Syre vs base
Share
Baser er det kjemiske motsatte av syrer. syrer er definert som forbindelser som donerer et hydrogen ion (H+) til en annen forbindelse (kalt a utgangspunkt). Tradisjonelt er en syre (fra det latinske acidus eller acere betyr sur) var en kjemisk forbindelse som, når den oppløses i vann, gir en løsning med en hydrogenjonaktivitet større enn i rent vann, det vil si en pH mindre enn 7,0. Tilsvarende a utgangspunkt var en hvilken som helst forbindelse som, når den oppløses i vann, gir en løsning med en hydrogenjonaktivitet som er lavere enn den for rent vann, dvs. en pH høyere enn 7,0 ved standardbetingelser.
En løselig base kalles også en alkali-. En reaksjon mellom en syre og en base kalles nøytralisering, og denne nøytraliseringen resulterer i produksjon av vann og et salt. Flyktige væsker (syrer) når de blandes med bestemte stoffer, blir til salter. Disse stoffene danner en betongbase og dermed ble navnebasen avledet. Syrer generelt er H + -donorer og baser er H + -acceptorer.
Sammenligningstabell
| Syre | Utgangspunkt | |
|---|---|---|
| Definisjon | Arrhenius Definisjon: En syre er en hvilken som helst kjemisk forbindelse som ved oppløsning i vann gir en løsning med en hydrogenjonaktivitet større enn i rent vann. Bronstead Lowry Definisjon: En syre er et stoff som donerer en proton. | Arrhenius Definisjon: En base er en vandig substans som kan akseptere hydrogenioner. Bronstead Lowry Definition: En base er et hvilket som helst stoff som aksepterer en proton. |
| pH (mål for konsentrasjon av hydrogenioner i en oppløsning) | Mindre enn 7,0. | Større enn 7,0 og kunne gå opp til 14 i tilfelle sterkere baser. |
| Fysiske egenskaper | Avhengig av temperaturen kan syrer forekomme i fast, flytende eller gassformet form. Smak surt. | Basene er glatte på grunn av reaksjonen av basen med oljene i hånden din. Ofte faste stoffer med unntak av ammoniakk som er en gass. Smak bittert. |
| Styrke | Avhenger av konsentrasjonen av hydroniumioner | Avhenger av konsentrasjonen av hydroksidionene |
| Phenolphthalein | forblir fargeløs | Gjør det rosa |
| Andre egenskaper | Elektrolytter, utfør elektrisitet (fordi elektrolytter), reagerer med mange metaller. | Elektrolytter, utfør elektrisitet, varierer fra uoppløselig til så løselig at de kan reagere med vanndamp. |
| dissosiasjon | Syrer frie hydrogenioner (H +) når de blandes med vann. | Baserer frie hydroksidioner (OH-) når de blandes med vann. |
| Kjemisk formel | En syre har en kjemisk formel med H i begynnelsen av den. For eksempel, HCI (saltsyre). Det er ett unntak fra hans regel, CH3COOH = Eddiksyre (eddik) | En base har en kjemisk formel med OH på slutten av den. For eksempel, NaOH (natriumhydroksid). |
| eksempler | Eddiksyre, d.v.s. CH3COOH og svovelsyre | Natriumhydroksid (NAOH) og ammoniakk (NH3) |
| Litmus test | Syrer forandrer litmuspapirrød. | Baser endrer litmuspapirblå. |
Innhold: Acid vs Base
- 1 Egenskaper av syrer mot baser
- 2 litmus test og andre reaksjoner
- 3 Forskjeller i applikasjoner for syrer og baser
- 4 Typer og eksempler på syrer og baser
- 5 referanser
Egenskaper av syrer mot baser
Baser har en glatt følelse på fingrene og smaker bittert. De endrer litmuspapirblå. Syrer smaker surt og skaper en stikkende følelse på slimhinner. De endrer litmuspapirrød. De kan reagere med baser for å produsere salter og vann. De utfører begge elektrisitet avhengig av dissosjonering av ioner. Syrer har en pH mindre enn 7,0 og jo lavere den er, desto sterkere blir syren. Baser har en pH mellom 7 og 14. Høyere pH-verdien, sterkere vil være basen. Et pH-nivå på 7 er en nøytral substans som er vann.
Litmus Test og Andre Reaksjoner
Litmuspapir er laget av fargestoffer avledet fra lavene; Det er vannløselig, noe som betyr at det kan være fullstendig oppløst i vann. Syrer blir blå litmuspapirrød, og baser blir rødblå litmuspapirblå. Følgende video viser hvordan rødt og blått litmuspapir reagerer på ammoniakk, saltsyre, vann og natron.
Sterke syrer har en korrosiv effekt på metaller. De reagerer med de fleste av dem for å danne hydrogengass. Sterke baser har en kaustisk effekt på organisk materiale.
Forskjeller i applikasjoner for syrer og baser
Syrer brukes ofte til å fjerne rust fra metaller, som elektrolytt i batterier, for mineralbehandling, for å produsere gjødsel og bensin og som tilsetningsstoffer i mat og drikkevarer. Baser brukes hovedsakelig i rengjøring som oppvaskmiddel og vaskemidler, stekeovner og flekkfjernere.
Typer og eksempler på syrer og baser
Syrer kan klassifiseres som mineralsyrer, sulfonsyrer, karboksylsyrer, vinylkarbonylsyrer og nukleinsyrer. Noen vanlige syrer inkluderer saltsyre (HCl), svovelsyre (H2SÅ4), Salpetersyre (HNO3), Eddiksyre, sitronsyre og melkesyre blant flere andre. Baser er av 2 typer - en base og en alkali (en løselig base). Noen vanlige baser inkluderer kaliumhydroksid (KOH), natriumhydroksid (NaOH) og magnesiumhydroksid (Mg (OH)2).
referanser
- Wikipedia: Syre
- Wikipedia: Base (kjemi)
