redoks arter.

Hva er acid-base titrering

Dette er en type titrering hvor to involverte arter er en syre og en base. Reaksjonstypen mellom arten er en syre-base nøytraliseringsreaksjon, med dannelse av vann som et biprodukt. Som hovedregel holdes basen i titreringskolven og syren legges til buretten. Reaksjonen som oppstår mellom de to artene, trickles ned til reaksjonen mellom H + -ioner og OH-ioner. Det som er tatt på slutten, er en volummåling fra buretten. Derfor er volumet som kreves fra titranten for å reagere fullstendig med en kjent mengde volum av titanten, det som er registrert. Disse tallene er så relatert til de kjemiske ligningene med deres støkiometri, og konsentrasjonen av den ukjente løsningen kan bestemmes.

En syre-baseindikator settes vanligvis til basisoppløsningen i titreringskolven for å bestemme ekvivalenspunktet / slutpunktet for titreringen. En syre-baseindikator kan vise en farge i basismediet og en annen farge i et surt medium. Etter en fullstendig nøytralisering, når en ekstra dråpe av syren blir tilsatt fra buretten til basen i titreringskolven, blir mediet fra grunn til sur. Fargen på indikatoren endres også, og titreringen blir dermed stoppet. Når en sterk syre titreres med en sterk base, er ekvivalenspunktet ved pH = 7, men pH-kurven endres hvis de anvendte syrer / baser er svake i stedet.

Titrering metylorange

Hva er Redox Titrering

Redoks titreringer er en annen type titrering som stemmer overens med den generelle organisasjonen av en titrering. Imidlertid reaksjon mellom de to artene, i dette tilfellet, er en redoksreaksjon. Dette betyr at reaksjonen har formen av en oksidasjons- / reduksjonsreaksjon, mens en art blir oksidert, den andre arten blir redusert. Og dette bestemmer muligheten for en redoksreaksjon som finner sted. Når en bestemt art blir oksidert, frigjør den elektroner som igjen øker oksidasjonsnummeret. Og når en art blir redusert, aksepterer den elektroner, og oksidasjonsnummeret avtar. Derfor i en redoksreaksjon forblir mengden elektroner som er sirkulert konstant, noe som betyr at de elektroner som frigjøres av oksiderende arter trenger å bli akseptert av den reduserende arten, avhengig av reaksjonens støkiometri.

Noen redoksarter fungerer som selvindikatorer som MnO₄^- ioner som mister sin lilla farge ved reduksjon til Mn²⁺. I andre tilfeller, for eksempel reaksjoner der jeg₂ molekyler er involvert, stivelse brukes som en indikator som det produserer en farge på grunn av dannelsen av et kompleks med jod. Generelt deltar 'd' blokkelementene som Fe2 + / Fe3 +, Cr3 + / Cr6 +, Mn7 + / Mn2 + ofte i redoksreaksjoner da de har variable oksidasjonsnumre.

Farge av iodometrisk titreringsblanding før (venstre) og etter (høyre) sluttpunktet

Forskjell mellom sur-base-titrering og redoks-titrering

Per definisjon

I en syre-base titrering, De involverte artene er syrer og baser.

Redoks titreringer er titreringer som finner sted blant redoksarter.

Reaksjon mellom arten

I en syre-base titrering, arten deltar i en nøytraliseringsreaksjon som danner vannmolekyler.

I redoks titreringer, arten reagerer gjennom oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner

Bruk av indikatorer

Svake syrer og svake baser brukes som indikatorer for syre-base titreringer.

Noen redoksarter fungerer som selvindikatorer og i de fleste tilfeller spesielle Redox indikatorer brukes.

Hendelse

Syre-base titreringer er mer vanlige da det kan skje mellom hvilken som helst form for syre og base / svak og sterk.

Redoks titreringer er vanligvis sett blant 'd' blokkelementene.

Bilde Courtesy:

“Acidobazna titracija 002 "av Lara Djelevic - Eget arbeid. (CC BY 4.0) via Commons

"Iodometrisk titreringsblanding" av LHcheM - Eget arbeid. (CC BY-SA 3.0) via Commons