Forskjellen mellom utslipp og kontinuerlig spektrum

Utslipp mot kontinuerlig spektrum

Spektrum er grafikk av lys. Utslippsspekter og kontinuerlige spektrum er to ut av de tre typer spekter. Den andre typen er absorpsjonsspekteret. Spekterets anvendelser er enorme. Det kan brukes til å måle elementene og bindingene til en forbindelse. Det kan til og med brukes til å måle avstanden til fjerne stjerner og galakser, og mye mer. Selv de fargene vi ser kan forklares ved hjelp av spektret. Derfor er det spesielt gunstig å ha en solid forståelse i teorier og anvendelser av utslipp og kontinuerlige spektrum. I denne artikkelen skal vi diskutere hva utslippspektrum og kontinuerlig spektrum er, hvordan de kan produseres, likhetene mellom dem, deres anvendelser og til slutt forskjellene mellom kontinuerlig spektrum og utslippsspektrum.

Hva er kontinuerlig spektrum?

For å forstå det kontinuerlige spekteret må man først forstå elektromagnetiske bølgeres natur. En elektromagnetisk bølge er en bølge som består av et elektrisk felt og et magnetfelt som er vinkelrett på hverandre. Elektromagnetiske bølger er klassifisert i flere regioner i henhold til deres energi. Røntgenstråler, ultrafiolett, infrarød, synlig, radiobølger skal nevne noen av dem. Alt vi ser skyldes den synlige delen av det elektromagnetiske spektret. Et spektrum er intensitetsplanen mot energi fra de elektromagnetiske strålene. Energien kan også representeres i bølgelengde eller frekvens. Et kontinuerlig spektrum er et spektrum hvor alle bølgelengder av den valgte regionen har intensiteter. Det perfekte hvite lyset er et kontinuerlig spektrum over det synlige området. Det må bemerkes at det i praksis er praktisk talt umulig å oppnå et perfekt kontinuerlig spektrum.

Hva er utslippsspektrum?

For å forstå teorien bak utslippsspekteret må man først forstå atomkonstruksjonen. Et atom består av en kjernekilde, som er laget av protoner og nøytroner, og elektroner som kretser rundt kjernen. Bane av et elektron er avhengig av elektronens energi. Høyere energien til elektronen lengre bort fra kjernen det ville bane. Ved å bruke kvanteteori kan det bli vist at elektroner ikke bare kan få noe energinivå. Energiene elektronen kan ha er diskrete. Når et utvalg av atomer er forsynt med et kontinuerlig spektrum over noen områder, absorberer elektronene i atomene bestemte mengder energi. Siden energien til en elektromagnetisk bølge også kvantiseres, kan det sies at elektronene absorberer fotoner med bestemte energier. Etter denne hendelsen blir kontinuerlig spektrum fjernet, da vil elektronene av disse atomer forsøke å komme tilbake til bakkenivå igjen. Dette vil føre til at fotene i bestemte energier sendes ut. Disse fotonene oppretter et utslippsspektrum, som bare har lyse linjer som svarer til fotografiene.