Forskjellen mellom masse og molar masse

Mass vs Molar Mass

Vi vet om masse selv om vi vanligvis bruker begrepet vekt i stedet for masse i vårt daglige liv. Vekt av en person er et produkt av kroppens masse og jordens tyngdekraften. Siden denne gravitasjonseffekten er den samme over hele jorden, er det mer praktisk å snakke i form av vekt. Men når vi snakker når det gjelder mindre gjenstander som molekyler og atomer av stoff, brukes begreper molekylmasse og molar masse. Det er forskjeller i masse og molar masse av et stoff som vil være klart etter å ha lest denne artikkelen.

I teorien er massen av et stoff dens relative masse som den uttrykkes i forhold til massen av et karbonatom som er tatt som 12. I praksis er imidlertid molekylmassen av et stoff tatt til å være summen av atom massene av molekylets bestanddeler. For eksempel, hvis vi må beregne molekylmassen av karbonmonoksid, må vi legge opp atommassene av karbon og hydrogen. Som atommasse av karbon er 12 og oksygen er 16, er molekylmassen av karbonmonoksyd 12 + 16 = 28. På samme måte, hvis stoffet er karbondioksid, vet vi at det er to atomer av oksygen involvert, så molekylærmassen av CO2 vil bli beregnet som følger: 12+ 16 × 2 = 44

Molekylærmasse er et dimensjonsfritt tall.

Massen i gram av en mol av et stoff kalles sin molare masse. Ulike stoffer har forskjellige molarmasser, og dette skyldes at atomer av forskjellige elementer har forskjellig antall elektroner, protoner og nøytroner. En mol av et stoff inneholder 6,022 x 1023 atomer av stoffet. Dette er også kjent som Avogadros nummer. Molarmassen av karbon er 12,011 g mens den av magnesium er 24,3050 g.

Men når det gjelder molar masse av forbindelser, er det første trinnet å beregne sin molekylmasse, som er summen av atommassene til de bestanddelene. La oss ta opp eksempelet på vann.

Molekylær masse av vann = 2 x 1,00794 (atommasse av hydrogen) + 159994 (atommasse av oksygen) = 18,0153

Molar masse av en molekylær forbindelse = molekylmasse i gram / 1 molforbindelse

Så molarvannet = 18,0153 / 1 mol H2O