Forskjellen mellom termodynamikk og kinetikk

Termodynamikk vs Kinetikk

Både termodynamikk og kinetikk er vitenskapelige prinsipper som trekker sine røtter fra den fysiske vitenskapen og har ført til så mange fremskritt innen vitenskapelig område, med applikasjoner som går inn i mange fagområder innen vitenskap og ingeniørfag. De to begrepene går bokstavelig talt hånd i hånd i kjemiske fag og er svært nært beslektet.

Mer om termodynamikk

Navnet 'Thermodynamics' selv antyder betydningen av begrepet som kan refereres til som termo relatert til temperatur og dynamikk relatert til endring. Derfor mer løst kan det regnes som endringer som oppstår på grunn av temperatur. Disse endringene kan være fysiske og / eller kjemiske i naturen. Endringene som forekommer kjemisk kalles "kjemiske reaksjoner", og dette ga opphav til kjemisk termodynamikk.

På en mer generell referanse kan termodynamikk beskrives som et prinsipp relatert til organer / tilstander og prosesser. Vanligvis involverer prosessene energioverføringer, som kan deles inn i to forskjellige grupper; dvs. varme og arbeid. Hvis en energistatus endres til en annen, sier vi at arbeidet er gjort. Energi er i utgangspunktet kapasiteten til å gjøre arbeid. Hvis energien i et system endres som et resultat av temperaturforskjellen, sier vi at det har vært en strøm av varme.

Derfor er termodynamikk hovedsakelig opptatt av energetikk og gir ingen forklaring om frekvensen av forekomsten av disse endringene. Dette skillet mellom satsene og energien som er involvert i stater / organer og prosesser er meget tydelig innen kjemiske fagområder hvor termodynamikk er bare opptatt av energien og stillingen av likevekt av en kjemisk reaksjon.

Stillingen av likevekt er hvor både reaktantene og produktene er tilstede, og konsentrasjonene av alle involverte arter forblir uten endring over tid, og den er spesifikk for en bestemt reaksjon når reaksjonen utføres under standardbetingelser. Termodynamikk kan forutsi at en reaksjon helt sikkert vil finne sted fordi energien til produktene er mindre enn reaktantene. Men i praksis kan man trenge prinsippet om kinetikk for å få reaksjonen til å skje i betydelig grad.

Mer om Kinetikk

Kinetikk er oftere involvert innen kjemiske fag. Derfor er det knyttet til hvor raskt en kjemisk reaksjon kan oppstå eller hvor raskt det kjemiske likevektspunktet nås. Ulike parametere er knyttet til kontrollen av mengden av kjemiske reaksjoner.

De involverte molekylene må kollidere med tilstrekkelig energi og i riktig orientering. Enhver tilstand som oppfyller dette kravet øker frekvensen av en kjemisk reaksjon. Det er en energibarriere for enhver kjemisk reaksjon å finne sted. Dette er kjent som aktiveringsenergien. Energien til molekylene bør være større enn denne energien for at reaksjonen skal finne sted. Øke temperaturen øker frekvensen av en reaksjon ved å levere energi som er større enn aktiveringsenergien, til en høyere brøkdel av molekyler. Øk overflaten gir flere kollisjoner og øker konsentrasjonen øker antall reagerende molekyler og øker dermed reaksjonshastigheten. Katalysatorer brukes til å senke aktiveringsenergibarrieren og derved gi en enkel rute for reaksjonen skal forekomme.

Termodynamikk vs Kinetikk

• Termodynamikken er bare opptatt av energien og stillingen av likevekt når man går fra en stat til en annen; mens kinetikk relaterer seg til prosessraten mellom stater.

• I kjemisk fag forteller termodynamikk oss hvor langt en reaksjon finner sted, men kinetikken forteller oss hvor fort en reaksjon ville finne sted.