Forskjellen mellom ioniske og kovalente forbindelser

Joniske vs kovalente forbindelser

Forskjellen mellom ioniske og kovalente forbindelser kan være forvirrende. En grunnleggende definisjon av en ionisk forbindelse er at de er molekyler som består av ladede ioner. Disse ioner har motsatt (både negative og positive) kostnader. På den annen side er kovalente forbindelser ikke-metaller som er bundet sammen, og består av to elektroner som deles mellom to atomer.

Molekylene av en ionisk forbindelse er bundet sammen ved den elektriske tiltrekningen av de to eller flere ioner. Disse ioner kan være av to typer kation og anion. Kation refererer til ionene med positiv ladning, mens anion refererer til ionene med en negativ ladning. Kationer er vanligvis metaller, mens anioner er vanligvis ikke-metaller eller polyatomiske. På den annen side dannes en kovalent forbindelse vanligvis når to ikke-metaller bindes sammen. I denne typen forbindelse deles elektronene (og ikke overføres), og dette medfører bindingen mellom dem.

Joniske forbindelser har et høyt smeltepunkt og kokepunkt, mens kovalente forbindelser har et forholdsvis lavere smeltepunkt og kokepunkt. Årsaken til dette faktum er at ioniske forbindelser krever en stor mengde energi for å bryte sine ioniske bindinger, og trekke fra hverandre de positive og negative ladningene. Kovalente forbindelser separeres mye lettere, fordi de dannes fra forskjellige molekyler som ikke interagerer med hverandre.

Bindingene av de ioniske forbindelser er mer krystalllignende enn bindingene i den kovalente forbindelse. Derfor er kovalente forbindelser mykere og mer fleksible. Kovalente forbindelser er også mer brennbare enn ioniske forbindelser, på grunn av at de ofte inneholder karbon og hydrogen.

Joniske forbindelser bidrar til å føre strøm i vann, da de er ladere. Kovalente forbindelser har ikke denne egenskapen fordi de ikke inneholder ioner. Joniske forbindelser er også mer oppløselige i vann enn kovalente forbindelser. Dette skyldes at vann oppløser polare stoffer, som er konsistensen av den ioniske forbindelsen, mens kovalente forbindelser er ikke-polare.

Sammendrag:

1.Ioniske forbindelser dannes ved overføring av elektroner som er positivt og negativt ladet, mens kovalente forbindelser dannes ved å dele elektronene.

2. Smeltepunktet og kokpunktene av ioniske forbindelser er mye høyere sammenlignet med de av de kovalente forbindelser.

3.Ioniske forbindelser er harde og krystalllignende, mens kovalente forbindelser er mykere og mer fleksible.

4.Kovalente forbindelser er mer brennbare når de sammenlignes med ioniske forbindelser.

5.Ioniske forbindelser er mer oppløselige i vann enn kovalente forbindelser.