Forskjellen mellom massedefekt og bindende energi

Massefeil mot bindende energi
 

Massefeil og bindingsenergi er to begreper som oppstår i studiet av felt som atomkonstruksjon, atomfysikk, militære applikasjoner og bølgepartikkel-dualitet av materie. Det er viktig å ha en klar forståelse i disse konseptene for å kunne bruke sine egenskaper og utmerke seg i slike felt. I denne artikkelen skal vi diskutere hva massefeil og bindende energi er, deres anvendelser, definisjonene av massefeil og bindende energi, deres likheter og til slutt forskjellene mellom massefeil og bindingsenergi.

Hva er Mass Defekt?

Massefeil i et system er forskjellen på den målte massen av systemet fra den beregnede massen av systemet. Slike hendelser oppstår i kjernereaksjoner. For et eksempel er kjernevirkningen som foregår i solen et slikt tilfelle. Fire hydrogenkjerne fusjonerer for å danne en Helium-kjernen. Denne prosessen er kjent som atomfusion. I denne prosessen er den kombinerte målte masse av de fire hydrogenkjernene større enn den samlede masse av produktene. Den manglende massen blir forvandlet til energi. Man må forstå energi - først og fremst masse-dualitet, for å forstå dette konseptet riktig. Relativitetsteorien sammen med kvantemekanikk viste at energi og masse er utbytbare. Dette gir opphav til universell energibesparelse. Men når atomfusjon eller atomfission ikke blir presentert, kan det anses at energien til et system er konservert. Med Albert Einstein postulere relativitetsteorien i 1905 brøt nesten alt klassisk ned. Han fortsatte å vise at bølger noen ganger oppførte seg som partikler og partikler oppførte seg som bølger. Dette var kjent som bølge partikkel dualitet. Dette førte til enighet mellom masse og energi. Begge disse mengdene er to former for materie. Den berømte ligningen E = mc² gir oss mengden energi som kan oppnås fra m mengde masse.

Hva er bindende energi?

Bindende energi er energien som frigjøres når et system overfører fra en ubunden situasjon til en bundet situasjon. Når systemet vurderes, er dette et energitap. Konvensjonen for bindingsenergien er imidlertid å ta den som positiv. Den totale potensielle energien til det endelige systemet er alltid lavere enn det opprinnelige systemet når et system overfører til en bundet tilstand. I sin tur krever denne bindingsenergien å bryte bindingen av systemet. For kjernefysiske reaksjoner kommer denne bindingsenergien i form av massefeil. Jo høyere bindingsenergien til et system, mer stabilt, er systemet. Dannelsen av en binding er alltid en eksoterm reaksjon, mens brytningen av et bindemiddel alltid er endoterm. For molekylær dannelse og intermolekylær bindingsdannelse frigjøres bindingsenergien som varme eller elektromagnetisk stråling.